關于《氧化還原反應》的復習

關于《氧化還原反應》的復習

駐馬店市第一高中

馬林

駐馬店市第一高級中學馬林一、試卷反映的問題

1．概念不清，邏輯不明

二、如何進行第一輪復習

2．計算混亂，能力不行

1．復習內容

2．復習時間

3．復習要求

駐馬店市第一高級中學馬林4．復習方法

（1）重視基礎，處理好“綱”與“本”的關系

（2）注重應用，理解明“知識”與“能力”的關系5．復習過程（1）、復習內容的廣度

（2）、復習知識的深度（3）、復習訓練的難度（4）、復習教學的進度駐馬店市第一高級中學馬林三、關于氧化還原反應的復習

1．講清概念

概念是一切知識之源、科學之本，只有概念清晰準確，才能掌握一門科學。所以，講清概念是重中之重。此部分主要有五對概念：

（1）氧化反應：失去電子的反應；

還原反應：得到電子的反應。（2）被氧化：失去電子的變化過程；

被還原：得到電子的變化過程。駐馬店市第一高級中學馬林（3）氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化而形成的生成物；

還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原而形成的生成物。（4）還原劑：失去電子的物質；

氧化劑：得到電子的物質。（5）還原性：還原劑具有的失去電子的性質；

氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質。

駐馬店市第一高級中學馬林2．理清脈絡

氧化還原反應得氧失氧觀點→化合價升降觀點→電子轉移觀點→配平→應用初三

─────→

高一

───────→

高二→高三初級階段

────→

發(fā)展階段───→

鞏固階段原始樸素觀點───→現(xiàn)代科學觀點駐馬店市第一高級中學馬林3．弄清聯(lián)系

（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的聯(lián)系

a、置換反應全部是氧化還原反應；

b、復分解反應全部是非氧化還原反應；c、化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應。

用集合概念表示如下：

駐馬店市第一高級中學馬林(2)氧化還原反應有關概念之間的相互聯(lián)系：

還原劑→還原性→氧化反應→失去e－→價升高→被氧化→氧化產物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應物性質反應本質特征過程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應→得到e－→價降低→被還原→還原產物（弱還原性）

駐馬店市第一高級中學馬林4．分析方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑＋5e－

-e－×5駐馬店市第一高級中學馬林5．抓住規(guī)律

（1）守恒律

氧化還原反應中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。

（2）價態(tài)律

元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，但不一定具有強氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，但不一定具有強還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。應用：判斷元素或物質有無氧化性、還原性。

駐馬店市第一高級中學馬林（3）強弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產物

＋

氧化產物

（強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

應用：①比較物質間氧化性或還原性的強弱；②在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質。駐馬店市第一高級中學馬林（4）轉化律

①氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；②同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循：高價＋低價─────→中間價（歸中反應）中間價──────→高價＋低價（歧化反應）③同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生。駐馬店市第一高級中學馬林（5）難易律

①越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。駐馬店市第一高級中學馬林6．重視儲備

（1）常見的還原劑

①活潑的金屬單質：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質：如H2、C、Si等③元素處于低化合價時的氧化物：如CO、SO等④元素處于低化合價時的酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價時的鹽：如Na2SO、FeSO4等駐馬店市第一高級中學馬林（2）常見的氧化劑

①活潑的非金屬單質：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處于高化合價時的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處于高化合價時的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價時的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過氧化物：如Na2O2、H2O2等（3）常見的氧化還原反應

駐馬店市第一高級中學馬林7．靈巧計算

1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反應時，被水還原的BrF3的物質的量為（），被還原的BrF3

的物質的量為（），被其本身還原的BrF3

的物質的量為（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol選：CBD駐馬店市第一高級中學馬林2．向VmLFeBr2溶液中緩緩通入amolCl2，結果溶液中有50％的Br2被氧化，則原FeBr2的物質的濃度為（）mol/·L.A．B．C．D．解析：2a＝10VC(1+2×50％)，C＝mol／L選：A駐馬店市第一高級中學馬林3．將標況下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—解析：：10mL×10L／mL×1mol/L＝0.01:0.01＝1:1選：D駐馬店市第一高級中學馬林4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉，反應生成NO，鐵全部溶解，已知反應中有1/4的HNO3被還原，則a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3?！痢粒?－2）＝×2選：C駐馬店市第一高級中學馬林5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反應完全，下列說法錯誤的是（）

A．HNO3的還原產物可能為N2OB．HNO3的還原產物可能為NH4NO3C．反應過程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每個N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D。“都得到”三個字駐馬店市第一高級中學馬林6．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（C）mol，被還原的硝酸為（D）mol，清耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A駐馬店市第一高級中學馬林7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應。（1）當x時，反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；（2）當反應的離子方程式為：2Fe2+

+4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x與n的關系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。x≥；（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）當x＝n時，反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化產物的物質的量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-，F(xiàn)e:nmolBr:mol。駐馬店市第一高級中學馬林已知反應：（1）2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-(2)2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-(3)2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+

現(xiàn)有含amolFeI2和bmolFeBr2的混合液中，逐漸通入cmolCl2。反應隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行。試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內被氧化的離子，被氧化的離子的物質的量（用含a、b、c的代數式表示）和有關的離子方程式。反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化的離子的物質的量（mol）反應離子方程式駐馬店市第一高級中學馬林9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，為測定x值，K2Sx在堿性條件下與BrO3-反應，反應中S被氧化為SO42-，BrO3-還原為Br-。（1）如果當K2Sx恰好被全部氧化時，消耗BrO3-與K2Sx

的物質的量之比為7：3，則x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2駐馬店市第一高級中學馬林10．寫出下列反應的離