課后提升訓(xùn)練二氧化硫和三氧化硫

課后提升訓(xùn)練

十九二氧化硫和三氧化硫(30

分鐘

50分)一、選擇題

(本題包括

5小題，每小題

5分，共

25分)1.(2017·商丘高一檢測)加熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，則( )A.析出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體【解析】選D。SO3+H2O H2SO4，H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl，A、B、C錯誤。在酸性條件下， SO2不被吸收，也不會生成 BaSO3沉淀。2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具備的性質(zhì)是 ( )都能使品紅溶液褪色都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C.都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體【解析】選

B。三種氧化物中只有

SO2具有漂白性，

A項錯誤；

SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和

NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，

B項正確；CO2為無色無味的氣體，

C項錯誤；

SO3在常溫下不是氣體，

D項錯誤。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入

SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了

SO2的漂白性D.滴加

KI

溶液時，轉(zhuǎn)移

2mol

電子時生成

1mol

白色沉淀【解析】選

A。根據(jù)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律知首先生成

CuI

和

I2，而后二氧化硫還原 I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知A正確；通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的還原性，還原劑是二氧化硫，

B、C錯誤；根據(jù)

2Cu2++4I-

2CuI+I2，轉(zhuǎn)移

2mol電子時生成

2mol

白色沉淀，

D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】(2017·安慶高一檢測)下列5種有色溶液與 SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是( )①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.②③④【解析】選C。解答本題首先要理解 SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、還原性的性質(zhì)逐項分析。 SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO+2NaOHNaSO+HO。222324.(2017·洛陽高一檢測)下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的-HSSO2：SO2+OHB.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2HO4H++2Cl-+S+HO+CO↑C.將SO通入飽和的NaHCO溶液中：2H+C23222++D.將SO通入BaCl溶液中：SO+HO+BaBaSO↓+2H22223【解析】選B。A應(yīng)為-S+H2O；C應(yīng)為SO2+2OH2HC+SO2S+2CO+H2O；D不反應(yīng)?！狙a償訓(xùn)練】(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A.向澄清的石灰水中通入少量 SO2氣體：Ca2++SO2 CaSO3↓B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：-SO2+OH HSC.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O 2H++2Br-+SD.氫硫酸中通入氯氣：H2S+Cl2 S↓+2Cl-+2H+【解析】選B、D。向澄清的石灰水中通入 SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O，對應(yīng)的離子方程式是2+-2322Ca+2OH+SOCaSO↓+HO，A不正確；過量SO氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SO2+NaOHNaHSO3，對應(yīng)的離子方程式-HS，B正確；SO氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO+OH22是SO+Br+2HO2HBr+HSO，對應(yīng)的離子方程式是224SO2+Br2+2HO4H++2Br-+S，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HS+ClS↓+2HCl，對應(yīng)的離子方程式是22H2S+Cl2S↓+2Cl-+2H+，D正確。5.(雙選)將等物質(zhì)的量的SO和Cl混合后通入含有品紅和Ba(NO)2223的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)象是 ( )A.溶液很快褪色 B.溶液不褪色C.有沉淀生成 D. 溶液仍然透明【解析】選 B、C。等物質(zhì)的量的SO2和 Cl2混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2HO H2SO4+2HCl，所以溶液不褪色，有硫酸鋇白色沉淀生成。【方法規(guī)律】SO2和Cl2同時作用于有色物質(zhì)漂白性的三種可能SO2 和 Cl2 同時 作用 于有 色物質(zhì) 時發(fā) 生反 應(yīng)：Cl2+SO2+2HO

H2SO4+2HCl，設(shè)

n(Cl

2)∶n(SO2)=a，若a=1，無漂白性。若a>1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色。若a<1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。【補償訓(xùn)練】能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是 ( )①NaOH溶液③Ba(NO3)2溶液

②H2S溶液④CaCl2和氨水的混合液A.②④

B.②③C.②③④

D.全部【解析】選C。SO2氣體為酸性氧化物，故可與NaOH溶液生成亞硫酸鈉和水，但不產(chǎn)生沉淀，故①錯誤；SO2可與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨又可與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故④正確；SO2氣體中硫為+4價，處于中間價態(tài)，既有一定的氧化性，又有一定的還原性，故可與H2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)沉淀，故②正確；SO2氣體溶于水溶液呈酸性，酸性條件下 N 具有強氧化性，可將 SO2氧化為，S與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故③正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)6.(12 分)某同學(xué)探究二氧化硫分別與 BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，過量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請回答有關(guān)問題。該同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：則操作①的名稱為________________，試劑 A的化學(xué)式為________________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式)________________，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________________________________________________________________________________?！窘馕觥勘绢}考查了二氧化硫、亞硫酸鹽的性質(zhì)。通過選取二氧化硫能否與氯化鋇溶液反應(yīng)這一知識點， 以區(qū)別于通常所理解之現(xiàn)象為突破口，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合理試劑完善實驗方案。 白色沉淀可能是亞硫酸鋇也可能是硫酸鋇，鑒別其只能用鹽酸，硫酸本身有硫酸根離子會干擾實驗，硝酸可以氧化亞硫酸鋇亦干擾實驗。 最后證明白色沉淀是硫酸鋇，而理論上應(yīng)是亞硫酸鋇，這說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，考慮到實驗條件，氧化劑為空氣里的氧氣。少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽，故離子方程式分別為2+2-32Ba+SO+2OHBaSO↓+HO，-SO2+OH HS 。懸濁液過濾得到沉淀，SO2通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀肯定為BaSO4，因為BaSO3溶于鹽酸，所以試劑 A應(yīng)用鹽酸，但不能用 HNO3或H2SO4，因為HNO3能將+4價S氧化為+6價S產(chǎn)生S ，而H2SO4會提供S 。(3)加入鹽酸，白色沉淀不溶解進(jìn)一步說明是 BaSO4。2+-BaSO↓+HO答案：(1)SO+Ba+2OH232-SO2+OH HS(2)過濾HCl(3)BaSO42++2SO+2Ba+O2+2HO2BaSO4↓+4H7.(13分)(能力挑戰(zhàn)題)某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2 -72.7℃，SO3 16.8℃，沸點：SO2 -10℃，SO3 44.8℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中 SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________________________________________________________________；2+裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成 Mn，同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有 40mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重 4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)

對比第

2、3

組的物質(zhì)可知，第

2組中的

X為

H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中

SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO+O2

2SO3，書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給 SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使 SO3凝結(jié)成固體與 SO2分離，便于實驗的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置， NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為 SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O。答案：(1)H2SO3(2)①2SO+O2

2SO3②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離2+ +5SO2+2HO+2Mn 5S +2Mn+4H3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O【補償訓(xùn)練】某實驗小組欲探究 SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(1) 裝 置 A 中 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成

71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是

_________mol。裝置

C中生成

SO2，反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式是_________________________________________________________________________________________________________________。(2) 裝 置 B 中 蘸 有 NaOH溶 液 的 棉 花 的 作 用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，該小組同學(xué)又繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了________(填離子符號)。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是________，洗氣瓶中所盛試劑的名稱是______________。③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理