2014年浙江省高考化學(xué)（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年浙江省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）下列說法不正確的是（）A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能檢測(cè)細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12﹣10﹣11mol?L﹣1的目標(biāo)分子D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變2．（3分）下列說法正確的是（）A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三銅試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)3．（3分）如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點(diǎn)高，硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ44．（3分）下列說法正確的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別5．（3分）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列說法正確的是（）A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充電過程中OH﹣離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液6．（3分）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng)，25℃時(shí)氯氣﹣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO?H++ClO﹣Ka=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好7．（3分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl﹣D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答題（共4小題，滿分44分）8．（15分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請(qǐng)回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．（2）X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為．（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物．9．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是．（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=（用表達(dá)式表示）．（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是．（4）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是．（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有．A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D．提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．10．（14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最合適的是．制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是．A．新制Cu（OH）2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是，本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁熱過濾，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是．A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．11．（15分）某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：已知：（1）關(guān)于普魯卡因，下列說法正確的是A．可與濃鹽酸形成鹽B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．能形成內(nèi)鹽（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式．（3）寫出B→C反應(yīng)所需的試劑．（4）寫出C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①分子中含有羧基②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷與X反應(yīng)合成D，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無機(jī)試劑任選）．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★考試結(jié)束前2015年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2．儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．3．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣 B．石油 C．煤 D．天然氣6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族7．下列化學(xué)用語表述正確的是A．水分子的結(jié)構(gòu)式：eq\s\do5(H)／\s\up5(O)＼\s\do5(H) B．氯化鈉的電子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥))C．氯氣的比例模型： D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：88+88+1628．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液9．下列說法不正確的是A．核素eq\o\ar(2,1)H的中子數(shù)是0B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體11．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl12．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ113．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．能使品紅溶液褪色 B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4 D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO314．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯15．下列說法正確的是A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和ClˉB．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體16．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是稀硫酸甲稀硫酸甲鋅稀硫酸

乙鋅

銅第16題圖A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＝Zn2+17．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：

c(H+)＞c(OHˉ)

18．下列離子方程式正確的是A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2ˉ,4)＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2ˉ,3)＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I(xiàn)2D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓19．下列說法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成20．某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)2s后，NO的濃度減少了0.06mol·Lˉ1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06mol·Lˉ1·sˉ121．下列說法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程D．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶lB．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)淮狀況下，11.2LCCl4中含有C－Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子23．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是第23題圖XYZ第23題圖XYZWB．Z的原子半徑比X的大C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)24．下列說法不正確的是A．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NHeq\o\al(+,4)25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Brˉ＞ClˉB．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClˉC．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ)∶c(Clˉ)=1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(4分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶l。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：H2H2O/催化劑①酒化酶②O2/Cu,△③乙醛乙醇AB請(qǐng)回答：(1)①的反應(yīng)類型是________。(2)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。27．(6分)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。①Na①Na2CO3溶液②過濾①H2O2溶液②NaOH溶液③過濾①鐵屑②過濾廢液溶液A沉淀a溶液B紅褐色沉淀b溶液C沉淀c請(qǐng)回答：(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是________。(2)沉淀c的化學(xué)式是________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________。28．(6分)右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答：(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________。(2)濃硫酸的作用是________。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是________。

A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸

B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O第29題圖0224t/sV(H2)/mL29．(6分)量取8.0mL5.0mol·Lˉ1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2第29題圖0224t/sV(H2)/mL(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·Lˉ1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有________g。30．【加試題】(10分)由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇。取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)∶m(O)＝3∶5。請(qǐng)回答：(1)該礦石的化學(xué)式為________。(2)①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2∶1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到。不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是________。(3)一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。第30第30題圖1溫度/℃1502002503003501.00.10.0110ˉ310ˉ410ˉ510ˉ6平衡常數(shù)K1K2K3(4)在溫度T1時(shí)，使體積比為3∶1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。第30題圖2反應(yīng)時(shí)間第30題圖2反應(yīng)時(shí)間t甲醇濃度

31．【加試題】(10分)納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se

(硒，與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：Na2Na2SO3溶液過量硒粉CdCl2溶液配位劑L[Cd(L)n]Cl2溶液Na2SeSO3溶液CdSe納米顆粒抽濾加熱回流避光加熱分離提純調(diào)節(jié)pH＝9~10注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+Cd2+＋nL②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子請(qǐng)回答：(1)圖l加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為________(填1或2)。(2)①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是________。②有關(guān)抽濾，下列說法正確的是________。A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(3)研究表明，CdSe的生成分成兩步：①SeSOeq\o\al(2ˉ,3)在堿性條件下生成HSeˉ；②HSeˉ與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。完成第①步反應(yīng)的離子方程式SeSOeq\o\al(2ˉ,3)＋________＝HSeˉ＋________寫出第②步反應(yīng)的離子方程式________。(4)CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。3