化學中考專題五

專題五科學探究題2014—2016年安徽省中考命題分析2017年安徽省中考命題預測與趨勢年份題型分值考查形式考查內(nèi)容

科學探究是安徽省中考化學試題的亮點，全面考查了考生對化學知識的掌握情況，分值一般為18~20分，此類試題常聯(lián)系生產(chǎn)、生活或以教材中的某一個重要的實驗為載體，考查考生對分類、歸納、演繹、控制變量、抽象概括等科學方法的應用及考生科學探究的素養(yǎng)和實驗探究能力。預計2017年仍會沿用這種形式。2016科學探究8分填空和簡答探究自動充氣氣球中所用藥品的成分以及二氧化碳的檢驗科學探究7分+4分填空和簡答探究易揮發(fā)物質(zhì)氨水、濃鹽酸的性質(zhì)以及實驗方案的評價2015科學探究9分填空和簡答探究FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果科學探究7分+4分填空和簡答探究鎂在空氣中燃燒生成的黃色固體的成分2014科學探究8分填空和簡答探究鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物科學探究7分+4分填空和簡答探究滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色的原因

一個完整的科學探究實驗的內(nèi)容一般包括以下8個環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流。每個環(huán)節(jié)的目的和意義如下：【提出問題】能從日?，F(xiàn)象和化學學習中發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題；能比較清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題?！静孪肱c假設】能針對問題提出合理的猜想與假設；能依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想和假設進行初步論證。【制定計劃】通過教師的指導或小組討論，提出活動方案，制定科學探究活動計劃；根據(jù)具體問題設計化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識。【進行實驗】能積極參與化學實驗；順利完成實驗操作；能在實驗中做到觀察與思考相結(jié)合?！舅鸭C據(jù)】學習運用多種方式對物質(zhì)及其變化進行觀察；對觀察和測量的結(jié)果進行記錄，能運用圖表等形式加以表述；學會多種搜集證據(jù)的方法?！窘忉屌c結(jié)論】能對事實和證據(jù)進行簡單加工與整理，判斷證據(jù)與假設之間的關(guān)系；能依據(jù)一定的標準對物質(zhì)及其變化進行簡單的分類；對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出正確的結(jié)論；認識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認知結(jié)構(gòu)?！痉此寂c評價】有對探究結(jié)果進行評價的意識；能對探究過程進行反思，提出具體的改進建議?！颈磉_與交流】能用書面方式明確表述探究的過程和結(jié)果。類型2類型3類型1類型4類型5類型6典例

(2016·蕪湖29中三模)紅棗中含有豐富的維生素C和糖類，常食能增強人體的免疫力，有補血、養(yǎng)氣、安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生了濃厚的興趣，設計實驗進行探究。

【提出問題】久置固體的成分是什么?【提出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。【實驗探究】甲同學的方案：類型1

有關(guān)物質(zhì)成分的探究類型2類型3類型1類型4類型5類型6乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是

。他設計如下實驗方案繼續(xù)驗證。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中，滴加足量的

固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液固體中一定含有

，一定不含F(xiàn)e2O3

類型2類型3類型1類型4類型5類型6(1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需先研碎，其中研碎的目的是

。

(2)②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有

。

(3)③中反應的化學方程式是

。

乙同學又對濾渣B進行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，

固體中一定含有CaCO3和Fe2O3類型2類型3類型1類型4類型5類型6【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗操作中滴加的應是酸(鹽酸或硫酸)，滴加酸后，固體溶解、溶液變?yōu)闇\綠色且有氣體產(chǎn)生，由此可說明固體中一定含有Fe，但不能說明不含F(xiàn)e2O3，因為Fe可與FeCl3(Fe2O3與鹽酸反應生成)反應生成FeCl2。(1)研碎的目的是增大磁鐵與固體的接觸面積，保證磁鐵能將鐵粉全部吸引，避免其對Fe2O3的檢驗造成干擾。(2)CaO溶于水會放出大量的熱，由此可判斷固體中一定含有CaO。(3)由以上分析結(jié)合流程可知，濾液A的主要成分是Ca(OH)2，其與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和NaOH?！敬鸢浮肯←}酸(或稀硫酸)

Fe氧化鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應生成的氯化鐵(或硫酸鐵)可與鐵粉反應生成氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)(1)增大接觸面積，使得鐵粉能夠充分被吸引(2)CaO(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH溶液呈黃色類型2類型3類型1類型4類型5類型61.(2016·山東德州)小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。類型2類型3類型1類型4類型5類型6實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果

有氣泡冒出

則鹽酸過量如果

沒有氣體生成

則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應小明同學卻斷定不可能是“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是滴加酚酞試液后，試管中溶液無明顯變化，說明溶液一定不顯堿性。

(2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：類型2類型3類型1類型4類型5類型6(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是

