高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共50分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化2．常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（）A．pH=0的溶液 B．?L﹣1H2SO4C．?L﹣1HCl D．?L﹣1CH3COOH3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H+4．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．工作一段時(shí)間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)5．下列表述中合理的是（）A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液D．太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置6．下列說(shuō)法正確的是（）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＞bD．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（）A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO48．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿石蕊（乙）A．A B．B C．C D．D9．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液10．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12．若用HAc表示醋酸，則在?L﹣1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc） B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+） D．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．14．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（）A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中16．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=417．LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極18．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO﹣和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO﹣和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3?H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH﹣的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱19．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣120．下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有（）①LMOH溶液能使酚酞溶液變紅②常溫下，LMOH溶液的pH=12③LMOH溶液的導(dǎo)電性比LNaOH溶液弱④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應(yīng)．A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④21．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+H2O=FeO42﹣+5H+22．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1．下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差kJ23．常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．D溶液的PH=7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）24．常溫下，有關(guān)①100mlLNaHCO3、②100mlLNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c（OH﹣）：①＞②C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）25．室溫下，將?L﹣1鹽酸滴入?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=×10﹣14mol/LB．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱二、填空題（共9小題，共50分）26．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為×105kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．27．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為．28．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為．29．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、、（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．30．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol?L﹣1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如圖22030（1）第一次讀數(shù)為mL．（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法．（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為mg?kg﹣1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是．A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）31．常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質(zhì)的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．32．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=×10﹣10CH3COOHK=×10﹣5H2CO3K1=×10﹣7、K2=×10﹣11（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋?）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=．33．常溫下有?L﹣1四種溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為，由水電離的c（H+）=mol?L﹣1．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是．（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3?H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH=．[已知：Kb（NH3?H2O）=×10﹣5，lg=]．34．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有?L﹣1的CuSO4溶液．試回答下列問(wèn)題：（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為極．（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是．（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)．（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．（5）在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了g．

2023學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共50分．每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)；C、依據(jù)反應(yīng)熱的概念分析判斷；D、伴隨能量變化也有物理變化．【解答】解：A、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可表示分子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)熱是一定條件下的化學(xué)反應(yīng)吸收和放出的熱量，故C正確；D、伴隨能量變化也有物理變化，如濃硫酸的溶解是放熱，故D錯(cuò)誤；故選C．2．常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（）A．pH=0的溶液 B．?L﹣1H2SO4C．?L﹣1HCl D．?L﹣1CH3COOH【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】pH=﹣lgc（H+），結(jié)合物質(zhì)的組成特點(diǎn)和濃度大小判斷．【解答】解：A．常溫下pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，mol?L﹣1H2SO4溶液中氫離子濃度為：L×2=1mol/L；C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，L的氯化氫溶液中，氫離子濃度為L(zhǎng)；D．醋酸為弱酸，L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于L．則c（H+）最小的是D．故選D．3．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O═HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H+【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．為甲酸的電離，甲酸電離生成甲酸根和氫離子，故A不選；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成碳酸氫根與氫離子，不是水解，故B不選；C．碳酸根水解生成碳酸氫根與氫氧根，為水解方程式，故C選；D．為硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，故D不選；故選C．4．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．工作一段時(shí)間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉(zhuǎn)移方向可知鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅被氧化，失去電子，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋅為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故B正確；C．鋅為負(fù)極，被氧化生成硫酸鋅，溶液無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．5．下列表述中合理的是（）A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液D．太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、根據(jù)熱值的概念來(lái)分析；B、根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答；C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管；D、太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．【解答】解：A、1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量稱為該物質(zhì)的熱值，故A正確；B、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故B錯(cuò)誤；C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；D、太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而不是內(nèi)能，故D錯(cuò)誤；故選A．6．下列說(shuō)法正確的是（）A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＞bD．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時(shí)放熱；B．銅導(dǎo)熱性能強(qiáng)于玻璃；C．氣態(tài)水變成液態(tài)水要放熱；D．吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：A．弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸稀釋放熱，且生成沉淀時(shí)放熱，則酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量不一定相同，故A錯(cuò)誤；B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，所以測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．氣態(tài)水變成液態(tài)水要放熱，所以反應(yīng)①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＜b，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨常溫下能自發(fā)進(jìn)行，但是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．7．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（）A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】酸或堿能抑制水的電離，且溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中存在的溶質(zhì)是酸，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離．