2022年分析化學復習題

優(yōu)選文檔優(yōu)選文檔..一、選擇題從周密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是〔〕A.隨機誤差小 B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小 D.相對偏差2.以下有關隨機誤差的論述不正確的選項是〔〕A.隨機誤差在分析中是不可防止的 B.隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的時機均等C.隨機誤差具有單向性 D.隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成4 以加熱驅(qū)除水分法測定CaSOO0.2022量誤差為±0.1mg4 A.一位 B.四位 C.二位 D.三4.以下數(shù)字中，有效數(shù)字為四位的是〔〕A.H+]=0.0003mol/L B.pH=10.42 C.w〔〕=19.96% D.4000測得某種新化合物的有機酸pKa=12.35值應表示為〔〕×10-13 ×10-13 ×10-13 D.4×10-13下述情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是〔〕2 2 4 B.測定HCO·2HO2 2 4 C.用于標定標準溶液的基準物質(zhì)在稱量時吸潮了D.滴定時速度過快，并在到達終點后馬上讀取滴定管讀數(shù)0.1%0.1mg稱取〔〕A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.0.5g0.400mol/LHCl10.500mol/L1.00mol/LHCl的多少毫升？〔〕A.200.0mL B.400.0mL C.100.0mL D.300.0mL用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4相等，則FeSO4H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關系為〔〕2c〔FeSO〕=cHCO〕 B.c〔FeSO=2c〔HCO〕4 2 2 4 4 2 2 4C.c〔FeSO=c〔HCO〕 D.5c〔FeSO=c〔HCO〕4 2 2 4 4 2 2 4以下試劑能作為基準物質(zhì)的是〔〕A.優(yōu)級純的NaOH B.光譜純的Co2O3 C.100℃枯燥過的CaO D.99.99%純鋅7 將置于一般枯燥器中保存的Na2B4OO7 A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.不能確定NaOH標準溶液因保存不當汲取了NaOH溶液滴定H3PO4H3PO4的分析結(jié)果將〔〕A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.不能確定4 2 濃度為H2SO〕〔HSO4 2 A.H+]=SO2--]+OH-- B.H+]=OH--+c〔H

〕 C.H+]=SO2--]+OH--]+c〔HSO〕44D.H+]+SO2--]=OH--]4

2 4 4 2 4以下各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是〔〕4 3 3 3 4 4 3 2 2 A.H2CO—CO2- B.HO+—OH- C.HPO2-—PO3- D.NH+CHCOOH—NHCHCOO-15.HP4的pa1~pa3分別是2.17.212.HPO4溶液的pH=6.20HPO2-]:2PO4 3 3 3 4 4 3 2 2 是〔〕A.10:1 B.1:5 C.1:2 D.1:10某二元弱酸的pKa1~pKa23.007.00，pH=3.000.20mol/LH2B平衡濃度是〔〕0.10mol/LHB溶液的pH=3.00.10mol/LNaB溶液的pH是〔〕4 2 以甲基橙為指示劑，能用HCl標準溶液直接滴定的堿是〔A.PO3- B.CO2- C.Ac- D.HCOO4 2 2 4 在濃度相同的以下鹽的水溶液中，其緩沖作用最大的是〔〕A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.NaBO·10H2O 2 4 0.10mol/LNaOH25mLH2SO4HCOOH溶液，假設消耗NaOH4 2 4 2 的體積相同，則這兩種溶液中H2SO4和HCOOH濃度之間的關系是〔A.c〔HCOOH=cH2SO〕 B.4cHCOOH〕=cHSO〕C.cHCOOH〕=2cH2SO〕 D.2c〔HCOOH=c〔HSO4 2 4 2 用標準NaOH溶液滴定同濃度的HCl，假設兩者的濃度均增大10pH突躍大小，正確的選項是〔〕0.1%的pH0.1%的pH增大0.1%的pH均增大0.1%的pH均減小0.1%的pH0.1%的pH增大用標準NaOH溶液滴定同濃度的10pH突躍大小，正確的選項是〔〕0.1%的pH均增大0.1%pH0.1%的pH增大0.1%pH0.1%的pH增大0.1%的pH均減小23.EDTA的pKa1~pKa6分別是0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13時，以EDTA滴定同濃度的Ca2+。以下表達正確的選項是〔〕滴定至50%時，pCa=pY B.滴定至化學計量點時C.滴定至150%時，pCa=pY D.以上說法都不正確以EDTAA.在酸度較高的溶液中，可形成MHY絡合物在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物C.不管形成MHY或MOHYD.不管溶液pH值的大小，只形成MY一種形式絡合物以EDTA滴定同濃度的金屬離子pM=0.2，K`MY=109.0TE=0.1%，則被測離子M的X原始濃度是〔〕pH=10的氨性緩沖溶液中，以EDTAZn2+至化學計量點時，以下關系式中哪一個是正確的？〔〕α αA.pZnsp=pZnsp`+lg Zn(NH3) B.pZnsp=pZnsp`-lg