C

(填序號)。

A.生銹的鐵釘 B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末 D.氫氧化銅(4)如圖所示曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是

C

(填序號)。

類型2類型3類型1類型4類型5類型62.在學習酸、堿、鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么?(1)【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是

Ca(OH)2

，②是CaCl2。

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。(2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：類型2類型3類型1類型4類型5類型6探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：

NaOH和Ca(OH)2

；

猜想三：NaOH。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴入

酚酞試液

溶液變紅猜想①正確類型2類型3類型1類型4類型5類型6(3)【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生“猜想一”不成立他們的實驗結(jié)論是否正確?否(填“是”或“否”)。

(4)【繼續(xù)探究】設計如下實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入

Na2CO3

溶液

若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立

若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀

“猜想二”成立若A、B中都沒有沉淀產(chǎn)生“猜想三”成立(5)【反思與拓展】①為防止標簽被腐蝕而破損，傾倒液體時標簽要朝向手心。

②在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮反應物的用量(合理即可)

。

類型2類型3類型1類型4類型5類型63.(2016·合肥肥西一模)牙膏和牙刷一起用于清潔牙齒，保護口腔衛(wèi)生，是對人體安全的一種日用必需品。某化學興趣小組對某種牙膏的成分進行了如下探究：探究一：牙膏的酸堿性實驗1：取少量牙膏放入燒杯中，加入足量的水溶解，靜置，取上層清液，測定溶液的pH，pH

>

7(填“>”或“<”)，牙膏呈堿性。

類型2類型3類型1類型4類型5類型6請你寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量沉淀，加入適量稀鹽酸沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生假設

①

正確(填序號)

②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

探究二：牙膏摩擦劑的成分小明同學發(fā)現(xiàn)實驗1燒杯底部有沉淀，便想探究其成分。【查閱資料】牙膏成分中的固體原料為摩擦劑，它能擦去牙齒表面牙垢，減少牙漬的成分。常見的摩擦劑有碳酸鈣、二氧化硅(SiO2)等，SiO2不溶于水和稀鹽酸?！静孪肱c假設】該牙膏摩擦劑的成分可能是：①碳酸鈣；②二氧化硅；③你的猜想是碳酸鈣和二氧化硅的混合物。

實驗2：【設計方案和實驗】類型2類型3類型1類型4類型5類型64.在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小明很感興趣，于是他和同學們進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會燃燒?【提出猜想】①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；②反應過程中可能有熱量放出?！驹O計裝置】如圖所示：【實驗探究】實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?(1)小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。小利猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

類型2類型3類型1類型4類型5類型6(1)小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明反應后所得的溶液呈堿性。

(2)小軍認為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質(zhì)有可能是Na2CO3，小寧認為不可能，小寧的依據(jù)是反應物中沒有碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中不可能有Na2CO3

；請你設計實驗證明小寧的猜想：取少量反應后所得的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明另一種物質(zhì)不是Na2CO3

。

(3)小明在轉(zhuǎn)移實驗一所得溶液時，不小心手上沾有部分該溶液，小明應該如何處理：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

【表達交流】由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

。

(2)小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條放在P處，木條復燃。說明生成的氣體是氧氣。

(3)實驗過程中，還觀察到U形管A端紅墨水液面下降，其原因是過氧化鈉與水反應放出熱量，使瓶中的空氣受熱膨脹，壓強增大。

實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么?類型2類型3類型1類型4類型5類型6典例某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們開始實驗探究?！静孪爰僭O】猜想(1)：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液；猜想(2)：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液；猜想(3)：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！驹O計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案：類型2

有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究類型2類型3類型1類型4類型5類型6

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質(zhì)，所以要密封保存?！就卣寡由臁客瑢W們設計了如圖兩套裝置進行實驗：

實驗操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學評價第1組

若溶液變紅，則猜想(2)不成立第2組同學認為此方案結(jié)論不正確，理由是

第2組

若產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式是

，則猜想(1)不成立

第3組同學認為此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立第3組

若濾液不變紅，則猜想(2)成立；若濾液變紅，則猜想(3)成立第1組同學認為不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是

類型2類型3類型1類型4類型5類型6用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大：(1)甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是

。

(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是

。

【解析】【設計方案】第1組：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅。第2組：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀，說明含有碳酸鈉。第3組：第2組實驗結(jié)束后，將試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液即可?！就卣寡由臁?1)甲裝置中氣球變大，說明裝置內(nèi)的壓強變小，應是氣體被消耗，可能是氫氧化鈉溶液和二氧化碳生成碳酸鈉和水的反應。(2)乙裝置中氣球變大，說明裝置內(nèi)的壓強變大，可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故，則乙中放入的固體可能是活潑金屬或碳酸鹽或碳酸氫鹽等。類型2類型3類型1類型4類型5類型6【方法指導】初中對于物質(zhì)變質(zhì)的探究主要涉及氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣三種物質(zhì)，其變質(zhì)后均生成相應的碳酸鹽。此類問題主要針對氧化物、堿和碳酸鹽的性質(zhì)進行探究，用酸堿指示劑鑒別OH-時注意要排除某些呈堿性的鹽溶液的干擾。【答案】【設計方案】碳酸鈉溶液呈堿性(合理即可)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓實驗結(jié)束后，將試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液【拓展延伸】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(合理即可)(2)Zn(合理即可)類型2類型3類型1類型4類型5類型61.為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動?！咎骄炕顒右弧繖z驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)。(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：

CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

。

(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水，充分混合后靜置，

取少量上層清液，滴加1~2滴無色酚酞試液(或其他合理答案)

溶液變成紅色(或其他合理答案)

該樣品還含有氫氧化鈣類型2類型3類型1類型4類型5類型6【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體(以下用R表示)的質(zhì)量分數(shù)。取3g部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖①所示。(3)將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

，反應一段時間后，當觀察到無氣泡產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象)，才停止滴加稀鹽酸。

(4)實驗中量筒的作用是根據(jù)進入量筒內(nèi)水的體積，測量生成的CO2的體積(或其他合理答案)

。

(5)實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖②所示，其讀數(shù)為

165.0

mL，已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g·L-1。通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為

25%

。

(6)上述圖①所示實驗裝置和相關(guān)試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：未考慮鹽酸加入后燒瓶內(nèi)物質(zhì)所占體積的變化對測定數(shù)據(jù)產(chǎn)生的影響(或其他合理答案)

(寫一個)。

類型2類型3類型1類型4類型5類型62.(2016·四川宜賓)為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%)是否變質(zhì)，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：【查閱資料】氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O?！炯僭O猜想】1.該溶液未變質(zhì)，溶質(zhì)成分只有NaOH；2.該溶液已變質(zhì)，……【實驗探究】向一定質(zhì)量的潔凈燒杯中加入m1g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反應、冷卻后稱量。根據(jù)溶液總質(zhì)量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。類型2類型3類型1類型4類型5類型6試結(jié)合該方案，回答下列問題：(1)進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是托盤天平

，稱量時，燒杯應放在該儀器的左盤。

(2)實驗探究中，燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量m與氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的對應關(guān)系：m<(m1+m2)g，猜想

2

成立；m=(m1+m2)g，猜想

1

成立。

(3)補充完善猜想2：如果該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)的成分為

NaOH、Na2CO3

(填化學式，下同)；如果該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分可能為Na2CO3或NaHCO3或

Na2CO3、NaHCO3

。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6典例

(2016·合肥廬江四中模擬)某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快?！咎岢鰡栴}】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快?【猜想假設】甲同學：可能與銅離子有關(guān)；乙同學：可能與硫酸根離子有關(guān)；……丙同學認為乙的猜想不科學，理由是

。

類型3

有關(guān)影響化學反應速率因素的探究類型2類型3類型1類型4類型5類型6【實驗驗證】用A、B兩組儀器進行實驗：步驟一：檢查裝置氣密性。連接A、B，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，則氣密性良好。步驟二：量取2份質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL。稱取2份形狀相同的鋅粒各1g，分別與上述溶液反應。反應裝置如圖A所示。用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是

。

步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體(集氣瓶規(guī)格均為125mL)所需的時間(如下表)，什么時間開始收集氣體?

。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6編號20%的稀硫酸各20mL鋅粒收集一瓶氫氣所需的時間①加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL1g2分10秒②加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL1g3分01秒鋅與硫酸反應的化學方程式是

。

【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與

有關(guān)。實驗②中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【反思質(zhì)疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是

。

【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確。編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結(jié)論①取1g鋅粒于錐形瓶中，加入20mL20%的稀硫酸

