湖北省十堰市土城中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省十堰市土城中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的說法正確的是A.MnCl2是氧化產(chǎn)物

B.KMnO4在反應(yīng)中被還原C.每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-

D.HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性參考答案：B根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A.MnCl2為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯誤；B.KMnO4在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)C錯誤；D.HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；故選A．3.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L(標(biāo)況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C4.對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。5.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略6.下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火

C.金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色

D.金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：A略7.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤增大壓強(qiáng)A．①③④⑤

B．①②④

C．①②③④

D．①②④⑤參考答案：B略8.下列敘述正確的是

A．

的質(zhì)量為B．的摩爾質(zhì)量為C．個分子的質(zhì)量為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況F，任何物質(zhì)體積均為參考答案：C9.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A.“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物參考答案：B【詳解】A.硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。11.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.

③和④

D.①和④參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A.穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O

B.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.還原性：I-﹤Br-﹤Cl-參考答案：C略14.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬的冶煉

B.燃放鞭炮C.食物的腐敗

D.明礬凈水參考答案：DA．金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，故B不選；C．食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)。15.能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最快。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________。參考答案：(1)鉀

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)稀硫酸

Na2SiO3溶液

溶液變渾濁解析：（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，可以通過較強(qiáng)酸制備較弱酸來實(shí)現(xiàn)，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，C中反應(yīng)為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及金屬、非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求⑴NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比

。⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質(zhì)的量是

。參考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略18.（1）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________。參考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①雙線橋法標(biāo)出氧化劑到還原產(chǎn)物得電子數(shù)目，還原劑到氧化產(chǎn)物失電子數(shù)目。②該反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑為K2Cr2O7，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑為C。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。②由反應(yīng)Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)中氧化劑K2Cr2O7到還原產(chǎn)物Cr2(SO4)3得電子，還原劑C到氧化產(chǎn)物CO2失電子。答案為：。②該反應(yīng)中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價(jià)降到+3價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，答案為：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反應(yīng)Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞Fe2＋?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，是?？伎键c(diǎn)和題型，根據(jù)概念辨別氧化劑、還原劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。19.（6分）水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：①NaH+H2O==NaOH+H2↑（NaH中H為－1價(jià)）

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④CO2+H2O