Zn(NH3)α αC.pZnsp=lgZnsp`+p Zn(NH3) D.pZnsp=lg Zn(NH3)-pZnsp`Zn2+pH=10A、B兩份，ANH3溶液中游離NH3為0.1mol/L。指出以下表達錯誤的選項是〔〕α αA.AB兩溶液的 Zn(NH3)不相等 B.AB兩溶液的

Zn(OH)相等C.AB兩溶液的Zn2+]相等 D.AB兩溶液的Zn2+]相等A、B相同濃度的Zn2+—EDTApH=10NaOHpH=10的氨性溶液。對表達兩溶液K`ZnY的大小正確的選項是〔〕A.A溶液的K`ZnY和B溶液相等 B.A溶液的K`ZnY小于B溶液的K`ZnYC.A溶液的K`ZnY大于B溶液的K`ZnY D.無法確定3在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+0.1mol/LNH30.3mol/LNH。在上述兩種情況下，對pZn表達正確的選項是〔〕3A.滴定開始時pZn相等 B.滴定至一半時pZn相等C.滴定至化學計量點時相等 D.上述三種情況都不相在含有F3+和F2+F3+/F2+子強度的影響〕〔〕A.鄰二氮菲 B.HCl C.NH4F D.H2SO4在含有F3+和F2+F3+/F2+子強度的影響〕〔〕鄰二氮菲 B.HCl C.H3PO4 D.H2SO4用Fe3+滴定Sn2+A.100%處的電位為計量點電位50%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位25%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將〔〕A.相同 B.濃度大突躍就大 C.濃度小突躍就小 D.無法確定E? E?34. BrO3-/Br2=1.52V，Br2/Br-=1.09V

pH=7.0，HBrO3]=0.100mol/L，KBr]=0.50mol/L時，它們的反響產(chǎn)物Br2的濃度為〔〕×10-10E? E?BrO3-/Br2=1.52V，KBrO3滴定Br-×1072×1036×1014×10183用氧化復原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO)32 22 3 2 22 加過量I2 22 3 2 22

的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1:2 B.1:12 C.1:3 D.1:6晶形沉淀的沉淀條件是〔〕A.濃、冷、慢、攪、陳 B.稀、熱、快、攪、陳 C.稀、熱、慢、攪、D.稀、冷、慢、攪、陳在銨鹽存在下，利用氨水沉淀F3+Fe(OH3Ca2+，Mg2+，Zn2+，Ni2+四種離子的吸附量是〔〕A.都增加 B.都減少 C.Ca2+，Mg2+減少，Zn2+，Ni2+增D.Ca2+，Mg2+增加，Zn2+，Ni2+減少Ag2CrO40.0010mol/L溶液中的溶化度較在0.0010mol/L溶液中的溶化度〔〕A.小 B.相等 C.可能大可能小 D.大已知Mg(OH)2Ksp=1.8×10-11，則Mg(OH)2飽和溶液中的pH是〔〕pH=4時用莫爾法滴定Cl-含量，將使結(jié)果〔〕A.偏高 B.偏低 C.忽高忽低 D.無影響2(SO4)3溶液的離子強度為〔〕以下有關置信區(qū)間的定義中，正確的選項是〔〕以真值為中心的某一區(qū)間包含測定結(jié)果的平均值的幾率C.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D.在肯定置信度時，以真值為中心的可靠范圍有兩組分析數(shù)據(jù)，要比擬它們的測量周密度有無顯著性差異，應當用〔〕A.Q檢驗 B.t檢驗 C.F檢驗 D.w檢驗某試樣含Cl-的質(zhì)量分數(shù)的平均值的置信區(qū)間為〔置信度為90%結(jié)果理解為〔〕A.有90%的測定結(jié)果落在36.35%~36.55%范圍內(nèi)B.總體平均值μ落在此區(qū)間的概率為90%C.假設再做一次測定，落在此區(qū)間的概率為90%D.在此區(qū)間內(nèi)，包含總體平均值μ的把握為90%以下各項措施中，可以排除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是〔〕A.進行儀器校正 B.增加測定次數(shù) C.增加稱樣量 D.提高分析人員水47.能用過量的NaOH溶液別離的混合離子是〔〕A.Co2+Be2+ B.Al3+Be2+ C.Cr3+Be2+ D.Zn2+Be2+已知AgCl和AgIKsp1.8×10-10，9.3×10-17，Cl-0.10mol/L。開始析出AgCl沉淀時，溶液中離子濃度為〔〕A.5×10-6 B.×10-7 C.×10-8 D.×10-9屬于陽離子交換樹脂的是〔〕A.RNH3OH B.RNH2CH3OH C.ROH D.RN(CH3)3OH以下哪種分析方法是基于發(fā)射原理的〔〕A.紅外光譜法 B.熒光光度法 C.核磁共振光譜法 D.分光光度法以下哪種躍遷產(chǎn)生散射光譜〔〕A.原子外層電子的躍遷 B.原子內(nèi)層電子的躍遷 C.分子外層電子的躍D.分子振動和轉(zhuǎn)動能級的躍遷在符合朗比爾定律的范圍內(nèi)有色物的濃度最大汲取波長吸光度三者的關系〔A.增加、增加、增加 B.減小、不變、減小 C.減小、增加、增加D.增加、不變、減小53.以下化合物中，有n→πx，δ→δx，π→πx躍遷的化合物是〔〕A.一氯甲烷 B.丙酮 C.丁二烯 D.二甲54.在紫外可見光區(qū)有汲取的化合物是〔〕A.CH

