鈉的重要化合物-課件-人教必修1

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物

1.了解氧化鈉過氧化鈉的性質(zhì)和重要用途。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。（重點(diǎn)）3.了解焰色反應(yīng)的概念和操作。銀白色金屬鈉（Na）表面變暗（Na2O）出現(xiàn)白色固體（NaOH）O2H2OH2OCO2風(fēng)化

表面變成溶液（NaOH潮解）

出現(xiàn)白色固體（Na2CO3·xH2O）

白色粉末（Na2CO3）少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C練習(xí)鞏固一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉(1)回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。【提示】Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。(2)氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。【提示】

Na2O+H2O====2NaOH【想一想】過氧化鈉與水是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如果發(fā)生反應(yīng)，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？【想一想】（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)】2H2O2====2H2O+O2↑2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2（H2O2具有強(qiáng)氧化性）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【提示】現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃。反應(yīng)原理：既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？

【提示】否。因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)，除生成了堿和水外，還生成了氧氣，它屬于過氧化物。

（2）過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)有什么產(chǎn)物？【想一想】過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)既是氧化劑又是還原劑【提示】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉燃燒。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2根據(jù)過氧化鈉性質(zhì)推測其有哪些應(yīng)用？

【提示】

(1)Na2O2是強(qiáng)氧化劑——可作漂白劑，漂白織物、羽毛。(2)與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣——可作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑?！緦W(xué)與用】二、氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)____________顏色、狀態(tài)白色固體__________固體物質(zhì)類別________性氧化物過氧化物陰陽離子個(gè)數(shù)比________________與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)_________________________________________________________與CO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)_________________________________________________________－2－1淡黃色堿1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (續(xù)表)化學(xué)式Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)____________________________________________________________________________與還原性物質(zhì)SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)______________________________________主要用途制NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等保存隔絕空氣隔絕空氣Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2

↑Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO42.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅(較深)溶液變微紅色Na2CO3溶解度較NaHCO3大堿性比NaHCO3強(qiáng)1、都能溶于水，溶解性NaHCO3>Na2CO32、溶液都顯堿性，堿性Na2CO3

>

NaHCO3

(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

△2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁受熱不分解

受熱易分解(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）現(xiàn)象：_____________________________________________________。結(jié)論：________________________________________________________。兩只氣球都鼓起來，但是裝碳酸氫鈉的氣球鼓起得更快都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快(3)Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)在兩只試管中分別加入等量的稀鹽酸，將兩只各裝有等量Na2CO3和NaHCO3固體的小氣球，分別套在兩只試管口?！究茖W(xué)探究】試寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式。【提示】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑總反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑【練一練】與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O1.與酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3比Na2CO3要?jiǎng)×业枚?.產(chǎn)生等量CO2所需HCl的量:Na2CO3為NaHCO3的兩倍。思考：鹽酸與Na2CO3相互滴加的現(xiàn)象是否相同？HClNa2CO3

先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3

CO32-+2H+=CO2↑+H2O逐滴

與堿反應(yīng)Na2CO3與堿（除Ba（OH）2）、Ca（OH）2））不反應(yīng)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存也不能與OH—大量共存與Ba2+、Ca2+的反應(yīng)Na2CO3可以和含Ba2+、Ca2+的鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的BaCO3、CaCO3沉淀CO32++Ba2+===BaCO3CO32++Ca2+===CaCO3NaHCO3不可以和含Ba2+、Ca2+的鹽反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)速度反應(yīng)方程式熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色粉末易溶于水比碳酸鈉溶解度小慢快Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O較穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

（4）用途

Na2CO3：制玻璃、肥皂、紙、紡織品等。

NaHCO3：作發(fā)酵劑、滅火劑、胃藥等。課堂小結(jié)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

練習(xí)1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3

固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？2、在飽和Na2CO3溶液中，吹入CO2氣體，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？（Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）答：看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應(yīng)快慢等。答：析出白色晶體（溶解度差別）。3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？練習(xí)酸,CO2堿4、下列說法中不正確的是()A.溶解度:Na2CO3大于NaHCO3

B.穩(wěn)定性:Na2CO3大于NaHCO3

C.與酸反應(yīng)劇烈程度:NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)D練習(xí)知識(shí)運(yùn)用1、如何區(qū)分碳酸鈉固體與碳酸氫鈉固體？2、如何區(qū)分碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液？3、如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？4、如何除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉？5、如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉？大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？二、焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。1.概念操作步驟：①洗②燒③蘸④燒Na和K焰色反應(yīng)的顏色Na：______K：________（透過________玻璃）黃色紫色藍(lán)色鈷鈉鹽：黃色鉀鹽：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈣鹽：磚紅色鍶鹽：洋紅色銅鹽：綠色一些金屬或化合物的焰色：1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?【提示】除去鉑絲上的揮發(fā)性雜質(zhì)?！咎崾尽繛榱藶V去黃色的光，避免所含微量的鈉造成干擾?！鞠胍幌搿?/p>

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。一、鈉的重要化合物1.Na2O和Na2O2Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑△2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑二、焰色反應(yīng)1.概念2.操作Na：黃色K：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）1.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A.都是白色固體B.都是堿性氧化物C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑C2.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是(

)A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3大D.NaHCO3只能和酸作用，不能和堿作用

A3.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)