2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市縣蔡牛中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市縣蔡牛中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

(

)

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略2.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D3.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多參考答案：AC4.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：CA．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。5.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A、左下方區(qū)域的金屬元素

B、右上方區(qū)域的非金屬元素C、稀有氣體元素

D、金屬和非金屬元素分界線附近的元素參考答案：D略6.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略7.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：D略8.制取無水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A9.下列說法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴參考答案：A略10.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.與互為同位素

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略11.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。2.3g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得3.5g固體(假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定參考答案：C解析：金屬鈉和氧氣反應(yīng)可生成Na2O或Na2O2，此題用“極值法”：若2.3g鈉全部反應(yīng)生成Na2O，由反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部反應(yīng)生成Na2O2，由反應(yīng)2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的質(zhì)量為3.9g；現(xiàn)產(chǎn)物為3.5g，介于3.1g和3.9g之間，故產(chǎn)物為Na2O和Na2O2的混合物。13.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒。因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性參考答案：D略14.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ袇⒖即鸢福篋略15.下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）、用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成

b：反應(yīng)放熱。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述a、b兩結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：

。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈_______色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為_____________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黃（棕黃）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）紅色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．（1）由此可知元素A、B、C、D分別為

、、

、．（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為

、

、

．（至少寫三種）（3）四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有、、．（至少寫三種）參考答案：（1）H；N；O；Na；（2）NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）NH3；H2O；H2O2．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則C含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，B的最高化合價(jià)為+5，位于ⅤA族，則B為N元素；C（O）的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，則D位于第三周期，兩元素可形成化合物D2O，D的化合價(jià)為+1，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則C含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，B的最高化合價(jià)為+5，位于ⅤA族，則B為N元素；C（O）的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，則D位于第三周期，兩元素可形成化合物D2O，D的化合價(jià)為+1，為Na元素，（1）根據(jù)分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na元素，故答案為：H；N；O；Na；（2）A為H、B為N、C為O、D為Na元素，四種元素形成的離子化合物有：NaOH、NH4NO3、NaNO3、NH4N3等，故答案為：NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）H、N、O、Na四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物有：NH3、H2O、H2O2、NO等，故答案為：NH3；H2O；H2O2．19.(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如