2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市八里罕中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市八里罕中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)．故選B．2.常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D3.將0.39克鋅粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為（

）A、M

B、M2+

C、M3+

D、MO2+參考答案：C4.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進(jìn)行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤。5.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯點。6.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是 (

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯誤；④沒有告訴在標(biāo)況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯誤；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。7.下列說法錯誤的是A.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯B.纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖C.在一定條件下油脂水解可生成甘油D.煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化參考答案：DA.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解生成葡萄糖，B正確；C.油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，在一定條件下油脂水解可生成甘油，C正確；D.石油的分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選D。8.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．二氧化硅被用于制作計算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：A9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB.通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD.若lgN2含有m個分子，則NA=m／28參考答案：A【詳解】A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強(qiáng)酸，100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準(zhǔn)確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。10.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略11.一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28mol·L－1參考答案：B12.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有：①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉?、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿?、逐漸變小，直至消失。下列選項正確的是

(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧

D．②⑥⑦參考答案：B略13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CH4

+2O2

CO2+2H2O

D．Cl2＋2KBr

=

Br2＋2KCl參考答案：C略14.A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個氮元素和三個氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．版權(quán)所有分析：根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為3個H原子和1個N原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子為2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子為2個H原子和1個O原子構(gòu)成的H2O分子．則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，可判定反應(yīng)類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個數(shù)，故“A由一個氮元素和三個氫元素組成”，故B錯誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及變化，注意分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．15.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是______（填操作名稱）．參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列微粒的名稱。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系。①2一甲基丁烷和丁烷

②異戊烷和2，2一二甲基丙烷

③間二甲苯和乙苯

④1—己烯和環(huán)己烷

（3）下列物質(zhì)①鐵

②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是

，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是

，溶于水克服分子問作用力的是

。（4）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為

③CX可看作足烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為

；符合該條件的稀烴的分子式是

。參考答案：

羥基

醛基

氫氧根同系物

相同的物質(zhì)

同分異構(gòu)體

同分異構(gòu)體⑥⑧

③⑤

②⑦n-1

(2)n+3

C70;

C140H28018.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L；（2）所需該濃硫酸的體積為

mL．參考答案：（1）18.4（2）108.7考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．解答：解：（1）密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：VmL×18.4mol/L=1000mL×2mol/L解得V=108.7故答案為：108.7．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分