彭州一中高2023級(jí)高二上期化學(xué)期末練習(xí)3

彭州一中高2023級(jí)高二上期化學(xué)期末練習(xí)（3）第Ⅰ卷選擇題選擇題（單選2×29=58）1．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?．１９９６年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個(gè)Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278B.2773．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。4．最早使用的化學(xué)電源（chemicalpowersource））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（drycell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2H2O＋2e－2MnO(OH)＋2OH－F極：Zn＋2NH4ClZn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列說(shuō)法正確的是()A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池—CH—CH2CH=CH2CH2OH—COOH5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是()①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥6.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是()Ａ.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C.加熱時(shí)間不夠D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸7．A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m,則B元素的原子序數(shù)可能為①m+1②m+10③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32（）A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥8．下列電子式書寫正確的是()A．HClH+[::]-B.HClOH[:::]-C．H2O2[H::]2D.Na2O2Na+[:::]2-Na+9．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．Na2CO3溶液10．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．CH3CH3B．Na2O2C.NaClD．11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL／(L·s) B．l0s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)12．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤13．.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是()還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子YX、MY都是含有極性鍵的分子Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO414．在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1molH2同時(shí)消耗1molI2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2molHI同時(shí)消耗1molH2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化（）A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①②⑤⑥D(zhuǎn)、①②15．甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO490年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是：①原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)；②原料都是無(wú)毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對(duì)設(shè)備腐蝕性較小。()A. ①②B.③④ C.①③ D. ②④16．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4moL/L，測(cè)得在這段時(shí)間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則“這段時(shí)間”為()A．10sB．5sC．2．5sD．0．1s17．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤18．將0．6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1mol19．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）20．油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是()A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng)cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油經(jīng)過(guò)氫化（加氫），可以變成脂肪D．油脂是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)21．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑22．在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色23．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶3時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1124.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）()A． B． C．D．25．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R不可能是氣態(tài)物質(zhì)，只可能是固態(tài)物質(zhì)26．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．通過(guò)鐵、鋅和稀硫酸形成原電池，判斷鐵與鋅的金屬性強(qiáng)弱C．碳酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱27．用右圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl一。下列說(shuō)法正確的是（）A．①是BaCl2溶液，②是稀鹽酸B．①是稀鹽酸，②是BaCl2溶液C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液28.有一種AB2C2A．假若為平面正方形，則有三種同分異構(gòu)體B．假若為正四面體，則有兩種同分異構(gòu)體C.假若為平面正方形，則無(wú)同分異構(gòu)體D．假若為正四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體29.在120℃時(shí)，甲烷和丁烷的混合物1體積與4體積的O2A．20℅℅C．40℅℅第Ⅱ卷非選擇題30．（本題包括兩小題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C①寫出元素符號(hào)：A，C，E。②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。③用電子式表示C與E形成E2C（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4H3PO4。（用“>”或“＜”表示）②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。④下列說(shuō)法正確的是A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱31．(8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量___（填“＞”、“＜”或“＝”）570kJ（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________________________________________。32．（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知R—CH—CH2R—CHCH2+H2O）HOHA濃硫酸BHBrC△FKMnO4(H+)氧化E氧化D已知B是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACDF（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型ABBCADA+EF34．（8分）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為(3)化學(xué)方程式中n值為(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min