高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 省一等獎(jiǎng)

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．宇宙中含量最多的元素是（）A.氧B.氫C.氮D.硅2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．能層即能級(jí)B.同一能層電子的能量相等C．元素即核素D.原子的種類大于元素的種類4．某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（）A.0B.2C.3D.5．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．同主族元素從上到下的第一電離能逐漸減小B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小C．電負(fù)性是相對(duì)值，所以沒(méi)有單位D．金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小6．下列元素的第一電離能最大的是（）A．NB.OC.PD.S7．下列能級(jí)中，最多能容納10個(gè)電子的是（）A.s能級(jí)B.p能級(jí)C.d能級(jí)D.f能級(jí)8．下列關(guān)于ⅠA族元素從上到下的說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子半徑逐漸增大B.元素的電負(fù)性逐漸減小C．原子最外層電子數(shù)逐漸增多D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)9．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．元素周期表中，氟的電負(fù)性最大，鋰的電負(fù)性最小B．所有元素中，氟的第一電離能最大C．主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)D．金屬元素的電負(fù)性一般小于10．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（）A．4B.5C.611．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽(yáng)正離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是（）A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X1s↑↓12．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是1s↑↓+22A．HeB．C．1s2D+2213．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低14．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．ls22s22p63s23p1 B.1s22s1C．1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p415.下列能級(jí)中，按能量由低到高順序排列正確的是（）A．1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p二、填空題（本題包括5小題，共55分）16.（12分）按要求完成下表：元素符號(hào)核電荷數(shù)原子簡(jiǎn)化的電子排布式周期表中的位置周期族P15K19Ge32Zn3017．（10分）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，請(qǐng)根據(jù)所給條件填空：（1）X元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為。（2）Y元素負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B-的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）Z元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其正二價(jià)離子的電子排布式為。（4）W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，W的元素符號(hào)是

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。18.（10分）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)）；寫出D離子的電子排布式。（2）D和C形成的化合物的化學(xué)式為；寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是。元素的最高正價(jià)為+6b.常溫、常壓下單質(zhì)難（或不易）溶于水c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d.在一定條件下，鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：。19．(13分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；寫出③所形成單質(zhì)的分子式

。（2）在上表中劃出金屬和非金屬的分界線。（3）上表中最活潑的金屬是

（寫元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。（4）用化學(xué)式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氫化物穩(wěn)定性；①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的酸性。（5）上表中能形成兩性氫氧化物的元素是

，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑧、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用離子方程式表示即可）

。20．（10分）A、B、C、D四種元素分屬于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s區(qū)且能層數(shù)之和與B、C的能層數(shù)之和相等，B、C位于p區(qū)，A、D的原子外圍電子排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等；C的負(fù)二價(jià)離子與D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A，C；（2）B元素原子的電子排布式為，C的負(fù)二價(jià)離子的電子排布式為；（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）電負(fù)性大小：AD（填“＜”或“＞”）。參考答案一、選擇題1.B2.C解析由于一種元素可能存在多種同位素，故原子的種類多于元素的種類。4.B解析根據(jù)構(gòu)造原理，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，說(shuō)明4s能級(jí)已排滿，電子數(shù)為2。5.D解析金屬元素的電負(fù)性一般小于，非金屬元素的電負(fù)性一般大于，故非金屬元素的電負(fù)性較大。6.A解析根據(jù)同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律知，第一電離能：N＞P，O＞S。因?yàn)榈?p亞層的電子處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失去電子相對(duì)較難，所以第一電離能N＞O。7.C8.C解析人們規(guī)定，氟和鋰的電負(fù)性分別是4和1，氟的電負(fù)性最大，但鋰并非最小，其他堿金屬元素的電負(fù)性都比與鋰??；氦的第一電離能最大；主族元素中，氟和氧在最高化合價(jià)上表現(xiàn)出特殊性，氟沒(méi)有正價(jià)。10.C解析根據(jù)題意，X、Y在同一周期，Z在X、Y的上一周期；又知原子半徑Y(jié)＞X，則原子序數(shù)X＞Y。故三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是X＞Y＞Z。12.D解析元素符號(hào)只能描述氦原子的核外電子數(shù)為2；原子結(jié)構(gòu)示意圖能描述核外電子的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)；電子排布式能描述能層、能級(jí)及各能層能級(jí)上排布的電子數(shù)；軌道表達(dá)式能描述電子在能層、能級(jí)及各能層能級(jí)上的排布，還能描述各原子軌道中電子的自旋方向。故D項(xiàng)對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。13.C解析電子的能量越高越不穩(wěn)定，最容易失去，因此電離能越?。辉陔x核最遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，故A、B、D正確；根據(jù)構(gòu)造原理，2p軌道電子能量比3s軌道電子能量低，只有在電子層數(shù)相同的前提下，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。解析四種元素是鋁、鋰、硼、硫，鋁和硫原子半徑大于鋰和硼；再根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則鋁的原子半徑大于硫。解析可根據(jù)構(gòu)造原理中電子排布的順序進(jìn)行判斷。二、填空題16．[Ne]3s23p33ⅤA[Ar]4s14ⅠA[Ar]3d104s24p24ⅣA[Ar]3d104s24ⅡB17.（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s118．（1）Mg1s22s22p6（2）MgF22F2+2H2O==4HF+O2（3）bd（4）Na鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈，或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)或其他合理答案）提示：A為Na，B為N或O，C為F，D為Mg。19．（1）He（2）（3）KF（4）H2S＜HClHNO3＜HClO4（5）AlAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（6）Cl2+2Br-==Br2+