2016年浙江省高考化學(xué)【4月】（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2．答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于氧化物的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH2.儀器名稱為“燒瓶”的是A.B.C.D.3.下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH6.下列說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫不可用于漂白紙漿7.下列表示正確的是A.CO2的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC.CH4的球棍模型：D.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D．鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦9.下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D．粗鹽的提純試驗(yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶10.下列說法不正確的是A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團(tuán)組成11.下列說法正確的是A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱12.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零13.下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+14.W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>WB．單質(zhì)的還原性：X>YC．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色16.下列說法不正確的是A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物17.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極18.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ19.2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是ABCD20.下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力21.某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說法正確的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA23.常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在反應(yīng)過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．pH=5時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=6時(shí)，c(Na+)+c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A．當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2OB．當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO3－與CO32－的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）25.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（保準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+非選擇題部分二．非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（6分）A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）D中官能團(tuán)的名稱是（2）A→B的反應(yīng)類型是A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說法正確的是A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構(gòu)體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過加水確定27.（6分）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請回答：（1）白色沉淀E的化學(xué)式（2）寫出A---B的化學(xué)方程式（3）寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式28.（4分）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請回答：（1）儀器a的名稱是（2）裝置B中冰水的作用是（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣29.（4分）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－130.【加試題】（10分）氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是（填增大、減少或不變）。（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0*10-6，則0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。③已知298K和101KPa條件下：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH22H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH34NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I)ΔH4則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋31.【加試題】（10分）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請回答：（1）操作A的名稱是（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是（4）滴定前，加入的適量溶液B是A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3+)為（6）上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是A．稀釋被測試樣B．減少被測試樣取量C．增加平行測定次數(shù)D．降低滴定劑濃度32【加試題】（10分）某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物——新抗凝。已知：請回答：（1）寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體①紅光光譜標(biāo)明分子中含有結(jié)構(gòu)；②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（2）設(shè)計(jì)B→C的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）（3）下列說法不正確的是A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色B．化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D．新抗凝的分子式為C19H15NO6（4）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：D；E（5）G→H的化學(xué)方程式是精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO9．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說法正確的是()A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說法正確的是()A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應(yīng)2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是()A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA23．25℃時(shí)，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應(yīng)類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學(xué)式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請計(jì)算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質(zhì)的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖1所示。①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行。請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________________________________________________________________