產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)②

類型3類型1類型4類型5類型2類型6【解析】【猜想假設】反應物硫酸溶液中含有硫酸根離子，故丙同學認為乙的猜想不科學。【實驗驗證】采用題給圖A裝置制取氣體時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。步驟三：本實驗通過比較收集相同體積的氣體所用時間的長短來比較反應速率的大小，反應速率一開始的時候就不同，故反應開始產(chǎn)生氣體時就應立刻收集氣體。鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學方程式時注意配平?！镜贸鼋Y(jié)論】由題給表格數(shù)據(jù)知，加入硫酸銅溶液的錐形瓶中產(chǎn)生氫氣的速率較快，故產(chǎn)生氫氣的速率與銅離子有關(guān)。實驗①中加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，故實驗②中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是作對照，消除硫酸濃度變化對實驗產(chǎn)生的干擾?！痉此假|(zhì)疑】金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，故鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，由此可推測產(chǎn)生氫氣的速率較快也可能與銅單質(zhì)有關(guān)。【繼續(xù)探究】運用控制變量法設計實驗，即實驗②比實驗①中多加了銅單質(zhì)，其他的條件都應該和實驗①中保持一致，故實驗②的操作為取1g鋅粒于錐形瓶中，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸；由題給實驗結(jié)論推知，實驗現(xiàn)象是②中產(chǎn)生氣泡的速率比①中快。類型3類型1類型4類型5類型2類型6【答案】【猜想假設】硫酸溶液中含有硫酸根離子【實驗驗證】形成液封，防止氣體從長頸漏斗口逸出反應開始產(chǎn)生氣體時立刻收集Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【得出結(jié)論】銅離子為了消除硫酸濃度變化對實驗產(chǎn)生的干擾(合理即可)【反思質(zhì)疑】鋅會與硫酸銅反應生成銅【繼續(xù)探究】取1g鋅粒于錐形瓶中，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸②中產(chǎn)生氣泡的速率比①中快【規(guī)律總結(jié)】本類型試題主要探究某些因素對物質(zhì)變化的影響：如影響過氧化氫分解制氧氣快慢的因素和影響金屬與酸反應快慢的因素等。①影響過氧化氫分解制氧氣快慢的因素主要有：過氧化氫溶液的濃度、溫度、有無催化劑、催化劑的種類以及催化劑顆粒大小等；②影響金屬與酸反應快慢的因素主要有：金屬的種類、金屬的純度、金屬顆粒大小、酸的種類、酸的濃度、溫度、有無催化劑等?？疾闀r會設置多組對照實驗，做題時要注意控制變量法的應用，然后通過反應過程的現(xiàn)象進行分析比較、判斷，最終得出實驗結(jié)論等。類型3類型1類型4類型5類型2類型61.通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。(1)用圖甲裝置進行實驗并繪制曲線圖如圖乙。根據(jù)圖甲、圖乙信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，其分解的速率越快。

(2)探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響。請補填實驗Ⅴ中的數(shù)據(jù)。類型3類型1類型4類型5類型2類型6(3)溶液的酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。①分析圖丙，可得出的結(jié)論是在堿性溶液中過氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量。

②資料表明：過氧化鋇(BaO2)與硫酸(H2SO4)溶液反應可用來制取H2O2，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇(BaSO4)，該反應的化學方程式為

BaO2+H2SO4

H2O2+BaSO4

；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是過濾；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應制取H2O2時，所加硫酸的量應過量(填“少量”或“過量”)。

實驗編號溫度催化劑過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度實驗Ⅲ50℃1g二氧化錳10g，3%實驗Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%實驗Ⅴ25℃(或50℃)1g二氧化錳(或2g二氧化錳)10g，3%類型3類型1類型4類型5類型2類型62.(2016·馬鞍山二模)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳，此反應的化學方程式為

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

。

小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題進行探究。【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么?【提出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；③還可能是石塊大小不同(或石塊質(zhì)量不同或所加鹽酸質(zhì)量不同，合理即可)

。

【設計實驗】(1)驗證猜想①是否成立，設計實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、產(chǎn)地不同的石塊，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗。

(2)驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同。

【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)收集的二氧化碳的體積(或收集相同體積的二氧化碳所需的時間)

。類型3類型1類型4類型5類型2類型63.(2016·合肥廬陽區(qū)二模)理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，對此他產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?【設計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同且已打磨過的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。實驗混合溶液123456飽和硫酸銅溶液/mL00.52.551020水/mL2019.517.5V100類型3類型1類型4類型5類型2類型6(1)上述表格中V=

15

。

(2)寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

。

(3)定量收集氫氣可選用下圖

c

(填寫字母序號)裝置。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增多?！窘Y(jié)論與解釋】(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢的可能原因是部分鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應。

(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象，小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是硫酸銅的質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應。

【實驗反思】加快鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是(寫出一點)升高溫度(或增大鹽酸濃度，合理即可)

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【實驗拓展】根據(jù)上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率。為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如下(加號越多，代表反應速率越快)：類型3類型1類型4類型5類型2類型6(6)上表中，用水進行實驗的目的是進行對照

。

(7)上述實驗設計存有缺陷，該缺陷是鋁片表面未經(jīng)打磨且所用鹽溶液所含陰離子不同；改進實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的結(jié)論是①

Na+、Mg2+對鋁和稀鹽酸的反應速率無影響；②

Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應的速率，且Cu2+加快反應速率的效果更明顯。

實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5加入試劑0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg(NO3)2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡速率++++++++類型3類型1類型4類型5類型2類型64.(2016·蚌埠新城實驗中學模擬)為了探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗中反應物與催化劑的最佳質(zhì)量比，小組同學設計了以下實驗方案。實驗采用如圖所示裝置進行，取20g氯酸鉀分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中。在10支試管中分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質(zhì)量比時生成200mL氧氣所用的時間。實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號12345678910二氧化錳的質(zhì)量/g0.10.20.330.40.50.6611.323二氧化錳和氯酸鉀的質(zhì)量比1∶201∶101∶61∶51∶41∶31∶22∶31∶13∶2生成200mL氧氣所用時間/s235186162147133117143160211244類型3類型1類型4類型5類型2類型6請回答下列問題：(1)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式：

