浙江省金華市曙光中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市曙光中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是幾種常見(jiàn)的氣體制取裝置，不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略2.海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時(shí)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．3.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤；故選D。4.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。若將1.0

mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%

參考答案：B略5.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

（

）

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Cu+HNO3(濃)

C．Fe+H2SO4(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；C．電子、電荷不守恒；D．加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）的離子反應(yīng)為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大7.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示下列描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：

XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

8.警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線(xiàn)索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5,9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說(shuō)法正確的是()。A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC略9.下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的是()Ks5u A．用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復(fù)至原溶液 B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁 C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子D．用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+

參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C11.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環(huán)境的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應(yīng)，Mg2＋與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、計(jì)算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，掌握常見(jiàn)離子間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意分析所給溶液的性質(zhì)。12.向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D略13.（2008·上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8參考答案：DNaOH屬離子晶體，無(wú)分子，A錯(cuò)；SiO2屬原子晶體，無(wú)分子，B錯(cuò)；Fe屬金屬晶體，無(wú)分子，C錯(cuò)；C3H8屬于分子晶體，可表示一個(gè)分子，D正確。

14.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)參考答案：C15.將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測(cè)定樣品成分及其含量，稱(chēng)取樣品5.0g，加入5mL6mol/L的硫酸（過(guò)量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色。⑴用上圖儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口連接順序是

。⑵甲中汽油的作用是

。丙中X液體是

。⑶要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，乙中反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是

，讀數(shù)是應(yīng)注意

。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為560mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含

，Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴c→d→e→b→a→f（2分）⑵隔離氣體和水，防止因氣體被水吸收而造成實(shí)驗(yàn)誤差（2分）濃硫酸（1分）⑶上下移動(dòng)量筒，使丁液面與甲中液面相平（1分）平視讀出液體體積。（1分）⑷K2SO4和K2CO3（1分）Na2SO3：63.0%

（2分）Na2SO4：28.4%（1分）試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的流程為：氣體發(fā)生-氣體干燥-排液體測(cè)體積，根據(jù)發(fā)生裝置、干燥裝置、排水裝置和收集裝置排序，裝置連接順序接口為c→d→e→b→a→f；（2）甲圖中是排水量氣測(cè)定二氧化硫的體積的裝置，所以汽油是防止二氧化硫和水接觸反應(yīng)；X溶液是濃硫酸；（3）排水量氣裝置測(cè)量氣體的條件，利用的原理是氣體排出液體進(jìn)入量筒中讀出液體的體積即為氣體的體積；滿(mǎn)足的條件是，冷卻到室溫，量筒和廣口瓶液面相平，讀出體積；（4）加入6.0mol?L-1的硫酸至過(guò)量，若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，產(chǎn)生無(wú)色氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫物質(zhì)的量為0.025mol；則亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.025mol×126g/mol/5.0g×100%=63%，得到白色沉淀9.32g，判斷為硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量=9.32g/233g/mol=0.04mol；加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，說(shuō)明一定含有硫酸鈉，質(zhì)量為0.01mol×142g/mol=1.42g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42g/5g×100%＝28.4%；亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量=0.025mol×126g/mol=3.15g，固體質(zhì)量為5.0g-1.42g-3.15g=0.43g，由焰色反應(yīng)知無(wú)K2CO3、K2SO4，所以一定含有NaCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：

A（C8H16）發(fā)生上述反應(yīng)后只生成一種物質(zhì)B，B催化加氫可得C，C在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，D再經(jīng)O3氧化可得甲醛和丙酮。試回答下列問(wèn)題：（1）

寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________。

（2）

C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)屬于__________________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）

寫(xiě)出D氧化得到甲醛和丙酮的化學(xué)方程式：

______

。

（4）與A加氫后的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________。（5）18gB發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得到銀___________________________g。參考答案：答案：（14分）（3分）

（2）消去

（2分）

（各3分）

（5）54

（3分）18.(4分)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____

___，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是___________.。參考答案：(1)氯代環(huán)己烷

氫氧化鈉乙醇溶液、加熱

加成反應(yīng)略19.硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對(duì)尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進(jìn)行尾氣脫硫。（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備有

、

和吸收塔。在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是

，濃硫酸從塔頂噴下，SO3吸收操作采取

形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO2、O2、N2等。（2）天然海水主要含有等離子。①