福建省泉州市季延中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省泉州市季延中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略2.下列說法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。3.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．4.．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：B略5.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略6.國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是

A．鐵元素

B．鐵單質(zhì)

C．四氧化三鐵

D．硫酸鐵參考答案：A7.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是：(

)參考答案：B略8.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

（

）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核中子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子的電子數(shù)參考答案：B略9.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D11.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時(shí)，SO2

的轉(zhuǎn)化率:

a～b

段小于b~c段C.反應(yīng)物濃度:

a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時(shí)固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol?L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出該硫酸的濃度．【解答】解：反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）==2mol/L，故選B．13.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

B.18g18O2中所含的氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略15.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見下表。請(qǐng)從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)方案（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)A．生成淡黃色沉淀ⅠⅡ化學(xué)方程式②鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)B．生成白色膠狀沉淀繼而消失

③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四處游動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色

⑤向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水E．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

⑥鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)F．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。參考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl

解析⑥(對(duì)應(yīng)D)、④(對(duì)應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及NaOH、Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱；①(對(duì)應(yīng)C)、②(對(duì)應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；由③(對(duì)應(yīng)B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物；由⑤(對(duì)應(yīng)A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

．參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量﹣放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析．解答：解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量﹣化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出熱量；1molH2生成NH3的反應(yīng)熱=×946kJ+436kJ﹣×3×391kJ=﹣30.7kJ，所以是放出熱量；每生成1molNH3的反應(yīng)熱=×946kJ+×436kJ﹣3×391kJ=﹣46kJ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023個(gè)NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

，x的值是

。參考答案：略19.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為

、

。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28。寫出其結(jié)