2KClO32KCl+3O2↑

。

(2)此實驗中收集一定體積的氧氣宜采用的收集方法是排水法，原因是可以很方便地記錄收集200mL氧氣所用時間，收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結(jié)果沒有(填“有”或“沒有”)影響。

(3)分析上述數(shù)據(jù)，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳和氯酸鉀的最佳質(zhì)量比為

1∶3

。

(4)利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好，請寫出前者的兩個優(yōu)點：操作簡便；不需要加熱，可節(jié)約能源(合理即可)

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。](5)催化劑能影響化學反應速率，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。分析上表數(shù)據(jù)，結(jié)合影響化學反應速率的因素分析：①當二氧化錳和氯酸鉀的質(zhì)量比高于最佳質(zhì)量比時，反應速率降低的原因是二氧化錳的質(zhì)量增多，此時氯酸鉀的質(zhì)量相對減少，即混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變小，所以反應速率降低。

②當二氧化錳和氯酸鉀的質(zhì)量比低于最佳質(zhì)量比時，反應速率降低的原因是二氧化錳的質(zhì)量減少，此時氯酸鉀的質(zhì)量相對增多，氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變小，所以反應速率降低。

類型2類型3類型4類型5類型1類型6典例在進行“二氧化碳制取和性質(zhì)實驗”時，小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部(伸到燒杯下面的部分)，上部和在燒杯外的部分沒有出現(xiàn)，小明思考，銅也會生銹嗎?為什么只出現(xiàn)在下部呢?銅生銹的條件是什么?【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)(銅綠)，其主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，受熱易分解?！静孪肱c假設】依據(jù)銅綠的化學式，小明猜想銅生銹的條件可能是銅與氧氣、

共同作用，提出此猜想的依據(jù)是

。

【設計實驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月，觀察現(xiàn)象如下，A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重，B、C、D中銅片不生銹，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是

，寫出該反應的化學方程式：

。

類型4

有關(guān)“條件類”問題的探究類型2類型3類型4類型5類型1類型6【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實驗現(xiàn)象可知銅生銹需要

。

【反思與應用】利用所得結(jié)論填空，依據(jù)本實驗結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【實驗拓展】有資料顯示，氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率。(1)給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架，5%過氧化氫溶液，請你設計實驗證明(儀器自選)：

。

(2)請你試著寫出銅生成銅綠的化學方程式：

。

類型2類型3類型4類型5類型1類型6解析】【猜想與假設】由質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，再結(jié)合銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3可知，銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果?！驹O計實驗】裝置D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳，故A與D相比，D中無二氧化碳，則通過A中銅片生銹而D中銅片不生銹可知，銅生銹需要二氧化碳。【實驗拓展】(1)設計對照實驗時應遵循單一變量原則，該實驗的自變量為是否加入了氧化銅(氧化銅可通過銅綠分解制得)。(2)根據(jù)實驗探究可知，銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3?！敬鸢浮俊静孪肱c假設】水和二氧化碳質(zhì)量守恒定律【設計實驗】除去空氣中的二氧化碳CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【得出結(jié)論】二氧化碳【反思與應用】操作過程中有少量水滴在銅架上，又向里面傾倒二氧化碳氣體，小燒杯中本身就有氧氣，故滿足了銅生銹的條件【實驗拓展】(1)取2份等體積5%過氧化氫溶液，向其中一份加入經(jīng)過加熱變黑的銅架，比較過氧化氫溶液中產(chǎn)生氣泡的速率(2)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3【方法指導】本類型試題主要探究某些反應的條件，如燃燒的條件和鐵生銹的條件。解答此類試題時一般采用控制變量的思想，通過對比實驗得出結(jié)論，因此答題時要明確實驗原理、實驗變量，然后對數(shù)據(jù)進行分析、判斷等。類型2類型3類型4類型5類型1類型61.某化學活動小組在探究物質(zhì)燃燒的條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了。它為什么會熄滅呢?每個人都提出了不同的猜想?！静孪搿啃⊥醪孪耄合灎T燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；小李猜想：蠟燭燃燒后瓶內(nèi)二氧化碳濃度過高導致蠟燭熄滅；小東猜想：小王和小李都只看到了問題的一個方面，他認為小王和小李都有道理；小莉猜想：氧氣濃度降低導致蠟燭熄滅(合理即可)

