高中化學魯科版第二章元素與物質世界單元測試《元素與物質世界》同步練習2

《元素與物質世界》同步練習一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.下列物質的分類合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.堿性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.(2023·青島高一檢測)下列關于分散系的敘述不正確的是()A.分散系的分類:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D.如圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該反應與丁達爾效應有關3.(2023·福州高一檢測)下列物質中屬于電解質的是() 3 4.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應:AgNO3+Cl-====AgCl↓+NOB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應:Ba2++SO42-====BaSOD.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑+O2↑↑+2H2O6.(2023·宜昌高一檢測)如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發(fā)生的主要反應中不含()A.置換反應 B.分解反應C.化合反應 D.氧化還原反應7.下列有關鐵及其化合物的說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾+與KSCN產生紅色沉淀8.下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3-、SO4D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、9.(2023·周口高一檢測)下列關于物質分類的正確組合是()組合分類ABCD堿純堿燒堿苛性鈉苛性鉀酸鹽酸硫酸醋酸油酸鹽燒堿食鹽螢石蘇打堿性氧化物氧化鋁氧化鎂過氧化鈉氧化鈉酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.(2023·吳忠高一檢測)下列有關離子的檢驗方法及現象敘述正確的是()A.檢驗H+:向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍色，則證明溶液中含有H+B.檢驗Cl-:先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-C.檢驗Fe2+:加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，則證明含有Fe2+D.檢驗Fe3+:加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，則證明含有Fe3+11.(雙選)下列有關說法正確的是()A.化合反應均為氧化還原反應B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.金屬氧化物均為堿性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體12.實驗室制取少量N2，常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是()是氧化劑B.生成1molN2時轉移的電子數為6mol中的氮元素被還原既是氧化劑又是還原劑13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是()A.制高鐵酸鉀用KClO作還原劑是還原產物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D.制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3mol電子14.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是()ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液15.氧化還原反應中，水可以作氧化劑，作還原劑，既作氧化劑又作還原劑，既不作氧化劑又不作還原劑。下列反應與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()+H2OHCl+HClO B.2F2+2H2O====4HF+O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(13分)(2023·泰安高一檢測)下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號(1)相連的兩種物質都是電解質的是________(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是________。(2)圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是______，所屬的基本反應類型是__________反應。(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為___________________。(5)在上述五種物質中，有一種物質(假設為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學式是____________________________________，據此回答:①已知甲能發(fā)生如下變化:甲乙甲試寫出甲乙反應的化學方程式:___________________________________；氣體丙的化學式是________________________，試寫出反應乙→甲的離子方程式_____________________②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。17.(13分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有________離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________(填字母)。A.加入銅粉 B.加入鐵粉C.通入氯氣 D.加入KSCN溶液根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式______________________________________。(3)使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是________(填字母)。A.銅粉 B.氯氣C.鐵粉 溶液(4)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是__________nm。18.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗:①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質是__________________，一定不含的物質是________，可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)(2)寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式:①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________。答案解析1.【解析】選A。A中注意H2O是氫的氧化物；B中的Na2CO3雖俗名為純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽；C中的NH3·H2O為堿；D中的Mn2O7為酸性氧化物。2.【解析】選C。把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。3.【解析】選C。由于電解質是對于化合物而言，所以首先排除A項，電解質包括酸、堿、鹽，所以答案選C。4.【解析】選C。A項錯誤，AgNO3易溶于水，應拆成離子形式；B項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2+?！净犹骄俊?1)結合A、C判斷某溶液中加入BaCl2溶液，產生難溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有的離子是什么？提示:可能含有SO42-，也可能含有Ag(2)結合B、D判斷Fe、Cu、Ag的還原性大小順序。提示:B、D兩項正確的離子方程式分別為Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+，Fe+Cu2+====Fe2++Cu，在兩個反應中還原性順序分別為Cu>Ag，Fe>Cu，故三種金屬的還原性順序是Fe>Cu>Ag。5.【解析】選A。A項，Br2中溴元素部分被氧化，部分被還原；B項，氯元素部分被氧化，錳元素全部被還原；C項，KNO3中氮元素被還原，氧元素部分被氧化；D項，NH4NO3中-3價氮元素被氧化，+5價氮元素被還原。6.【解析】選A。燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置內主要發(fā)生的反應有:CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaO====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4，上述三個反應中沒有置換反應。7.【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，B錯誤；Fe3+與KSCN產生紅色可溶性物質而不是沉淀，D錯誤。8.【解析】選D。A中Ba2+與SO42-、CO32-不共存，B中CO32-與H+、Mg2+不共存9.【解析】選D。A項中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項中CO屬于不成鹽氧化物；C項中Na2O2不屬于堿性氧化物；D項組合正確。10.【解析】選B。滴加石蕊試液，溶液變成紅色才能證明溶液中含有H+，A不正確；先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-，B正確；在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，C不正確；在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明含有Fe3+，D不正確。11.【解析】選B、D。A項，有些化合反應不屬于氧化還原反應，如H2O+CO2====H2CO3，只有有單質參加的化合反應才屬于氧化還原反應，A錯誤；B項，三氯化鐵溶液可以與銅反應，故三氯化鐵溶液可用于蝕刻電路，B項正確；有些金屬氧化物不是堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，C錯誤；向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，即可制得Fe(OH)3膠體，D正確。12.【解析】選A。分析反應方程式及各元素的化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，N2既是氧化產物又是還原產物；當1molN2生成時，轉移的電子數為3mol，故B、C、D錯誤?！炯挤ㄐ〗Y】氧化劑和還原劑的判斷方法氧化劑中元素的化合價降低，生成還原產物；而還原劑中元素的化合價升高，生成氧化產物。在一個氧化還原反應中，元素化合價升高的總數等于化合價降低的總數，也可以根據反應中其他物質的變化來推斷某指定反應物在反應中的作用，如某種物質在反應中化合價升高，被氧化，則能使其發(fā)生這一變化的物質應該是氧化劑。13.【解析】選B。反應中KClO所含Cl化合價降低，作氧化劑被還原，得到還原產物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6價；反應中Fe(OH)3化合價升高，失電子。14.【解析】選C。A項，2FeCl3+Fe====3FeCl2，主體成分FeCl3被消耗了；B項，2FeCl3+Fe====3FeCl2，CuCl2+Fe====FeCl2+Cu，主體成分FeCl3被消耗了；C項，Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應；D項，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了。15.【解析】選B。A、C、D中水既不是氧化劑又不是還原劑；B中水是還原劑。16.【解析】(1)在以上五種物質中Fe2O3、FeCl3、KOH三種物質是電解質，CO2、Fe2O3是氧化物。(2)圖中兩種物質能相互反應的是FeCl3和KOH，所屬的基本反應類型是復分解反應。(3)以上五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，只有Fe2O3能與鹽酸反應生成FeCl3。(4)將FeCl3的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體，所以該分散系應該是膠體。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅，說明甲是FeCl3，則FeCl3與鐵反應生成FeCl2，所以乙是FeCl2，乙又和丙氣體反應生成FeCl3，則丙是Cl2。答案:(1)C、DB (2)D復分解 (3)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O(4)膠體 (5)FeCl3①2FeCl3+Fe====3FeCl2Cl2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- ②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+17.【解析】