山東省2017屆高三一輪復(fù)習(xí)研討會(huì)化學(xué)課件：2017年高三化學(xué)備考的思考(甄云生)

2017年高三化學(xué)備考的思考高考題—《課標(biāo)》、《考綱》、《課本》的統(tǒng)一和融合

備考—全面互動(dòng)、綜合提升的過(guò)程總則—與學(xué)生共鳴，與高考共鳴，實(shí)用、高效17年高考試題特點(diǎn)平穩(wěn)性：題型設(shè)置和考點(diǎn)切入保持平穩(wěn)，重視核心和主干知識(shí)的考查傳承性：試題載體不回避來(lái)源于課本，不回避用舊情景展示新觀點(diǎn)，重視元素化合物的載體作用創(chuàng)新性：對(duì)同一知識(shí)體系的考查切入進(jìn)行大幅度的變革和顛覆時(shí)事性：聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，重視信息整合，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性：重視過(guò)程和方法，重視學(xué)科內(nèi)綜合交叉性：不同版本教材的知識(shí)交叉部分也可作為考查對(duì)象舊大綱新大綱化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類(lèi)有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力?！?/p>

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。關(guān)注學(xué)科知識(shí)關(guān)注學(xué)生關(guān)注學(xué)習(xí)能力關(guān)注自主學(xué)習(xí)考查方式關(guān)注學(xué)習(xí)潛能知識(shí)考查能力考查觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力學(xué)科能力學(xué)習(xí)能力關(guān)注學(xué)科關(guān)注學(xué)習(xí)能力和方式科學(xué)研究必備的能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力①能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。②能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。③能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。對(duì)知識(shí)的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求（2）分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力

①能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。②能夠?qū)⒎治鰡?wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。解決問(wèn)題的方法回答問(wèn)題的方式特別關(guān)注（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力①了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（一輪復(fù)習(xí)）②在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，

初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合

理的解釋。（二輪復(fù)習(xí)）2017年高考試題分析及啟示對(duì)近幾年新課標(biāo)卷客觀題型分布和考題特點(diǎn)的匯總和分析說(shuō)明：部分計(jì)算歸入了反應(yīng)熱、速率平衡及離子平衡中；選擇題?？碱}型13年開(kāi)始出現(xiàn)基本實(shí)驗(yàn)和化學(xué)與STSE，此表納入補(bǔ)點(diǎn)題中。年度有機(jī)化學(xué)元素周期律阿氏常數(shù)離子反應(yīng)速率和平衡電化學(xué)反應(yīng)熱離子平衡計(jì)算其它補(bǔ)點(diǎn)題077、8910111312088、9121013117098、91310、13117108、9713121110118、91371211101210、12139117、8138、12、13910117147109AD、11B118、12、131591288D1113、8B、10D7、101691388B1112、10C7、10客觀題?？碱}型：

化學(xué)與STSE

有機(jī)化學(xué)題，涉及同分異構(gòu)體（08年是空間構(gòu)型）和有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類(lèi)型等）。溶液中離子平衡，主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等。電化學(xué)，主要以新型電池為主考查電化學(xué)知識(shí)。計(jì)算（著重滲入守恒、差量、極值、平均值等理念，有時(shí)側(cè)重反應(yīng)原理），