。

【實驗設計】大家激烈地討論，很難達成一致。于是，小龍設計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗來驗證大家的猜想。類型2類型3類型4類型5類型1類型6【實驗反思】(1)在該實驗中，生石灰的主要作用是為白磷燃燒提供熱量

，該反應的化學方程式為

CaO+H2OCa(OH)2

。

(2)實驗結(jié)束后，集氣瓶底部的固體中含有哪些成分?氧化鈣、氫氧化鈣(或碳酸鈣等)

(寫出兩種物質(zhì)的名稱)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析實驗結(jié)論(1)取一小塊白磷(著火點為40℃)，放在一鋁箔制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內(nèi)。點燃蠟燭，塞緊橡膠塞，觀察現(xiàn)象燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了白磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；②

與氧氣接觸

小莉的猜想是正確的(2)待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量水，立即關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了

白煙

類型2類型3類型4類型5類型1類型62.化學教師李老師發(fā)明了如下圖所示的增氧酒精燈，使用時將二氧化錳催化雙氧水產(chǎn)生的氧氣通入燈芯座的增氧孔，這時能觀察到焰心的酒精劇烈燃燒，火焰發(fā)白?；瘜W興趣小組同學將細鐵絲放到普通酒精燈火焰處加熱一會兒，鐵絲只發(fā)紅，但沒有燃燒起來；再取一根相同的細鐵絲放到酒精噴燈處加熱，只是紅熱，也沒有燃燒起來；另取一根相同的細鐵絲放到增氧酒精燈白色火焰處，鐵絲立刻劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

(同鐵在氧氣中的燃燒現(xiàn)象)。請寫出上圖中雙氧水分解產(chǎn)生氧氣的化學方程式：

2H2O22H2O+O2↑

；鐵絲燃燒的化學方程式：

3Fe+2O2Fe3O4

。

探究一：細鐵絲為什么能直接在增氧酒精燈上燃燒呢?【猜想與假設】(1)猜想1：因為有氧氣通入到燈芯中，因此增氧酒精燈火焰周圍充滿了純氧；類型2類型3類型4類型5類型1類型62)猜想2：因為增氧酒精燈火焰溫度高；(3)猜想3：因為氧氣的濃度大且火焰溫度高。

【設計實驗】(1)小飛同學認為猜想1不正確，原因是酒精燃燒消耗了部分氧氣，同時產(chǎn)生了二氧化碳，所以不可能是純氧。

(2)為了驗證猜想2，小舜同學用熱電偶溫度計，測量普通酒精燈外焰的最高溫度為560℃；酒精噴燈的火焰溫度約為1000℃；增氧酒精燈的白色火焰處溫度約為1000℃。因此，小飛認為猜想2也不正確。(3)綜上，小君認為猜想3正確?！痉此寂c評價】(1)為什么普通酒精燈的火焰是桔黃色的，而增氧酒精燈的火焰是白色的?因為氧氣充足，酒精充分燃燒，產(chǎn)生的溫度高。

(2)酒精燈外焰的溫度最高，增氧酒精燈的火焰溫度是焰心(或內(nèi)焰)

最高。

類型2類型3類型4類型5類型1類型6編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑3.(2016·北京)鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應?！静孪肱c假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)?！具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。類型2類型3類型4類型5類型1類型6【解釋與結(jié)論】(1)實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

(用化學方程式表示)。

(2)實驗1的目的是檢驗只用氧氣能否使鎂條變黑。

(3)實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、氧氣(或氧氣和氮氣)

。

(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是

2、5

(填編號)。

(5)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是與O2、CO2、H2O同時接觸

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【反思與評價】(6)在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是常溫下，氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)反應。

(7)欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)和澄清的石灰水。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6典例學習了金屬活動性后，同學們想知道活潑金屬還能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應。(1)小強將鋁粉加入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，即生成了一種氣體。①小強將燃著的木條放在試管口，聽到了輕微的爆鳴聲，該氣體是

。通過查閱資料，小強得知鋁和水、氫氧化鈉反應除了生成該氣體，還生成了偏鋁酸鈉(NaAlO2)，請寫出該反應的化學方程式：

。

②小強向反應后的溶液里加入酚酞試劑，溶液顯紅色，他認為一定有氫氧化鈉剩余。小明提出了反對意見，說說小明反對的理由：

。

(2)小明將鎂條放到盛有冷水的試管中，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象。①小明將試管放在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)試管中有少量氣泡產(chǎn)生，小明認為據(jù)此現(xiàn)象可斷定加熱時鎂能和水發(fā)生化學反應。小強認為小明的理由不充分，小強這樣認為的理由是

