重慶沙坪壩區(qū)實驗中學2022年高三化學測試題含解析

重慶沙坪壩區(qū)實驗中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動B．外電路中電流方向為：Cu→ZnC．負極上的電極反應：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2L（標準狀況）參考答案：A略2.不需要化學方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略3.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略5.

A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE參考答案：A6.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略7.下列說法正確的是A．準確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率參考答案：B8.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關系正確的是（

）參考答案：D略9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）

參考答案：B略10.下列關于膠體的說法不正確的是 A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體參考答案：C11.下列有機化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸參考答案：D四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。12.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。13.下列有關物質(zhì)的分類中正確的是選項ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質(zhì)，不是高分子化合物，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4的結(jié)晶水合物，溶于水能完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。14.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略15.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖K2－9－1所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()。圖K2－9－1選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用下圖裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥。其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞。給定的藥品有：濃H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等（1）甲瓶內(nèi)盛

溶液，乙瓶內(nèi)盛

溶液，分液漏斗內(nèi)盛

溶液。（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉

，再打開

。（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉

，再打開

。參考答案：（1）NaOH溶液,濃H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA)，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。已知：⑴0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48LCO2（標準狀況）；⑵蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

請回答：（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1:2:2，E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出MLA所含官能團的名稱

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成MLA可能發(fā)生的反應類型

。（4）寫出一種與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）檢驗D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于試管中，

，則證明D中含有氯元素。（6）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式

。（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內(nèi)水解的化學方程式

。參考答案：（1）

（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（3）羥基、羧基氧化反應、取代反應或水解反應

（4）

（5）向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應。冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

略18.（14分）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

請回答下列問題：（1）A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族。（2）化合物B的電子式為__________________（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為__________________（4）常溫下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_______________

___（用離子方程式表示）（5）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應式為______。

以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的C溶液，當電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12．5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為______L,在電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol參考答案：（15分）

（1）三、IIIA(各1分)

（2）（2分）

（3）AI3++3AIO2--+6H2O=4AI(OH)3↓（2分）

(4)

<（1分）

;

AI3+

+

3H2O

AI(OH)3+3H+（2分）

(5)

O2+4H++4e-=2H2O（2分）,67.2;（2分）

4（2分）略19.2014年3月21日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________。②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為__________。③試確定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3－)＝____________(若不存在，此問不必作答)。參考答案：（1）2.5（2）①100mL容量瓶

②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

③存在

0.15mol/L解析：⑴消耗1molClO2得到電子5mol、消耗1molCl2得到電子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。⑵根據(jù)廢水無色知無Fe3+，根據(jù)焰色反應呈無色知沒有Na＋，根據(jù)實驗②產(chǎn)生白色沉淀知有SO42-，而且其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，根據(jù)實驗③確定有Al3+和Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-，因此溶液中存在的離子為：Al3+、Mg2+、SO42-，根