【解答】解：水電離出氫離子和氫氧根離子，所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現(xiàn)酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．8．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿石蕊（乙）A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會(huì)引起較大誤差．【解答】解：A、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故A錯(cuò)誤；B、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯(cuò)誤；C、用甲基橙做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬?，并且滴定管使用正確，故C正確；D、不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，故D錯(cuò)誤．故選：C；9．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=×10﹣7mol?L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液【考點(diǎn)】水的電離；溶液pH的定義；測(cè)定溶液pH的方法．【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小判斷，當(dāng)c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；當(dāng)c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；當(dāng)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈堿性；注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．【解答】解：溶液的酸堿性與溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小有關(guān)，當(dāng)c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤．B、c（H+）=10﹣7mol?L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B錯(cuò)誤．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正確；D、沒(méi)有告訴為酸堿的強(qiáng)弱，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；故選C．10．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子；C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，形成電解池，b為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．【解答】解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，形成電解池，b與負(fù)極相連為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Cu2+向Fe電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；故選C．11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．根據(jù)燃燒熱的定義分析；B．根據(jù)中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D．應(yīng)生成液態(tài)水．【解答】解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．故選A．12．若用HAc表示醋酸，則在?L﹣1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc） B．c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+） D．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．利用物料守恒來(lái)分析；B．利用電荷守恒來(lái)分析；C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性；D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子．【解答】解：A．由?L﹣1NaAc溶液，可知物料守恒式為c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc），故A正確；B．溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選A．13．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鹽酸和銀不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，失電子的物質(zhì)作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，失電子的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計(jì)成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽(yáng)極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以A項(xiàng)符合條件，故選A14．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣10mol/L，為酸或堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）=×10﹣10mol/L，為酸或堿溶液，A．HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子在酸堿溶液中均不反應(yīng)，則一定能共存，故B正確；C．在酸溶液中S2﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中氫離子分別與SO32﹣、CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（）A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，要考慮能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；C．氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．鹽橋中是離子移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)．【解答】解：A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，若電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時(shí)，會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，為保持電荷守恒，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池，故B正確；C．氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鹽橋中是離子移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)，故D錯(cuò)誤；故選B．16．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．純水呈中性；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；D．根據(jù)c（H+）=計(jì)算，再根據(jù)pH的計(jì)算方法計(jì)算其混合溶液的pH．【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：L＜c（H+）＜L，則溶液的pH小于4，故C錯(cuò)誤；D．c（H+）===×10﹣4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D錯(cuò)誤；故選B．17．LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB．b處通入氧氣，為電池的正極C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D．P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能等；D、P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池正極．【解答】解：A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故A錯(cuò)誤；B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故C錯(cuò)誤；D、P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池正極，故D錯(cuò)誤；故選B．18．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO﹣和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO﹣和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3?H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH﹣的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無(wú)論是否平衡，三種微粒都有；B、平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等；C、電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，不一定相等；D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制后來(lái)的電離過(guò)程．【解答】解：A、醋酸電離醋酸醋酸根離子和氫離子，無(wú)論是否平衡，三種微粒都有，故A錯(cuò)誤；B、平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等，如加入鹽酸，氫離子濃度大，故B錯(cuò)誤；C、電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，不一定相等，離子濃度的大小與溶液組成有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制后來(lái)的電離過(guò)程，所以電離程度依次減弱，故D正確；故選D．19．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D．20．下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有（）①LMOH溶液能使酚酞溶液變紅②常溫下，LMOH溶液的pH=12③LMOH溶液的導(dǎo)電性比LNaOH溶液弱④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應(yīng)．A．.①②③ B．.②③ C．②④ D．③④【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】MOH是弱堿，說(shuō)明MOH部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)MOH的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：①LMOH可以使酚酞試液變紅說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說(shuō)明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②常溫下，LMOH溶液的pH=12，即氫氧根離子的濃度為L(zhǎng)，MOH沒(méi)有完全電離，則MOH為弱電解質(zhì)，故②正確；③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，LMOH溶液的導(dǎo)電性比LNaOH溶液弱，說(shuō)明MOH溶液中離子濃度較小，說(shuō)明MOH部分電離，故③正確；④等體積的LMOH溶液與LHCl溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；故選B．21．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+H2O=FeO42﹣+5H+【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A．放電時(shí)正極附近有OH﹣生成；B．放電時(shí)正極轉(zhuǎn)化為：FeO42﹣→Fe（OH）3，1molK2FeO4被還原要得到31mol電子；C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連；D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解析：A．放電時(shí)正極附近有OH﹣生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B．放電時(shí)正極轉(zhuǎn)化為：FeO42﹣→Fe（OH）3，1molK2FeO4被還原要得到31mol電子，故B正確；C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連，故C正確；D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，該電池環(huán)境為堿性環(huán)境，電極方程中不能有H+，故D錯(cuò)誤；故選D．22．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1．下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1﹣?mol﹣1=﹣?mol﹣1，根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式判斷．【解答】解：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1﹣?mol﹣1=﹣?mol﹣1，A．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故A錯(cuò)誤；B．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于，故B錯(cuò)誤；C．