湖北省荊州市永興中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊州市永興中學(xué)2022高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；D．維生素具有還原性，能夠還原三價鐵離子．【解答】解：A．過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A正確；B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，不能除去可溶性鹽類，不能使海水淡化，故B錯誤；C．氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故C正確；D．維生素具有還原性，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵元素的吸收，故D正確；故選：B．2.下列實驗操作中錯誤的是：

A．制取少量蒸餾水

B.檢查氣密性

C.滴管用后不洗滌直接插回原滴瓶

D.制取少量NO2參考答案：D略3.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下1.0L

0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

C．88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA

D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A略5.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略6.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：C7.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·C．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QD．若將容器①體積縮小為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C解析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，正確；B．①中計算可知此時XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/o.25L==2mol/L，將②按化學(xué)計量數(shù)比換算成左邊與①對應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度相等，正確；C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡時①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故C錯誤；D．若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，故D正確。8.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略9.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．雷雨過后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。10.將1.92g銅粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，銅粉仍然不能完全溶解的是A.40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B.40mL0.5mol?L－1的稀硫液液C.40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D.60mL0.5mol?L－1的稀鹽酸參考答案：D略11.室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：A略12.已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，C錯誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。13.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）

A．裝置①可用于分離苯和水的化合物B．裝置②可用于排氣法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．苯與水混合分層；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸；D．氨氣不與堿石灰反應(yīng)，密度比空氣小，且極易溶于水．【解答】解：A．苯與水混合分層，可利用圖中分液漏斗分離，故A正確；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，而a進入可收集H2，b進氣可收集CO2、Cl2、NO2，故B錯誤；C．X若為CCl4，密度比水大，水在上方，使氣體與水不能直接接觸，則圖中裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正確；D．氨氣不與堿石灰反應(yīng)，可干燥氣體，密度比空氣小，圖中向下排空氣法收集合理，且極易溶于水，圖中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正確；故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、氣體制備及防倒吸裝置等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．14.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是

參考答案：C略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1∶5。下列說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.簡單離子的半徑：Y<XC.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為弱酸

D.化合物WX、YZ2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：BX原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，推出X是O，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：5，推出Y為Mg，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20，假設(shè)W的最外層為1，則Z的最外層電子為11，不符合，依次類推，W的最外層電子數(shù)為5，Z的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)依次增大，即W為N，Z為Cl，A、W和X最簡單的氫化物分別是NH3和H2O，因為O的非金屬性強于N，因此H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故A錯誤；B、簡單離子半徑：O2－>Mg2＋，故B正確；C、W和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、HClO4，都屬于強酸，故C錯誤；D、WX是NO，NO屬于共價化合物，只含共價鍵，YZ2是MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。點睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三種儀器即可）；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實驗現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：操作②的濾液中的主要成分為：

；次要成分為：

。參考答案：(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判斷猜想]：猜想I不成立

[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水[實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

法．（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學(xué)式）．（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

．參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3）①放熱；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；解：（1）鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：電解；（2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應(yīng)是氫氧化鈣溶液其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故答案為：放熱；＜；②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol﹣1，故答案為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol﹣1；（4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是﹣1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是﹣4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，故答案為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2；18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