2021-2022學(xué)年湖北省荊州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同體積、同密度的CO2和N2參考答案：C略2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D3.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略4.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是參考答案：B略5.下列各表述與示意圖一致的是（

）A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B6.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略7.下列說(shuō)法不正確的是A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．對(duì)于反應(yīng)C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C．常溫下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略8.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)，膠體粒子向一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)D．溶液中通過一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時(shí)有明顯的光帶參考答案：D略9.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X...B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點(diǎn)：Z小于MD.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，X為H元素，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，M為O元素，最外層電子數(shù)為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點(diǎn)小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選D。10.分離混合物的方法錯(cuò)誤的是（）A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C．水和溴乙烷分層；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯(cuò)誤；C．水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA參考答案：C13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．右圖中的①是N2的電子式

B．右圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：C略14.56號(hào)元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，所以56號(hào)元素是第六周期第二種元素，故56號(hào)元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的大致結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù))。這些元素分別是每個(gè)周期最后(或開始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定。15.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽(yáng)極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

，若不可行請(qǐng)說(shuō)明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD試題分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確。考點(diǎn)：本題考查影響化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的因素。18.（15分）（注意：在試題卷上作答無(wú)效）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）

元素a為________；c為_______（2）

由這些元素形成的雙原子分子為__________________。（3）

由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_______，非直線形的是_______________________。（寫2種）（4）

這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種）（5）

元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。參考答案：（1）C

Na（2）CO

（3）CO2

H2OH2S

(4)金剛石

NaCl

Na

S或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子?？赏瞥鲈豠為C;b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2

，非直線形的是:H2OH2S。這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是NaCl

，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219.（1）從表中可以看出，除H外，其余非金屬元素原子_________（填序號(hào)）a．最外