元素周期律和元素周期表

（16年7）．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%說(shuō)明：化學(xué)與STSE,關(guān)注生產(chǎn)生活中的化學(xué)。關(guān)注不同版本教材的銜接和融合。思考：近幾年備受關(guān)注的STSE問(wèn)題是否以專(zhuān)題形式予以歸納？如材料、環(huán)保、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活實(shí)際。（16年8）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA說(shuō)明：關(guān)于NA的計(jì)算和判斷是?？碱}型之一，是對(duì)基本知識(shí)的綜合考查。思考：阿伏加德羅常數(shù)?？碱}型？（16年9）．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物說(shuō)明：有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、屬類(lèi)、同分異構(gòu)的綜合考查，關(guān)注空間構(gòu)型、成鍵特征和有機(jī)實(shí)驗(yàn)。思考：有機(jī)物綜合考查的可能切入點(diǎn)？（16年10）．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2說(shuō)明：基本實(shí)驗(yàn)考查。關(guān)注元素化合物的載體作用，細(xì)化課本實(shí)驗(yàn)。思考：基本實(shí)驗(yàn)考查是近幾年乃至將來(lái)高考的熱點(diǎn)題型之一，是對(duì)課本知識(shí)的應(yīng)用、遷移和升華，大多集中在儀器的辨析和使用，基本實(shí)驗(yàn)操作，簡(jiǎn)單誤差分析，化學(xué)反應(yīng)原理，簡(jiǎn)單裝置的應(yīng)用，溶液配制，物質(zhì)的分離、除雜、鑒別、檢驗(yàn)、制取、性質(zhì)驗(yàn)證，試劑的保存和處理，簡(jiǎn)單誤差分析等。（16年11）．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成說(shuō)明：選擇題中電化學(xué)的考查是傳統(tǒng)熱點(diǎn)，從新型電池逐漸發(fā)展到帶有多膜的電解。考點(diǎn)設(shè)置主要為電極反應(yīng)和總反應(yīng)，溶液中微粒移動(dòng)、組成變化和工作原理，pH及其他簡(jiǎn)單計(jì)算。（16年12）．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12說(shuō)明：溶液中離子平衡的圖像型選擇題近三年連續(xù)考查，一直未見(jiàn)降溫，但考查角度在不斷變化。思考：溶液中離子平衡圖像考查的切入點(diǎn)和角度？（16年13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的

單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸說(shuō)明：選擇題中，結(jié)合元素周期律和元素周期表，考查元素推斷、微粒結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、元素性質(zhì)比較、物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比、化學(xué)原理知識(shí)也是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的題型。關(guān)于元素周期律和周期表的考查能否進(jìn)行系統(tǒng)歸納？傳統(tǒng)設(shè)問(wèn)的基礎(chǔ)上還能融入哪些知識(shí)？三道必做題主觀題總體來(lái)看：必做的大題重綜合性，重能力，重方法，重分析過(guò)程，滲透科技前沿和情感態(tài)度價(jià)值觀的比重漸大，且題型基本固定，一個(gè)綜合探究實(shí)驗(yàn)題；一個(gè)無(wú)機(jī)綜合題，主要形式是以生產(chǎn)實(shí)際為背景，以元素化合物為載體綜合考查無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)，并滲入化學(xué)原理的內(nèi)容，拼盤(pán)形式居多；一個(gè)化學(xué)原理綜合題，涉及考點(diǎn)主要為速率和平衡，電化學(xué)，離子平衡，蓋斯定律等。（1）側(cè)重題材創(chuàng)新，重視信息與已有知識(shí)的整合

新課標(biāo)的實(shí)驗(yàn)題，近幾年主打一個(gè)“新”字，題材新，背景新，信息新，更多的考查學(xué)生挖掘、整合、應(yīng)用信息解決新問(wèn)題的水平，并且將信息和已有知識(shí)有效有機(jī)的融合，增強(qiáng)了綜合性，廣度和深度，使題目更有內(nèi)涵，更能體現(xiàn)學(xué)科思想。即便是來(lái)源于課本的題材，也多賦予新意，不落俗套。綜合實(shí)驗(yàn)題（2）重視考查能力、重視過(guò)程和方法、重視情感態(tài)度和價(jià)值觀

新課標(biāo)的實(shí)驗(yàn)題要求能較好的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)試驗(yàn)：儀器辨認(rèn)和基本操作，儀器的連接和優(yōu)化，評(píng)價(jià)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)并能進(jìn)行改進(jìn)，驗(yàn)證化學(xué)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，安全的意識(shí)，審視實(shí)驗(yàn)原理和目的是否統(tǒng)一，誤差分析，表達(dá)能力的考查。（16年26）．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可

以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；②d→c→f→e→i；說(shuō)明：結(jié)合課本知識(shí)，考查裝置作用、試劑選擇、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、儀器連接，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_________②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_____________④_________(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。說(shuō)明：對(duì)課本知識(shí)的拓展，側(cè)重分析論述，側(cè)重過(guò)程與方法。

（1）化學(xué)反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號(hào)判斷、含義），大小比較及計(jì)算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機(jī)理和歷程。（2）化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率的比較和計(jì)算，影響因素（內(nèi)因、外因—濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、比表面積）?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合題常見(jiàn)考點(diǎn)（3）化學(xué)平衡：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，與平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，判斷影響平衡常數(shù)的因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋?zhuān)刃胶猓ㄞD(zhuǎn)化率、濃度的比較），反應(yīng)熱與等效平衡的融合，正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系等。尤其關(guān)注圖像問(wèn)題。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱(chēng)，電極反應(yīng)式和總式的書(shū)寫(xiě)，溶液中離子的移動(dòng)方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計(jì)算，離子濃度和溶液pH的計(jì)算等。關(guān)注學(xué)科間的綜合和膜技術(shù)。（5）水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類(lèi)離子方程式的書(shū)寫(xiě)并用來(lái)進(jìn)行相關(guān)事實(shí)的解釋?zhuān)Ｗ訚舛却笮〉谋容^，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算等。（16年27）.

