《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

金屬的化學(xué)性質(zhì)

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？一、金屬與氧氣的反應(yīng)1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)3.金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加熱3Fe+2O2==Fe3O4

點燃

根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出：

活潑性Mg

，

Al>Fe，Cu>Au2.在一定條件時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具等日常用品有許多是用鋁制的？這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，（4Al+3O2=2Al2O3

）從而阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。同樣的原理，鎂在常溫下也可以與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO，生成一層致密的氧化鎂薄膜，阻止鎂進一步被氧化。因此，我們在點燃鎂條時常要用砂紙把鎂條表面的氧化鎂擦去。致密的氧化物薄膜聯(lián)系生活鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al+3O2=2Al2O3（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。(一般不用鋼絲球清洗)（3）鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？致密的氧化鋁薄膜疏松的鐵銹（主要成分是氧化鐵）判斷金屬活潑性的方法1.能不能反應(yīng)2.若都能反應(yīng)，則看容不容易反應(yīng)（看反應(yīng)條件）3.若都容易反應(yīng)，則看反應(yīng)的劇烈程度。通過與氧氣的反應(yīng)，我們比較了一些金屬的活潑性，下面在通過金屬與酸的反應(yīng)來比較另外一些金屬的活潑性。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

A組：在4只試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）活動與探究：

二、金屬與酸的反應(yīng)銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序

是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵答：用鎂條反應(yīng)速率太快，銅不與稀鹽酸反應(yīng)。知識延伸：為何實驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu？聯(lián)系生活

“酸菜鮮魚湯”是某家飯店的招牌菜，店老板反映盛湯的鋁鍋很不耐用，沒用多久鍋底就漏了。請你分析一下這主要是為什么？答：酸魚湯中含有酸性物質(zhì)，能與鋁鍋發(fā)生反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

化合反應(yīng)

特點:

分解反應(yīng)

特點:

多變一。一變多。讓我們來回憶：化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…分解反應(yīng)：AB…→A+B+…置換反應(yīng)：A+BC→AC+B下列習題能將你難住嗎？試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）活潑性

Mg

，

Al>Fe，Cu>Au2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）活潑性

Mg>Zn>Fe>Cu3、置換反應(yīng)：

A+BC→AC+B特點：反應(yīng)前后均有單質(zhì)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金，銅，鐵的活潑性順序由強到弱為（）A.金銅鐵B.鐵金銅C.銅鐵金D.鐵銅金2.廢舊手機的某些部件含有Mg,Al,Cu等金屬。為了回收重金屬將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.CuB.MgC.AlCuD.MgCu練習：

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金