浙江省溫州市宏德中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市宏德中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是

A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上

B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D．共有5種不同的能級(jí)參考答案：B2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A略3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A．只含有Na+ B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能還會(huì)有K+參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到．解答：解：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可含K+．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光4.下列各種性質(zhì)的比較中，正確的是()A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫C．離子的半徑：Cl－>Al3＋>Na＋

D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3參考答案：A5.為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略6.下列各微粒的電子排布式或電子排布圖正確的是（

）A．C

B．Cr

1s22s22p63s23p63d54s1C．B

D．Br

[Ar]4s24p5參考答案：B略7.A.B.C是周期表中相鄰的三個(gè)元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A.B.C三種元素是（A）Mg、Al、B

（B）Li、Be、Mg

（C）N、O、S

（D）O、F、Cl參考答案：C8.某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Ba2＋

B．I－

C．Na＋

D．SO42-參考答案：C略9.某溫度時(shí)，，下列說法正確的是（

）

A、的鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、將的鹽酸稀釋100倍后，溶液的參考答案：略10.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4其中正確的是A.只有①

B.只有①②

C.只有②③

D.全部參考答案：D略11.右圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：B略12.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答：解：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析13.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ

C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說法正確的是（

）。A.1molC3H8(g)與5molO2(g)反應(yīng)生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB.1molC3H6與4.5molO2反應(yīng)生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC.丙烷分子儲(chǔ)存的能量大于丙烯分子D.丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過程是一個(gè)吸熱過程參考答案：C略14.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是

（

）A．甲醛制甲酸

B．乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇

C．由乙醛制乙酸

D．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化劑的目的是____________________________________________________。(3)物質(zhì)Y是________（寫化學(xué)式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________________________。(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是______（寫化學(xué)式）。如何洗滌該沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

參考答案：(1)C

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次。(6)不能應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________（2）寫出淀粉水解制取葡萄糖的化學(xué)方程式：___________________________________（3）寫出乙酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________參考答案：略18.（8分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：__________▲____

,(2)用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

▲

。(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將

▲

；K值將___▲__；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將___▲

。(填：“增大”,“減小”或“不變”)(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

。a．v(SO3)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(SO2)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為

▲

A.a

B.b

C.c

D.d參考答案：（8分）(1)（1分）（2）0.0125molL-1min-1

（1分）(3)增大

增大

減?。ǜ?分）

(4)b、c（各1分）

(5)C

（1分）略19.某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式