2021-2022學(xué)年湖南省懷化市新晃縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省懷化市新晃縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價(jià)可能為+5參考答案：B略2.已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（h）

物質(zhì)的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列說法正確的是

A．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O．17mol·L一1·h一1

B．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O．037

C．反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9．23kJ

D．4h時(shí)，若再加入1molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍．參考答案：C略3.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B4.將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（

）

A．金屬鈉融化為小球

B．火焰為黃色

C．燃燒后得到白色固體

D．燃燒過程中放出熱量參考答案：C略5.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

(

)A．一定被氧化

B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

D．化合價(jià)升高為O參考答案：C知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用

答案解析:C

解析：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I-→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)過程中生成時(shí)化合價(jià)的變化，屬于易錯(cuò)試題，難度不大。6.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O

B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑

D．3NO2+H2O==2HNO3+NO參考答案：C7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．12gC60中含有60NA個(gè)電子

B．1molHNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子數(shù)分別為2NA和3NA

D．60gSiO2高溫下與足量純堿反應(yīng)最多可釋放出的氣體分子數(shù)為NA參考答案：D略8.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反）

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O參考答案：A略9.將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．解答：解：因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．點(diǎn)評：本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢．10.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C．H2S的電子式:

D．Fe3+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d5參考答案：B略11.對下列實(shí)驗(yàn)裝置的描述正確的是① ②

③

④A．①可用于制備并收集少量NO2

B．②不能用于制備并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L鹽酸

D．④可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3參考答案：B略12.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2參考答案：B根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O。A.根據(jù)上述分析，電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正確；C.根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時(shí)沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16gO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，需要認(rèn)真觀察圖示，找到正負(fù)極的反應(yīng)物和生成物。13.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（

）A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸減小D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：答案：A14.下列離子方程式正確的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OB．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：答案：BD15.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）．a(chǎn)．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣

b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣

d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)．（2）選用B和（填儀器標(biāo)號）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點(diǎn)：氣體的收集；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；計(jì)算題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進(jìn)行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進(jìn)行評價(jià)．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時(shí)應(yīng)用短進(jìn)長出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時(shí)收集少了，所以用普通漏斗時(shí)收集的H2多一些，則計(jì)算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計(jì)算偏差大．故答案為：劣于．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計(jì)算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

▲

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個(gè)峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（15分）（1）羰基

酯基（各1分）（2）

（2分）

（3）保護(hù)醇—OH

（2分）（4）

（2分）（5）

或

（2分）（6）

（5分）略18.鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇加入水中。原因是

。參考答案：過氧化鈣（或CaO2）原因：過氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水緩慢反應(yīng)不斷提供O2）。（合理即可）略19.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問