2021-2022學(xué)年江西省吉安市衙前中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省吉安市衙前中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，能使所配溶液的濃度偏高的原因是A.沒(méi)有用水沖洗燒杯2—3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

C.定容時(shí)俯視液面使與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視液面使與刻度線相切

參考答案：C略2.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．由反應(yīng)可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O參考答案：C略4.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO2，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故D正確；故選B。5.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移C.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O參考答案：CA項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左側(cè)電極為陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽(yáng)極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。6.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（

）A．NaAlO2

KHCO3

NaCl

NaHSO4

B．HCl

NaOH

K2SO4

NaHSO4C．Na2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

D．NaOH

FeCl3

MgCl2

K2SO4參考答案：AD略7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略8.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C略9.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略10.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4參考答案：A略11.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說(shuō)法正確的A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略12.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞，在使用前都要檢漏，故A對(duì)；B.碘能溶于酒精，做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對(duì)；C.因?yàn)槿ヤP細(xì)鐵絲或鉑絲在灼燒時(shí)不會(huì)有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯(cuò)。答案：D。13.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（D）參考答案：D略14.下列說(shuō)法不正確的是（）A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．高聚物的單體可以通過(guò)乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【分析】A．對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)法判斷是否存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳雙鍵，不能進(jìn)行加聚反應(yīng)；C．烯烴的命名遵循：選取距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答即可．【解答】解：A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；B．此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產(chǎn)物加聚得來(lái)的，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5﹣三甲基己烷，故C正確；D．冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是烯烴的命名、苯的結(jié)構(gòu)以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大．15.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：圖1

圖2Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；Ⅳ．從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是

．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是

；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是

．（3）利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，

，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（4）含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)右圖．①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是

．②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

．參考答案：（1）Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；Na2SO3；（3）加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大；②pH＞5.6．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會(huì)使溶液顯酸性；測(cè)定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時(shí)，則溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實(shí)驗(yàn)操作步驟；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水時(shí)都會(huì)消耗氫離子，所以溶液的PH值會(huì)增大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣），確定溶液的PH值．【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2S2O5和CO2，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為：Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會(huì)使溶液顯酸性；測(cè)定溶液PH值精確度為0.1，可用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液，若pH＞4.1時(shí)，則溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉，即產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；Na2SO3；（3）根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量，根據(jù)這一原理可知實(shí)驗(yàn)操作步驟為：加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，故答案為：加入一定體積的過(guò)量的c1mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)；（4）①Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72﹣的廢水時(shí)都會(huì)消耗氫離子，所以溶液的pH值會(huì)增大，故答案為：Na2S2O5和FeSO4?7H2O與Cr2O72﹣反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大；②c（Cr3+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]可求得溶液中c（OH﹣）==×10﹣9mol?L﹣1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=﹣lgc（H+）≈5.6，所以將廢水中Cr2O72﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH＞5.6，故答案為：pH＞5.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問(wèn)題：

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___反應(yīng)類型為_(kāi)____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有__________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

參考答案：答案：（1）C5H10O。(2）HOOC—CH2—COOH；HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。(3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。(4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

解析：（1）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.814＝0.186，假定A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則N(O)＝=1.0463，所以氧的原子個(gè)數(shù)為1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為：＝86，由商余法得86－16/12=5……10，即A得分子式為C5H10O。

(2）由于B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，所以B中含有2個(gè)－COOH，結(jié)合C＋C2H5OHC2H4O2＋H2O可知，C為CH3COOH，即B中含有3個(gè)C原子，現(xiàn)已知B中含有2個(gè)－COOH，即B中還含有一個(gè)CH2，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－CH2－COOH，B與足量的C2H5OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

(3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，說(shuō)明A中含有的官能團(tuán)為－OH，能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明A中含有C=C，且A為直鏈化合物，結(jié)合題上的提示可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3。

(4）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明為羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH。

18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：___________。(4)寫(xiě)出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸的離子方程式_______________寫(xiě)出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式__________(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，參考答案：(1)；(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；解析：根據(jù)元素在周期表上的位置得到相應(yīng)的元素分別是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl；硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(2)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)得HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素③的氣態(tài)氫化物是NH3，其最高價(jià)含氧酸是HNO3，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；元素②的單質(zhì)是碳，元素⑧最高價(jià)含氧酸是硫酸，碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)由M是僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)該是銨鹽，Z加熱分N，N生成⑥的單質(zhì)Al，知M是Al(OH)3；X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+