由I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正確；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣?mol﹣1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差，故D錯(cuò)誤．故選C．23．常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．D溶液的PH=7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】CH3COONa溶液顯堿性，促進(jìn)水電離；NH4C1溶液顯酸性，促進(jìn)水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4C1溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．【解答】解：CH3COONa溶液顯堿性，促進(jìn)水電離；NH4C1溶液顯酸性，促進(jìn)水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4C1溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH=7；則A為NH4C1溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液；A．D為Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，故A正確；B．NH4C1溶液、CH3COONa溶液促進(jìn)水電離，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，鹽酸抑制水電離，所以C溶液中水的電離程度最小，故B錯(cuò)誤；C．A為NH4C1溶液，C為鹽酸，二者等體積混合，二者的pH相同，則氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．B為CH3COONa溶液，D為Na2SO4溶液，B與D等體積混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正確；故選B．24．常溫下，有關(guān)①100mlLNaHCO3、②100mlLNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A．均存在電離平衡與水解平衡 B．c（OH﹣）：①＞②C．存在的粒子種類相同 D．②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較．【分析】NaHCO3、Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，但CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．兩個(gè)溶液均存在水解平衡HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，均存在水的電離平衡，故A正確；B．酸根離子水解程度越大，則溶液的堿性越強(qiáng)，c（OH﹣）越大，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣水解程度，所以兩溶液中c（OH﹣）：②＞①，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3、Na2CO3溶液存在的粒子為：Na+、H+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；D．②溶液中CO32﹣水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3﹣水解程度，所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故D正確；故選B．25．室溫下，將?L﹣1鹽酸滴入?L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=×10﹣14mol/LB．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中a點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度；B．b點(diǎn)時(shí)pH＞7，鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨和氨水；C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于，c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于；D．根據(jù)d點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多分析．【解答】解：A．因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞×10﹣14mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過(guò)量，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl﹣），故B正確；C．C點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以消耗鹽酸的體積V＜20mL，b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則氨水過(guò)量更多，b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題（共9小題，共50分）26．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為×105kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出1mol甲烷完全反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式．【解答】解：當(dāng)16kg甲烷即物質(zhì)的量為=1000mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為×105kJ，則1mol甲烷完全反應(yīng)放熱890kJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；又已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，即②H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①+②×2得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol．27．有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】甲烷燃料酸性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答．【解答】解：甲烷燃料酸性電池中，負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，負(fù)極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．28．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣6b+c+3akJ?mol﹣1．【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．【解答】解：已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)焓變=（c+3a﹣6b）kJ/mol熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（﹣6b+c+3a）kJ/mol；故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（﹣6b+c+3a）kJ/mol．29．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1）含酚酞的?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液呈堿性．（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為右、左、左、右（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】（1）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；（2）CaO和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入和氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水解、加入含有氫氧根離子的物質(zhì)抑制水解，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故答案為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液顯堿性；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：BD；（3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入少量濃鹽酸、FeSO4固體時(shí)，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應(yīng)，所以促進(jìn)水解，平衡向右移動(dòng)，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：右；左；左；右．30．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol?L﹣1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如圖22030（1）第一次讀數(shù)為mL．（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為mgmg?kg﹣1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是CD．A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）依據(jù)滴定管構(gòu)造特點(diǎn)及其精確度讀取數(shù)值，讀數(shù)時(shí)眼睛要平視滴定管內(nèi)的液面；（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)顏色；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗的硫代硫酸鈉溶液的平均體積，再計(jì)算出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量了，根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3計(jì)算出碘酸鉀的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出1Kg碘鹽中碘含量；（4）依據(jù)KIO3～3I2～6Na2S2O3，可知消耗的標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3體積越大，測(cè)得碘酸鉀中含碘的量越多，所以分析不當(dāng)操作對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3體積的影響，據(jù)此進(jìn)行判斷．（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；【解答】解：（1）滴定管大刻度在下，精確度為，讀數(shù)時(shí)眼睛要平視滴定管內(nèi)的液面，圖中讀數(shù)是：；故答案為：；（2）碘酸鉀氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，滴加Na2S2O3溶液，碘被還原，藍(lán)色逐漸變淺，反應(yīng)結(jié)束時(shí)碘消失，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：=，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是：n（Na2S2O3）=×bmol?L﹣1=，有方程式：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色），得：KIO3～3I2～6Na2S2O3，KIO3～3I2～6Na2S2O3，16n解得n=，1Kg碘鹽中碘含量是：g/Kg=mg/kg；故答案為：；（4）A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為，藥品、砝碼放顛倒，稱量的質(zhì)量減小，配制的待測(cè)液物質(zhì)的量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量減小，測(cè)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；故選：CD；（5）正在排氣泡的堿式滴定管為：，故答案為：．31．常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質(zhì)的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】充分反應(yīng)后濾液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反應(yīng)完全．（1）n（SO42﹣）==mol，n（Cl﹣）=L×﹣2×=mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質(zhì)的量濃度==mol/L．【解答】解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==，即c（SO42﹣）=Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質(zhì)的量分別為：，；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L，未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質(zhì)的量濃度==mol/L答：Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)．32．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=×10﹣10CH3COOHK=×10﹣5H2CO3K1=×10﹣7、K2=×10﹣11（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=×10﹣7mol/L．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）酸的電離常數(shù)意義分析判斷，越易電離得算對(duì)應(yīng)鹽水解程度越??；（2）溶液中電荷守恒計(jì)算分析；（3）電離常數(shù)大小分析反應(yīng)生成產(chǎn)物，電離平衡常數(shù)比較可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉，；（4）電解質(zhì)溶液中電荷守恒計(jì)算，PH=8溶液顯堿性；【解答】解：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；