湖北省孝感市平石中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

湖北省孝感市平石中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案：B略2.下列說法中正確的是A.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02×1023個氯氣分子D.48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子參考答案：DA、18gH2O在標準狀況下是液體，故A錯誤；B、1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C、應(yīng)是在標準狀況下，22.4LCl2含6.02×1023個氯氣分子，故C錯誤；D、48gO2和O3的混合氣體含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正確；故選D。3.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)NOx＋NH3―→N2＋H2O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3．5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4參考答案：C略4.現(xiàn)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。6.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3參考答案：A略7.將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作如下：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2濁液；④加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①參考答案：C8.下列化學反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2參考答案：A9.光導(dǎo)纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.SiCl4參考答案：B略10.電解質(zhì)溶液顯電中性的原因是（

）

A．溶液中陰、陽離子數(shù)相等

B．溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等C．溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等

D．溶液中沒有離子，不帶電參考答案：C略11.宋代著名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列說法中，不正確的是A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.反應(yīng)中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA．銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的H2O中-2價，化合價降低，選項A正確；B．在反應(yīng)方程式中，每生成2molX，即Ag2S，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子，選項B正確；C．反應(yīng)中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，選項C正確；D．反應(yīng)中Ag化合價升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項D不正確。答案選D。12.下列電離方程式中正確的是A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。13.我國的“神州六號”載人飛船已經(jīng)發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已經(jīng)啟動。根據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚取所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．

原子核內(nèi)含有3個中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強還原性參考答案：B略14.下列液體能漂白有色布條的是（）A．氨水 B．氯水 C．食鹽水 D．蒸餾水參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】具有強氧化性的物質(zhì)、與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)可漂白有色布條，以此來解答．【解答】解：氨水、食鹽水、蒸餾水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有強氧化性，則能漂白有色布條，故選B．15.下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)------結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽水中的泥沙-----過濾C．除去KCl溶液中的K2CO3------加適量鹽酸

D．除去碘水中的水-----升華參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：

。

（2）化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;鍵能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=

。②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：

。（3）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-akJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-bkJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+ckJ/mol則FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-

。參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol

（2）①434kJ/mol。②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)

ΔH=-81kJ/mol（3）ΔH=-1/6（3a+b-2c）kJ/mol。略18.如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_______________________。(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。參考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22419.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4，＋4

－2－1，＋7＋3其他陽離子無核外電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為______________。（2）Z與Q相比，金屬性較強的是______________（用元素符號表示），下列事實能證明一結(jié)論的