湖北省隨州市曾都區(qū)第二中學2022年度高一化學模擬試卷含解析

湖北省隨州市曾都區(qū)第二中學2022年度高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。下列事實中不涉及氧化還原反應的是（

）A．金屬的冶煉

B．鐵鍋的銹蝕

C．石鐘乳的形成

D．食物的腐敗參考答案：C略2.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B3.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4mol/L,當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應后混合溶液中K+的濃度為

（

）A.0.225mol/L

B.0.125mol/L

C.0.25mol/L

D.0.45mol/L參考答案：D略4.下列說法中正確的是()A.同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是A.二氧化硅用于制太陽能電池板B.淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C.氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：B分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個性質(zhì)，故C錯誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯誤；

所以B選項是正確的。6.質(zhì)量分數(shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的硫酸溶液與質(zhì)量分數(shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，則c1與c2的關系正確的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2參考答案：B略7.為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應選用的試劑是

A．Na2CO3溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO3溶液參考答案：B略8.．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；

④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加成反應；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C9.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A.飽和的氯化鈉溶液

B.飽和硫酸鎂溶液

C.鹽酸溶液

D.飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】A．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。10.不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）A、溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

B、受熱時H2S能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeS

D、Cl2能與H2S發(fā)生置換反應參考答案：A略11.

有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（

）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略12.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．C2H5OH

C．NaCl

D．CO2參考答案：C略13.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C14.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應參考答案：D15.

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

。參考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結晶（4）Hg蒸汽有毒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的序號填入相應的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液(II)除雜試劑：a.硫酸

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

參考答案：物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①______，⑦__

__。（2）在①~（12）元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

，跟它與⑦元素可以形成

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其化合物：

.合物，請用電子式表示其化合物：

參考答案：略19.（1）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為

。（2）有標準狀況下的四種氣體：①6.72LCH4，②3.01×1023個H2分子，③3.4gH2S，④0.2molNH3，則其體積按從大到小的順序為：

（填序號）。（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為

。（4）實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量是

。（5）某學生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.3mol?L﹣1的稀鹽酸。①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制。②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是

（填序號）。a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水e．容量瓶洗滌干凈后未干燥參考答案：（1）24.5mol/L；（2）②＞①＞④＞③；（3）64；（4）143.0g；（5）①12.5；②ad

解：（1）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為：＝24.5mol/L；故答案為：24.5mol/L；（2））①6.72LCH4的物質(zhì)的量為：＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為：＝0.5mol；③3.4gH2S的物質(zhì)的量為：＝0.1mol；④0.2molNH3；依據(jù)阿伏伽德羅定律推論：相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：其體積按從大到小的順序為②＞①＞④＞③；故答案為：②＞①＞④＞③；（3）標況下672mL氣體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：＝64g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64，故答案為：64；（4）實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因為實驗室沒有970mL容量瓶，所以應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量m＝0.5mol/L×286g/mol×1L＝143.0g；故答案為：143.0g；（5）：①設需要濃鹽酸體積為V，則稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知：V×12mol/L＝0.3mol/L×500mL，解得V＝12.