。

類型5

有關(guān)金屬化學性質(zhì)的探究②小明向試管中滴入酚酞試液，溶液顯紅色，證明鎂在加熱時和水發(fā)生了反應。③一段時間后溶液的紅色逐漸褪去，他倆對紅色褪去的原因進行了猜想。【猜想】a.所用酚酞試液本身已變質(zhì)；b.酚酞在較高溫度下被空氣中的氧氣氧化；c.冷卻后氫氧化鎂的溶解度減小了?！居懻摗客ㄟ^討論，他倆一致認為猜想

可以排除，理由是

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【實驗】請你設計實驗對其他猜想進行探究。類型3類型1類型4類型5類型2類型6類型3類型1類型4類型5類型2類型6類型3類型1類型4類型5類型2類型6【解析】(1)根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，鋁和氫氧化鈉、水反應可能生成氫氣或氧氣，根據(jù)該氣體有可燃性，可確認是氫氣；反應后溶液顯堿性的原因也可能是偏鋁酸鈉溶于水所致。(2)加熱時有氣泡產(chǎn)生，有可能是因為氣體在水中的溶解度減小，溶在水中的氣體從水中逸出。若酚酞已變質(zhì)，則剛滴入酚酞時溶液不會變紅?？蓪⑷芤涸诟艚^空氣的狀態(tài)下放置一段時間，根據(jù)紅色是否褪去，判斷紅色褪去的原因。【答案】(1)①氫氣(或H2)

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

②反應后得到的NaAlO2溶液可能也顯堿性(2)加熱時水中氣體的溶解度減小，溶解在水中的氣體逸出，也能產(chǎn)生氣泡【討論】a若酚酞變質(zhì)，則溶液不會變紅【實驗】實驗方案相應的實驗現(xiàn)象和結(jié)論在鎂與水反應后的熱溶液中滴入酚酞試液，然后在溶液表面覆蓋一層植物油(或密封隔絕氧氣)，放置一段時間，再觀察現(xiàn)象若紅色不褪去，則猜想b正確；若紅色仍然褪去，則猜想c正確【誤區(qū)警示】在對化學反應中生成的新物質(zhì)沒有充分了解前，不能妄下結(jié)論。如本題(1)中反應生成了偏鋁酸鈉，在不了解偏鋁酸鈉性質(zhì)的前提下，不能因為滴加酚酞試液后溶液顯紅色，就判斷一定有氫氧化鈉存在。在設計探究實驗時要注意控制變量。類型3類型1類型4類型5類型2類型6類型3類型1類型4類型5類型2類型61.(2016·亳州風華中學模擬)鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。小紅據(jù)此提出問題：鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?請你與她一起探究這個問題。(1)提出假設：鈉在二氧化碳中燃燒，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。(2)查閱資料：CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應生成黑色固體鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。(3)Na2O、Na2CO3均為白色固體。(4)實驗探究：①為了獲得干燥的二氧化碳氣體，并檢驗反應的生成物，各裝置中合適的試劑分別是：B是濃硫酸，E是氯化鈀溶液。取黃豆大小的鈉，吸干表面的煤油，放入硬質(zhì)玻璃管中。

②打開分液漏斗，讓稀鹽酸滴入圓底燒瓶，通入CO2，待出現(xiàn)什么現(xiàn)象時開始點燃酒精燈：

D中澄清石灰水變渾濁。

③鈉在加熱時能劇烈燃燒，燃燒結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管中有黑色、白色固體生成，E溶液中產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此你得出的結(jié)論是生成物中一定含有碳、一氧化碳。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6④請你設計一個方案探究黑色固體的成分是碳。你的方案是將黑色固體點燃，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁；經(jīng)檢驗，白色固體的成分是Na2CO3。

⑤寫出鈉與CO2加熱時發(fā)生反應的化學方程式：

6Na+5CO23Na2CO3+C+CO

。

[注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]⑥按如圖方式連接好裝置，檢查氣密性。你認為檢查該裝置氣密性的方法是通過分液漏斗向圓底燒瓶內(nèi)加水，觀察B裝置、D裝置和E裝置，若都有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好。

⑦若要獲得純凈的二氧化碳氣體，需除去可能產(chǎn)生的氯化氫氣體，則應在裝置

A、B

之間串接一個盛有不與CO2反應的堿性(填“酸”或“堿”)溶液的吸收瓶。

類型3類型1類型4類型5類型2類型62.(2016·合肥育英中學模擬)課外探究活動上，老師給了同學們一包黑色粉末，該粉末是氧化銅粉末和鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】假設1：黑色粉末是氧化銅粉末；假設2：黑色粉末是鐵粉；假設3：黑色粉末是氧化銅粉末和鐵粉的混合物。

【設計并進行實驗】同學們對實驗提出了如下設想和分析：(1)取少量黑色粉末放在玻璃片上，將磁鐵靠近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。由此，我們可知假設3

成立。

(2)小華同學指出“步驟(1)只能說明黑色粉末部分是鐵粉，不能說明是否含氧化銅”。為了進一步驗證，小華同學設計了如圖所示裝置。取少量黑色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應。若假設3成立，在實驗中可看到的現(xiàn)象是黑色粉末部分變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

