2021-2022學(xué)年廣東省陽江市陽春第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省陽江市陽春第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略2.下列說法正確的是A．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)換的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A解析：A正確；鉛蓄電池充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少的是銅、鋅、鎳、鐵等，陰極質(zhì)量的增加是銅，二者不一定相等，C錯(cuò)誤；催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的活化能而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是

A．正丁烷比異丁烷的沸點(diǎn)高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白質(zhì)均是營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略4.在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）

A.加入純Cu將Fe2+還原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５參考答案：答案：D5.圖K4－27－1是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關(guān)于aspartame的說法不正確的是()。K4－27－1A．是芳香烴化合物B．分子式中含有氨基、羧基、酯基三種官能團(tuán)C．既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D．1molaspartame最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：AB略6.下列敘述正確的是

A．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol．L－lB．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故錯(cuò)誤；B、S2－容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應(yīng)方程式為2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正確；C、發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，兩者都變渾濁，故錯(cuò)誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。7.下列離子方程式不正確的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：B略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol金剛石中含有C－C鍵數(shù)目為4NAB．56g鐵粉在1molCl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol·L－1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA參考答案：B略9.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列說法正確的是

A．原子半徑：

Y>Z>X

B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C．X與Y可能形成離子化合物YX2

D.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4參考答案：略10.對下列說法不正確的是

A．光化學(xué)煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳?xì)浠衔顱．工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯：C．和互為同分異構(gòu)體D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷參考答案：C略11.生活中下列物質(zhì)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.食鹽和白醋都可作調(diào)味劑B.糖類和蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解C.液化石油氣和天然氣都是含烴混合物D.雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑參考答案：B【詳解】A．食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，醋具有酸性，可作為食品防腐劑，故A正確；B．糖類中的單糖不能水解，如葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，它們的主要成分都是烴，故C正確；D．碘酒、75%酒精溶液、雙氧水溶液是三種常見的消毒劑，故D正確；故選B。12.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略13.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥純堿是碳酸鈉；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷15.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是

。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

。參考答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·全國卷Ⅲ）28.下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。參考答案：A

CaC2

B

H2O

D

C2H2

E

CO2

H

Ca(HCO)2①由烴D的密度是同溫同壓下H2密度的13倍，求出其相對分子質(zhì)量為26，確定D為C2H2。②根據(jù)D跟F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶黑煙的火焰，確定F為O2。③由2C2H2＋5O2—→4CO2＋2H2O可知B、E分別為CO2或H2O。④實(shí)驗(yàn)室制C2H2一般是CaC2＋2H2O—→Ca（OH）2＋C2H2↑，可知A、B分別是CaC2或H2O。⑤綜合③④，確定A為CaC2，B為H2O，E為CO2。⑥其余物質(zhì)依次C為Ca（OH）2、G為CaCO3、H為Ca（HCO3）2。

18.(共11分)2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)言其他金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)，這是一項(xiàng)將對化學(xué)、物理以及材料領(lǐng)域產(chǎn)生重大影響的發(fā)現(xiàn)，引起了科學(xué)界的廣泛關(guān)注。這種超原子是在Al的碘化物中發(fā)現(xiàn)的，以13個(gè)Al原子或14個(gè)Al原子形成Al13或Al14超原子結(jié)構(gòu)，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，Al13形成12個(gè)Al在表面，1個(gè)Al在中心的三角二十面體結(jié)構(gòu)，Al14可以看作是一個(gè)Al原子跟Al13面上的一個(gè)三角形的3個(gè)Al形成Al—Al鍵而獲得的。文章還指出，All3和All4超原子都是具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。(1)根據(jù)以上信息可預(yù)測Al13和Al14的穩(wěn)定化合價(jià)態(tài)分別為

和

。A114應(yīng)具有元素周期表中

類化學(xué)元素的性質(zhì)，理由是：

。(2)對Al13和A114的Al—Al鍵長的測定十分困難，而理論計(jì)算表明，Al13，和Al14中的Al—Al鍵長與金屬鋁的Al—Al鍵長相當(dāng)，已知金屬鋁的晶體結(jié)構(gòu)采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm3，請估算Al13和Al14：中Al—Al的鍵長。

。

(3)Al13三角二十面體中有多少個(gè)四面體空隙，假設(shè)為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計(jì)算估計(jì)可攙雜原子的半徑最大為多少?參考答案：(共11分)

(1)－1

+2

(Al13-

Al142+)(2分，各1分)

堿土金屬

因?yàn)锳l14容易失去2個(gè)電子而呈現(xiàn)+2價(jià)

(1分)

(2)根據(jù)晶體密度公式可得：

故晶胞參數(shù)α=405pm

因?yàn)榻饘黉X形成面心立方晶胞，所以原子半徑與晶胞參數(shù)之間的關(guān)系為：

所以估計(jì)Al-Al鍵長約為：2r=2×143pm=286pm

(3分)

(3)有20個(gè)四面體空隙

(2分)

設(shè)Al的半徑為R，正四面體空隙可以填充的內(nèi)切球半徑為r，則正四面體邊長b=2R，立方體邊長，立方體對角線為：所以

(3分)略19.（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：