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，

可觀察到的現(xiàn)象是_________。(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。以元素化合物為載體，以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際為背景，一般是以流程或主題研究模式呈現(xiàn)。進(jìn)行多角度考查，加大了邏輯性和綜合性，拼盤(pán)形式設(shè)問(wèn)居多。無(wú)機(jī)綜合題的形式和特點(diǎn)隨著新課標(biāo)高考命題改革的深入，無(wú)機(jī)綜合題內(nèi)容更加豐富。2009、2010年傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)框圖推斷→2011年計(jì)算型推斷→2012、2014年拼盤(pán)式多元化主題研究的無(wú)機(jī)綜合→2013年、2015年、2016年化工流程題。后兩種形式很可能成為以后無(wú)機(jī)綜合題考查的趨勢(shì)和流行色，因此此類(lèi)題的解法需重點(diǎn)突破。（16年28）．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g?！痘瘜W(xué)與技術(shù)》

結(jié)合和利用必考內(nèi)容知識(shí)和理念，以“化學(xué)與能源”、“化學(xué)與材料”、“化學(xué)與生命”、“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)”為主題，創(chuàng)設(shè)情境將元素化合物知識(shí)、基本概念和理論有機(jī)融合，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)科素養(yǎng)、接受吸收整合化學(xué)信息能力和分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。選做此模塊試題要求學(xué)生的基本功必須過(guò)硬。建議：此題部分可改編為必考部分的工藝流程圖題。關(guān)于三道選做題的說(shuō)明36.

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是

。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是

。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“

歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和

（寫(xiě)化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是

。

③“電解法”和“

歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為

。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為

（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的常見(jiàn)題型為綜合題，常以元素推斷或某一主題兩種方式引入，綜合考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)空間構(gòu)型、分子間作用力和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對(duì)晶體結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)單配合物的了解和對(duì)離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力以及綜合應(yīng)用能力。難點(diǎn)是“能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)”和“能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算”及“用相關(guān)理論解釋問(wèn)題和事實(shí)（焰色反應(yīng)、含氧酸強(qiáng)弱、穩(wěn)定性等）”。是否嘗試將必考題中無(wú)機(jī)綜合題的最早模式——框圖推斷形式引入選作37題，作為一種新型的引入形式？另外，空間利用率計(jì)算的題目從未出現(xiàn)過(guò)。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（

，0，

）；C為（

，

，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_(kāi)_________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的利與弊分析：

（1）選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。（2）知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克。（3）知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般能夠得分。

（4）內(nèi)容抽象、術(shù)語(yǔ)陌生，入門(mén)門(mén)檻較高。（5）由于是新內(nèi)容，教法、學(xué)法、考法研究不系統(tǒng)，不容易駕馭。（6）知識(shí)的邏輯聯(lián)系難以建立，死記硬背的內(nèi)容較多、不易得全分。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

此類(lèi)試題常以框圖方式呈現(xiàn)，酯基為中學(xué)有機(jī)物的官能團(tuán)的終結(jié)，因此，近幾年新課標(biāo)卷均為（聚）酯類(lèi)物質(zhì)合成路線(xiàn)。主要考查官能團(tuán)及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和同分異構(gòu)。重點(diǎn)關(guān)注合成路線(xiàn)38.