【反思與評價】①實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是

CuO+COCu+CO2

。

②從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是在末端導管口處放一燃著的酒精燈(或在末端導管口連接一氣球，合理即可)

。

③實驗中，用酒精燈直接加熱，反應比較緩慢。為了提高反應溫度而增大反應速率，請你設計提高酒精燈火焰溫度的改進措施：在燈芯處罩上金屬網(wǎng)罩。

類型3類型1類型4類型5類型2類型6類型3類型1類型4類型5類型2類型63.合金在生活中應用十分廣泛。已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇地發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動?！咎岢鰡栴}】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學反應?【查閱資料】(1)鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2能溶于水，溶液顯無色)。【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅；

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵和銅?！緦嶒炋骄俊肯铝袑嶒?見表)僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液?！緦嶒炗涗洝繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的

30%的NaOH溶液

，充分反應后過濾，濾渣備用

粉末部分溶解，并有無色氣體放出合金中一定含有

鋁

②取步驟①所得濾渣，加過量的

20%的硫酸溶液

，充分反應

濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色合金中一定含有

鐵、銅

類型3類型1類型4類型5類型2類型6類型3類型1類型4類型5類型2類型6【得出結(jié)論】猜想3成立。【反思】(1)一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。鋁與稀硫酸發(fā)生化學反應的基本反應類型是置換反應。

(2)上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌。

(3)若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是

銅

。

【拓展與分析】請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱：把用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，觀察現(xiàn)象(合理即可)

。類型3類型1類型4類型5類型2類型64.(2016·福建漳州)【題干】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是

Mg+2HClMgCl2+H2↑

。

【發(fā)現(xiàn)問題】為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。【實驗驗證1】小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。試管(盛有同體積同濃度的鹽酸)①②③④鎂條長度1cm2cm3cm4cm相同的實驗現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象)快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失沉淀量差異(恢復至20℃)無少量較多很多類型3類型1類型4類型5類型2類型6【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。

【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)?【查閱資料】①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g。②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣。③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬烘V；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

(用化學方程式表示)。

【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行下表實驗：類型3類型1類型4類型5類型6類型2典例

(2016·山東菏澤)實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行的程度，決定對反應后溶液的性質(zhì)進行以下探究：【猜想假設】猜想①：鹽酸不足量；猜想②：恰好完全中和；猜想③：鹽酸過量。【方案設計】(填寫表中的空格)實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取適量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩溶液變紅色猜想①正確方案二用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照pH=7

方案三取適量鋅粒于試管中，加入適量反應后的溶液

猜想③正確類型6有關(guān)酸、堿、鹽性質(zhì)的探究類型3類型1類型4類型5類型6類型2【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結(jié)論是

(填字母序號)。理由是

。

A.猜想②正確B.猜想③正確C.猜想②或③正確【解析】方案二：常溫下，pH=7的溶液顯中性，說明酸堿恰好完全中和，則猜想②正確。方案三：若猜想③正確，即鹽酸過量，則加入鋅粒后，鋅粒與鹽酸反應會有氣泡產(chǎn)生。【評價反思】若向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色，則說明溶液呈中性或酸性，即猜想②或③正確?！敬鸢浮俊痉桨冈O計】猜想②正確有氣泡產(chǎn)生【評價反思】C酚酞試液遇酸性和中性溶液均不變色類型3類型1類型4類型5類型6類型2【方法指導】安徽省中考主要考查酸、堿及碳酸鹽的化學性質(zhì)。解答此類試題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象、常見物質(zhì)的性質(zhì)，并能推測同一類物質(zhì)的性質(zhì)等。

類型3類型1類型4類型5類型6類型21.(2016·江蘇泰州)“84消毒液”在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84消毒液”成分產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導下展開了探究?！咎岢鰡栴}】該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些?【查閱資料】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性且易與空氣中的二氧化碳反應(2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。【分析討論】小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有

NaCl

，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。

【實驗過程】Ⅰ.向裝有有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。Ⅱ.另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

類型3類型1類型4類型5類型6類型2【得出結(jié)論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含

HClO、NaClO

。

實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

。

綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為

NaCl、Na2CO3

。

【交流反思】生活中，“84消毒液”儲藏時應注意低溫，避光保存；一般不用“84消毒液”對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是會氧化水果、蔬菜中的維生素。

【拓展延伸】(1)次氯酸鈉與稀硫酸能發(fā)生復分解反應，化學方程式為

2NaClO+H2SO4Na2SO4+2HClO

。

(2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84消毒液”不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。類型3類型1類型4類型5類型6類型22.(2016·江西)如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。

【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6NaOH+4CuSO43Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。類型3類型1類型4類型5類型6類型2【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因提出以