2021-2022學(xué)年云南省昆明市晉寧第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年云南省昆明市晉寧第一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關(guān)于四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

（

）

A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同

B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同參考答案：B略2.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動性．解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．4.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應(yīng)也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

（

）

A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略6.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述正確的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)參考答案：CD略7.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化C．圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略8.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很?。籇、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來分析解答即可，難度不大．9.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略10.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價(jià)是﹣2C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；11.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略12.一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L[來源的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列判斷正確的是

(

)A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1D．開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1參考答案：D試題分析：A、該反應(yīng)在固定體積的容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、平衡后加壓，則正逆反應(yīng)的速率均加快，平衡正向移動，錯(cuò)誤；C、開始加入的A與B的物質(zhì)的量之比為3:1，與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；D、開始到平衡，D的物質(zhì)的量增加0.8mol，說明A的物質(zhì)的量減少0.8mol×3/2=1.2mol，則用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正確，答案選D。13.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C略14.給定條件下，下列離子組可能大量共存的是A.250C,PH=1的無色溶液中：B.加入Al粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：D.250C，水電離出的的溶液中：參考答案：D略15.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用硝酸溶解大理石時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是

。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：

。參考答案：（1）防止反應(yīng)速率過快

濃硝酸易揮發(fā)、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應(yīng)類型為

。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)：

；此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng)：

。參考答案：（1）羥基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反應(yīng)略18.9．（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

。 （8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