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。[來(lái)源:Z.xx.k.Com]（4）F的化學(xué)名稱(chēng)是______，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（6）參照上述合成路線(xiàn)，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線(xiàn)_______________________。選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的利與弊分析：

（1）必修與選修能夠相得益彰，節(jié)約復(fù)習(xí)時(shí)間。（2）有機(jī)知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，死記硬背的內(nèi)容較少，適合善于推理的學(xué)生。（3）系多年的高考重點(diǎn)，教法、學(xué)法、考法研究系統(tǒng)實(shí)用，便于教師操作。（4）知識(shí)主干突出，切入點(diǎn)多，便于學(xué)生得分。

（5）由于知識(shí)的系統(tǒng)性強(qiáng)，環(huán)節(jié)聯(lián)系密切，易導(dǎo)致小錯(cuò)鑄大錯(cuò)、連環(huán)錯(cuò)等現(xiàn)象。（6）部分邏輯推理弱的學(xué)生難以尋找問(wèn)題解決的突破口。（7）內(nèi)容的規(guī)范性強(qiáng)，易導(dǎo)致意外丟分。復(fù)習(xí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分，可以選用多種形式：1、以重要官能團(tuán)為主線(xiàn)；2、以反應(yīng)類(lèi)型為主線(xiàn)；3、以反應(yīng)條件為主線(xiàn)；4、以與有機(jī)物性質(zhì)關(guān)系密切的無(wú)機(jī)物為主線(xiàn)，如：KMnO4(H＋)溶液或K2Cr2O7(H＋)溶液、Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、O2、Cl2、HCl等。5、以物質(zhì)的綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線(xiàn)。

近年，三道選做題的難度力求趨于平衡，考點(diǎn)相對(duì)集中，更注重基礎(chǔ)。學(xué)生在答題過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的常見(jiàn)共性問(wèn)題：（1）讀題技巧有待提高（如何抓關(guān)鍵詞、句）（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有待培養(yǎng)（3）對(duì)題目的實(shí)質(zhì)內(nèi)容理解不準(zhǔn)確（4）化學(xué)基本功有待加強(qiáng)（公式掌握、原理應(yīng)用、切入點(diǎn)選取、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等）（5）計(jì)算能力有待提升（6）有效數(shù)字的概念有待加深（7）語(yǔ)言表達(dá)能力有待大幅度提升（8）信息采集不全、挖掘不透、整合不清、應(yīng)用不對(duì)。與已有知識(shí)不能有效遷移和融合。

這些很多都是考綱特別強(qiáng)調(diào)的，平時(shí)需重點(diǎn)予以關(guān)注，有意識(shí)的穿插入相關(guān)練習(xí)中，常練習(xí)，多強(qiáng)化。對(duì)《考綱》的幾點(diǎn)說(shuō)明基本概念和基本理論（1）基本化學(xué)用語(yǔ)

包括對(duì)元素符號(hào)及在周期表中的位置、電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)的考查，在選擇題和非選擇題中都可能出現(xiàn)。（2）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題會(huì)結(jié)合與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行考查，但考查內(nèi)容仍然是判斷氧化劑和還原劑等基本概念，氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)配平，復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的分析和有關(guān)計(jì)算等，多數(shù)情況下會(huì)采用新背景或陌生載體。（3）離子共存和離子方程式

對(duì)離子方程式正誤判定的考查仍以分析反應(yīng)物之間不能反應(yīng)、化學(xué)式拆分不當(dāng)、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理、遺漏部分反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的順序錯(cuò)誤等錯(cuò)因?yàn)橹鳎┎迮c半定量（少量、足量）及定量（給出具體的量，結(jié)合計(jì)算）有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷問(wèn)題;離子共存問(wèn)題主要考查取向：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)完全、必考內(nèi)容中的配離子等方面，會(huì)加強(qiáng)設(shè)置限制條件甚至隱含條件的考查，因此需注重總結(jié)離子顏色、溶液pH、水的電離、兩性物質(zhì)的溶解條件等內(nèi)容；離子方程式的書(shū)寫(xiě)在第Ⅱ卷中會(huì)得到進(jìn)一步強(qiáng)化。（4）化學(xué)反應(yīng)與能量試題考查將集中在:反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及符號(hào)含義），蓋斯定律的應(yīng)用，能量轉(zhuǎn)化方式的判斷，燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，電化學(xué)裝置的工作原理，充放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的變化，有關(guān)能源、燃料等熱點(diǎn)問(wèn)題，相關(guān)計(jì)算。注：三種反應(yīng)熱的表示方式：①生成物總能量－反應(yīng)物總能量②反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和③反應(yīng)物活化能之和－生成物活化能之和己知：稀溶液中，CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝akJ/mol；CH3COOH(aq)

H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H＝bkJ/mol。則稀NaOH溶液和稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱可表示為

