河南省洛陽市油趙中學(xué)2022高二化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省洛陽市油趙中學(xué)2022高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

(

)A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-

B．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2-

D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：A略2.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（

）

A．分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考答案：B略3.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

參考答案：D4.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略5.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(

)參考答案：D略6.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為566kJ/molB．如圖所示可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1024（個(gè)）參考答案：C解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式為2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol，CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452kJ，即△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D．Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226KJ，反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1024（個(gè)），故D錯(cuò)誤；故選C．7.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104參考答案：D略8.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）

A、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—參考答案：D略9.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能（

）

A.2－甲基－2－丁烯

B.3－甲基－1－丁烯

C.2，3－二甲基－1－丁烯

D.2－甲基－1，3－丁二烯參考答案：略10.下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（

）

A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力

B．NaCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性參考答案：D略11.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的△H＜0w.w.w..c.o.mB．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：D略12.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）參考答案：C略13.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A.硬度：Li＞Na＞KB.熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>金剛砂C.電負(fù)性：Na＜Al＜MgD.空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積參考答案：AA．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能由大到小的順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞金剛砂＞晶體硅，故B錯(cuò)誤；C．同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，所以電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D.空間利用率：六方密堆積52%、面心立方堆積74%、體心立方堆積68%，所以空間利用率：面心立方堆積＞體心立方堆積＞六方密堆積，故D錯(cuò)誤；答案選A．點(diǎn)睛：本題考查了電負(fù)性、熔點(diǎn)、空間利用率等知識(shí)點(diǎn)，把握元素周期律、熔點(diǎn)高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關(guān)鍵。14.有機(jī)物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略15.常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)C．常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜D．鋁單質(zhì)既可與強(qiáng)酸作用，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜氧化鋁，覆蓋在鋁制品表面，隔絕鋁與氧氣的接觸，選C?？键c(diǎn)：考查鋁的化學(xué)性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

(1)量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是

；

A．帶刻度的燒杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．堿式滴定管（2）步驟③中a的數(shù)值至少是

；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是

；（3）本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是

（填序號(hào)）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=____；(5)試簡(jiǎn)述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）試管內(nèi)存在的空氣將生成的NO氧化為NO2

（1分）碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分）

反應(yīng)起止時(shí)間（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的濃度相同時(shí)，c(H+)不同；防止因形成原電池而干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（選填“變大”或“變小”或“不變”）．（3）B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有

氯化鈉晶體析出．參考答案：（1）不飽和；

（2）不變；（3）3.6．試題分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線圖可知：（1）A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，故答案為：不飽和；（2）將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，由于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量均不變，故答案為：不變；（3）B點(diǎn)代表20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點(diǎn)指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，設(shè)有xg氯化鈉析出，依據(jù)飽和溶液的定義得出：，解x=3.6g，故答案為：3.6．18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

;④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過程中銅全部析出