—CH

—CH

B.CH

—CH—OH C.CH═CH—CH—CH═CH3 2 3 3 2 2 2 23 D.CH—CH═CH—CH═CH—3 55.在質(zhì)譜圖上，以下各類化合物中，分子離子峰最強的是〔〕A.芳香環(huán) B.羰基化合物 C.醚 D.56.在質(zhì)譜圖上，以下各類化合物中，分子離子峰最弱的是〔〕A.醇 B.羰基化合物 C.醚 D.胺以下說法正確的選項是？電解時〔〕A.在陰極復原的肯定是陰離子 B.在陽極復原的肯定是陽離C.在陰極復原的肯定是陽離子 D.以上說法都不正確在以下電極反響中，過電位最大的是〔〕2 2 A.2H++2e-=H〔金或銀電極〕 B.2H++2e-=H〔鉑黑電極C.2H++2e-=H〔汞電極〕 D.2H++2e-=H〔鉑電極〕2 2 A.保存時間 B.相對保存值 C.半峰寬 D.峰面60.在氣相色譜中，用于定性的參數(shù)是〔〕A.保存時間 B.相對保存值 C.半峰寬 D.峰面二、填空題1.定量分析過程通常包、 、 等主要步驟。2.用氧化復原滴定法測得中鐵的含量為20.01%20.03%20.04%20.05%。則這組測量值的平均值；中位數(shù)；單次測量結(jié)果的平均偏差為 ；相對平均偏差；極差；相對極差。3.在分析過程中，以下情況各造成何種〔系統(tǒng)、隨機〕誤差?！撤Q量過程中天平零點略有變；〕分析用試劑中含有微量待測組；〕重量分析中沉淀溶化損；〔〕讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估測不。4.標定HCl溶液濃度的時候，可用Na2CO3或硼砂Na2B4O7·10H2O〕為基準物質(zhì)，假設Na2CO3吸水，則測定結(jié)；假設硼砂結(jié)晶水局部失去則測定結(jié)；〔以上兩項填寫偏高、偏低或無影響〕假設兩者均保存妥當，不存在上述問題，則選 作為基準物質(zhì)更好。常用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)和 常用于標定NaOH溶濃度的基準物質(zhì)和 。4 7 2 3 2 4 7 2 2 3 2 用酸堿滴定法測定NaBOO和NaBOO四種物質(zhì)，它們均按反響式BO2-+2H++5HBO進行反響，被測物與H+間的物質(zhì)的量之比4 7 2 3 2 4 7 2 2 3 2 ； ； 。利用PbCrO〔M=323.6〕沉淀形式稱重，測定CrO〔M=151.99〕時，其換算因數(shù)為4 r 2 3 r 。能使Fe3+，Al3+別離的試劑。能使Ag+，Cu2+和Fe3+，Al3+兩組離子別離的試劑。采納絡合滴定法測定鋁合金中鎂的含量時，為了排除Al3+對Mg3+的干擾，溶化試樣最宜的溶劑，此時，Mg2+的存在形式。原子內(nèi)層電子躍遷的能量相當光，原子外層電子躍遷的能量相當于 光光。分子振動能級躍遷所需的能量相當光，分子中電子躍遷的能量相當于 光光。已知某有色絡合物在肯定波長下用2cm汲取池測定時，其透光度T=0.60，假設在相同條件下改用1cm汲取池測定吸光度A用3cm汲取池測定為 一般將多原子分子的振動類型分振動振動，前者又可分為 振動振動后者可分和 。原子汲取光譜是的躍遷產(chǎn)生的。原子發(fā)射光譜是的躍遷產(chǎn)生的。原子熒光是的躍遷產(chǎn)生的。0.20mol/LNaOH0.10mol/LHCl0.10mol/L的混合溶液時，在電位滴定曲線上，可以出個突躍范圍。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論的共軛酸，HAc的共軛酸。NH3的pKb=4.74，其pH緩沖范圍。酒石酸H2A〕的pKa1=3.0，pKa2=4.4，在酒石酸溶液中，當HA-]到達最大值時的pH= ，H2A]=A2-]時的pH= 。在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定混合溶液中的Pb2+。參酒石酸的作用，KCN的作用。某溶液含有M和N離子，且KMY KNY，lgK`MY先隨溶液pH增加而增大，這是由于 。然而當pH增加時保持在某肯定值N在此條件下不水解〕，這是為 。pH=5.0HAc—Ac-EDTAPb2+至化學計量點時。當溶液中Ac-濃度增大時和pPbsp值的變化情況是；pPbsp 。采納EDTA為滴定劑測定水的硬度時因水中含有少量的F3+Al3+應參 做掩蔽劑，滴定時操縱溶液pH= 。EDTA的酸效應曲線是，當