高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題質(zhì)量評估

專題質(zhì)量評估(二)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個答案符合題目要求。)1．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是()解析：為了防止吸入過多有毒氣體對身體造成傷害，實驗室通常采用圖A所示方式聞藥品的氣味，A正確；圖C是腐蝕品的標志，C正確；滴入NaOH溶液后，Cl2與NaOH反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，氣球就會鼓起來，D正確。答案：B2．下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg解析：從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量。答案：A3．下列關(guān)于氯水的敘述中不正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生C．光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法解析：氯水的成分為Cl2、HClO、HCl、H2O，故A錯誤。答案：A4．用下圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D．探究鈉與Cl2反應(yīng)解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒、C項中氣球變大，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱、Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應(yīng)。答案：A5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是()A．H2O B．CO2C．H2SO4 D．Ca(OH)2解析：下表中“×”表示不發(fā)生反應(yīng)，“√”表示能發(fā)生反應(yīng)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C6．某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的；過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，只有在HCl的氣氛中加熱蒸干才能得到MgCl2固體，所以D不正確。答案：B7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了四種從海水中提取鎂單質(zhì)的工業(yè)流程，你認為合理的是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(通電))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通電))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(通電))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通電))Mg解析：本題要求既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到，還要知道實際生產(chǎn)中從海水中提取MgCl2的途徑及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。答案：D8．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．SO2＋H2OH2SO3C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O解析：A項，H2O中氧由－2價變?yōu)?價，化合價升高，H2O作還原劑；B項，H2O中化合價沒變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；C項，H2O中氫由＋1價變?yōu)?價，化合價降低，是氧化劑；D項，H2O是產(chǎn)物。答案：A9．從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，下列說法正確的是()A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強解析：在此反應(yīng)中Br元素化合價由－1價升高到0價，Cl元素的化合價由0價降低到－1價，Br元素處于最低價態(tài)，只有還原性，而氯氣在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，故A、B項不正確。從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為化合物和單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生另一種化合物和另一種單質(zhì)，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以D項正確。答案：D10．依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所做出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反應(yīng)①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)反應(yīng)②可知，KMnO4的氧化性強于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C項正確；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D項錯誤。答案：C11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋→CO2↑＋H2O解析：AgNO3屬于可溶于水的強電解質(zhì)，在離子方程式中可拆成離子，A不正確；氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，C不正確；碳酸鈣屬難溶物質(zhì)，不能拆開，且離子方程式不用“→”，D不正確。答案：B12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：A項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多；B項錯誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色；C項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣；D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D13．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Cu2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：先考慮各組離子能否大量共存：B項中Mg2＋＋COeq\o\al(2－,3)=MgCO3↓，D項中Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此B、D兩項中離子不能共存，應(yīng)排除；A、C兩項中離子可以大量共存。再考慮是否符合附加條件：A項中Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，為藍色沉淀，不符合題意；C項中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合題意。答案：C14．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑的順序，正確的是()A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液答案：D15．如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳D．KClO3和MnO2反應(yīng)生成氧氣解析：B、C、D三選項要制取的氣體的密度都比空氣大，不能使用向下排空氣法收集，而且制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取H2反應(yīng)，H2用向下排空氣法收集。答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(3)當有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為________。(4)請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式：________________________________________________________________________。解析：該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：反應(yīng)中FeCl3為氧化劑，CuCl2為氧化產(chǎn)物。當有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的Cu為mol，其質(zhì)量為g。答案：(1)(2)FeCl3CuCl2(3)g(4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋17．(12分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示為______________________________；漂白粉失效的原因用方程式表示為____________________________________。(2)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體請用序號填空：a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______________。b．屬于電解質(zhì)的是________________________。c．屬于非電解質(zhì)的是__________________________。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________。解析：要解這類題目，關(guān)鍵是理解好有關(guān)概念。氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)、氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳氣體和蔗糖熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水時蔗糖溶液也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)。答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑(2)a.②④⑥⑨b．①③⑦⑨⑩c．⑤⑧ d．①③⑦⑩18．(9分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式：(1)A__________，C____________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)都不共存，故為AgNO3，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)都不共存，故為BaCl2，Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)不共存，故為CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，即C是CuSO4；由向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，即D是Na2CO3。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓19．(12分)全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子(NaBr)的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)，該方法涉及的反應(yīng)有：①________________________________________________________________________(寫化學(xué)方程式)；②3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是______，還原劑是______。(2)空氣吹出SO2吸收法，該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。①乙醇②四氯化碳③硝酸解析：工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是②四氯化碳。答案：(1)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2Br2(2)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗②20．(12分)下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)。解析：解答