四川省綿陽市北川西苑中學2022年度高三化學下學期期末試卷含解析

四川省綿陽市北川西苑中學2022年度高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．O元素化合價升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯誤．故選A．2.列除雜操作可行的是A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D、通過水除去CO中的CO2參考答案：A【知識點】物質(zhì)的分離和除雜

【答案解析】A

解析：A、濃硫酸做干燥劑可除去HCl中的H2O，正確；B、CO可以與灼熱的CuO反應(yīng)但又生成了CO2，在H2中又混入了雜質(zhì)，錯誤；C、鎂可以與氮氣發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，故錯誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通過溶解的方法除去，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的分離和除雜，物質(zhì)在分離時要利用物質(zhì)的不同的性質(zhì)，除雜的原則是把雜質(zhì)除掉，但不要引入新的雜質(zhì)，本題難度不大，但是是易錯試題。3.下列相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A將石蠟隔絕空氣加強熱，并將生成的蒸汽通過高溫石棉絨后通入酸性高錳酸鉀溶液驗證石蠟催化裂化產(chǎn)物含不飽和烴B向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗證溴乙烷發(fā)生消去的產(chǎn)物C將苯和溴水混合，再加入鐵粉，將產(chǎn)物通入AgNO3溶液驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)D將一定量鐵粉完全溶解在硝酸溶液中，先向溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液驗證反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)

參考答案：A石蠟為烴類，催化裂化產(chǎn)物會有不飽和烴生成，A項正確。溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱為取代，且產(chǎn)物檢驗需先加硝酸酸化后再加硝酸銀，B項錯誤。苯與溴的取代反應(yīng)在鐵做催化劑時需與液溴反應(yīng)而非溴水，C項錯誤。鐵與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)檢驗時，不能先加氯水，D項錯誤。4.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．5.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A

跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

B

NaH中H－半徑比Li＋半徑小C

跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

D

跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略7.化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A 【知識點】物質(zhì)的化學性質(zhì)解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；

②氫氣氮氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當鹽酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當硫酸的濃度太低時反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時由于生成的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)，理解對濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。8.若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個,次外層電子數(shù)不超過10個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個,而各電子層電子的最大容量仍為2n2,則元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分別有A．5種,10種,15種B．8種,18種,18種C．5種,9種,10種D．9種,19種,29種參考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中CO、HCO、AlO、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M點時生成的CO2為0．05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓參考答案：D略10.2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B．準晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C．準晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D11.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1參考答案：A解析根據(jù)CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃燒生成干燥的CO2時，混合氣體體積縮小2mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40mL，則CH4為20mL，Ar為80mL。12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A13.下列說法不正確的是

（

）

A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸

B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ

C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)：參考答案：B

A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達式，知D正確。14.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略15.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗NaNO2，并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測定NaNO2含量時，當溶液變?yōu)樽仙珪r，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯誤；C．測定NaNO2含量時，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，應(yīng)溶液變?yōu)闊o色時，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯誤。故答案為A?！军c睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，用酸性KMnO4液檢驗NaNO2，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。兩同學利用下圖所示裝置進行測定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實驗過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結(jié)果偏低。（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復(fù)2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

A．J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。請回答以下問題：

（1）寫出原電池的負極反應(yīng)方程式

（2）常溫時pH＝12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為

（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO—濃度的大小關(guān)系：前者

后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

（3）寫出②的化學方程式

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為

②500ｍＬＸ的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：X晶體的俗名為

；其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（15分）Ⅰ．（1）Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O

（3分）（2）10-2–10-12mol/L或c（OH-）–c（H+）

（2分）

<

（2分）（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

②明礬（2分）；

1mol/L（2分）略18.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式為，溶于水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗出有酸性氣體產(chǎn)生。（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）依題意寫出化學反應(yīng)方程式。（3）A有幾個屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）（2）（3）