重慶沙坪壩區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

重慶沙坪壩區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是A．溶液中H＋向Zn電極移動B．外電路中電流方向為：Cu→ZnC．負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：A略2.不需要化學(xué)方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.

甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：答案：A4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略5.

A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A、CDEAB

B、ECDAB

C、BAEDC

D、BADCE參考答案：A6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略7.下列說法正確的是A．準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細(xì)小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率參考答案：B8.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標(biāo)圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略9.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

參考答案：B略10.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是 A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體參考答案：C11.下列有機化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸參考答案：D四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。12.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。13.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質(zhì)，不是高分子化合物，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4的結(jié)晶水合物，溶于水能完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。14.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略15.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖K2－9－1所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()。圖K2－9－1選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用下圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥。其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞。給定的藥品有：濃H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等（1）甲瓶內(nèi)盛

溶液，乙瓶內(nèi)盛

溶液，分液漏斗內(nèi)盛

溶液。（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉

，再打開

。參考答案：（1）NaOH溶液,濃H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA)，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。已知：⑴0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；⑶

請回答：（1）寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式

。（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1:2:2，E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出MLA所含官能團的名稱

，F(xiàn)轉(zhuǎn)化成MLA可能發(fā)生的反應(yīng)類型

。（4）寫出一種與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）檢驗D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于試管中，

，則證明D中含有氯元素。（6）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）

（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（3）羥基、羧基氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)

（4）

（5）向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應(yīng)。冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀

略18.（14分）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：（1）A單質(zhì)的元素在周期表中處于第______周期______族。（2）化合物B的電子式為__________________（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________（4）常溫下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_______________

___（用離子方程式表示）（5）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______。

以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為______L,在電路上通過電子的物質(zhì)的量為______mol參考答案：（15分）

（1）三、IIIA(各1分)

（2）（2分）

（3）AI3++3AIO2--+6H2O=4AI(OH)3↓（2分）

(4)

<（1分）

;

AI3+

+

3H2O

AI(OH)3+3H+（2分）

(5)

O2+4H++4e-=2H2O（2分）,67.2;（2分）

4（2分）略19.2014年3月21日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________。②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。③試確定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3－)＝____________(若不存在，此問不必作答)。參考答案：（1）2.5（2）①100mL容量瓶

②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

③存在

0.15mol/L解析：⑴消耗1molClO2得到電子5mol、消耗1molCl2得到電子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。⑵根據(jù)廢水無色知無Fe3+，根據(jù)焰色反應(yīng)呈無色知沒有Na＋，根據(jù)實驗②產(chǎn)生白色沉淀知有SO42-，而且其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，根據(jù)實驗③確定有Al3+和Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-，因此溶液中存在的離子為：Al3+、Mg2+、SO42-，根