A．(a＋b)kJ/molB．2(a－b)kJ/molC．(a－b)kJ/molD．2(a＋b)kJ/mol近幾年考查蓋斯定律的形式多為應(yīng)用燃燒熱寫(xiě)熱化學(xué)方程式，逆向練習(xí)一下：書(shū)寫(xiě)燃燒熱（改編08年新課標(biāo)Ⅰ卷13題）或中和熱（將10年新課標(biāo)卷11題改編）的熱化學(xué)方程式如何？如：（5）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律位、構(gòu)、性三位一體貫穿整塊兒知識(shí)，構(gòu)成體系，因此此地將在考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及電子數(shù)關(guān)系的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步考查粒子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定粒子的種類(lèi)、性質(zhì)和作用等知識(shí)。微粒結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書(shū)寫(xiě)將會(huì)穿插考查；元素周期律(表)知識(shí)豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間極為廣闊。同主族物質(zhì)的不相似性是否總結(jié)？（如鋰燃燒、F2、HF)

今后的題型是否將會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識(shí)為載體，應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，結(jié)合反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行定性推斷與定量計(jì)算，多角度、多層次考查周期表的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。（6）化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

新課標(biāo)高考對(duì)此內(nèi)容的考查情有獨(dú)鐘，主要以判斷、推理、計(jì)算等形式出現(xiàn)。從知識(shí)內(nèi)容來(lái)看主要有以下幾個(gè)方面：①化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、測(cè)定方法及數(shù)據(jù)處理；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；③有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像的分析和判斷；④有關(guān)化學(xué)平衡及常數(shù)的計(jì)算及影響因素；⑤結(jié)合著等效平衡，進(jìn)行有關(guān)物理量的比較；⑥化學(xué)平衡與反應(yīng)熱的交叉；⑦化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判定；⑧運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題等。此部分課本新填反應(yīng)應(yīng)重視（7）電解質(zhì)溶液

考查水和弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液pH簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小的比較及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，溶液中離子平衡的影響因素。

（8）電化學(xué)

高考命題的趨勢(shì)為新型電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、原電池或電解池實(shí)物圖的分析、電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)計(jì)算等，活性電極的問(wèn)題、電解質(zhì)不足的電解問(wèn)題計(jì)算、帶鹽橋的電池不容忽視。目前考查更貼近生產(chǎn)實(shí)際。重要元素及其化合物（一）重要的金屬及其化合物（1）鈉及其化合物高考常以該元素化合物的知識(shí)為載體，考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。有關(guān)Na2O2的實(shí)驗(yàn)與計(jì)算及CO2與NaOH反應(yīng)的計(jì)算將是重點(diǎn)。關(guān)注鋰在電化學(xué)中的重要地位。

（2）鋁及其化合物高考命題的方向主要集中在:Al3+、A1(OH)3及AlO2－之間的相互轉(zhuǎn)化和以Al及其化合物為主干的無(wú)機(jī)推斷與計(jì)算、電化學(xué)（海水鋁電池），可以以鋁五角的形式總結(jié)知識(shí)體系和各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）鐵、銅及其化合物

高考命題的方向主要集中在鐵、銅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，并要將其與基本理論(電離、水解、電化學(xué)、膠體)等密切聯(lián)系起來(lái)。集中在鐵、銅及其化合物的相關(guān)計(jì)算、組成推斷、實(shí)驗(yàn)仍為熱點(diǎn)，核心是鐵的變價(jià)。關(guān)注氫氧化亞鐵的性質(zhì)特色。（4）涉及金屬及其化合物的綜合推斷

高考命題會(huì)涉及金屬及其化合物的綜合推斷，該推斷題中的設(shè)問(wèn)方式既有物質(zhì)的推斷，又有性質(zhì)的考查(化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě))，還有與化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容與化學(xué)計(jì)算相關(guān)的綜合題等。（二）非金屬元素（H、C、N、O、Si、S、Cl)及其化合物有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在新課標(biāo)高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、除雜、氣體的制取、物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中?？疾榈闹饕獌?nèi)容有:①Cl2的化學(xué)性質(zhì)及鹵素的相似性、遞變性、差異性；②含氯、硫、氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；③硫的化合物(如SO2、硫酸及硫酸鹽)的性質(zhì)，SO2及SO42-的檢驗(yàn)；④氨