精修版高考化學一輪復習第4章 非金屬及其化合物 教師用書 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物 含答案

3228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)3223323228(5)268(B)12(D)26(4)28(6)7(D)27(3)27(3)322332332232323223第三節(jié)考綱定位

精品文檔高考化學氧、硫及其重化合物考情播報1.掌和HO的主要性質及其應用。全國甲卷T/全國丙卷、2握硫元素單質及其重要化合物的主T、T要性質及應用。

全國卷ⅠT、T/國卷3解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)ⅡT、T境質量的影響。

全國卷ⅠT/全國卷ⅡT4了解硫氧及其重要化合物的制備方2013·全國卷T、T法。

全國卷T考點1|O與H的性質及其應用[礎知識整合]1．臭氧(O)組成：臭氧的分子式為，與互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。化學性質①不穩(wěn)定性：O不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為在放放電電條件下空氣中的O可以轉化為，反應的化學方程式為3O2O。②強氧化性：能氧化還原性的物質，如KI、等。＋2KI＋O===I＋2KOH＋Ob．漂白性因O有強氧化性，所以它能使有色物質褪色，并被用來殺菌消毒。(3)用途：①可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。2．過氧氫——又稱雙氧水

222222222222222222222222222222222222422442233332233333過氧化氫(HO)的結構式為H——H，是一種無色液體。化學性質及其應用①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速度加快。MnO2HO=====2HO＋O↑(實驗室制)。②弱酸性：相當于二元弱酸。H

H＋＋HO，－

H＋＋2。③強氧化性．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑。b．氧化2等還原性粒子，其離子方程式為H＋2Fe2＋2H===2Fe＋＋2H。c潤的淀粉-KI試紙變藍離子方程式為H＋－＋2H===I＋2HO。d．殺菌、毒。④弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO＋＋3HSO===KSO＋2MnSO＋5O↑＋8H。[用體驗]1．O是一種強氧化劑，能殺菌消毒凈化空氣，是否空氣中O的含量越多越好？為什么？[示]

能殺菌消毒但O是一種有特殊氣味的氣體并不是越多越好。2．雙氧水常被稱為綠色消毒劑的原因是什么？[示]

H作氧化劑時還原產物為，對環(huán)境無污染。[點多維探究]角度1的性質及其應用1距地球15～35有一層臭氧層化學式為O微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關O的敘述錯誤的是)A．是一強氧化劑，能殺菌、消毒B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修復C．O濃度越大，越有利于人體健康D．轉化成氧氣，發(fā)生了化學變化C

[O應控制在一定范圍內，才有利于人體健康。]

3332332222322222333233222232222222232422222233222222222．據有關體報道，最近意大利一所大學的科學家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在，這種新型氧分子是由4氧原子構成的。下列有關這種新型氧分子的敘述正確的是)A．在相條件下，該氣體的密度與相同B．等質量時所含的氧原子數比的多C．與O相似，具有氧化性D．與O、互稱為同位素C

[A項，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；B項，等質量時，氧原子數與相同；D項，與、互稱為同素異形體。]角度2H的性質及其應用3．完成下相應的方程式天津高考)Na與HO反應的離子方程式為__________________。海南高考)O在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_______________________海南高考)O還可將堿性工業(yè)廢水中的CN

－

氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。全國甲卷)丁組同學向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_生成沉淀的原因是_用平衡移動原理解釋。[案]

(1)SO－＋HO＋HO(2)5HO＋2MnO

－4

＋6H2

＋8HO＋5O↑OCN＋OH===CO2＋NH↑＋＋HO＋＋===2Fe3＋O3催化H分解產生OH分解反應放熱，促進

的水解平衡正向移動4．過氧化又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生HO和。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據上述材料，完成下列問題：

2222224222222242222222422222224222222222222422222222222(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了雙氧水的________填“氧化”“還原”“酸”或“堿”下同)雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現了雙氧水的________性SO通入雙氧水中，溶液酸性增強，體現了雙氧水的________性，反應的離子方程式為_。O電離的方程式為_______________________________________鑒于HO顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)作用形成正鹽的化學方程式：___________________________________________________。[析]

(1)KMnO被H還原，說明HO具有還原性；含酚酞的溶液紅色褪去，說明HO與NaOH發(fā)生中和反應，因此O具有酸性；H能將SO氧化成H，體現其氧化性。O為二元弱酸，應分步電離，以第一步O與HO＋＋2HO。[案]

還原

酸氧化

SO＋H===2H＋＋O

H＋

＋HO，HO

H＋

＋2O＋2H考點2|硫及其氧化物的主要性質和應用[礎知識整合]1．硫的在和性質自然界中硫元素的存在硫單質的物理性質硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。從化合價的角度認識硫單質的化學性質①氧化性△△Fe應的化學方程式依次為S＋2Cu=====CuS，

22224222232222222232222222222222242222322222222322222222222222222322223332432此反應適用于除去室內灑落的Hg)。②還原性點燃．S與反應的化學方程式為S＋SO，空氣中燃燒火焰為淡藍色。△b．與強氧劑反應(如濃硫酸)：2HSO(濃)3SO↑＋O。△③與NaOH溶液反應的化學方程式為6NaOH=====S＋＋3HO，此反應可用于除去試管內黏的S。2．SO的性質及其應用SO是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性(寫出化學方程式)與H反應：＋HOHSO，與少量NaOHSO＋與足量NaOHSO＋SO＋HO。具有漂白性化合加熱使品紅溶液褪色(原理：＋有色物質無色物質→色物質＋或見光SO)。具有還原性與Cl＋H、HO、O反應的化學方程式分別為催化劑SO＋Cl＋2H＋H＋H===H＋。

△具有氧化性與H應：SO＋2HS===3S↓＋O。3．三氧硫(SO)SO在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO＋HO===H，放出大量的熱，是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。4．硫化(HS)

2422222223242222242224222222232422222422422H是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO溶液反應的離子方程式為HS＋－

2

＋2HO，H

2

===CuS↓＋2H

。5．對大氣的污染與防治酸雨的形成過程空氣HO①途徑1：SOH漂塵H空氣②途徑2：SO→SOHSO(2)SO對大氣的污染與防治[用體驗]將SO分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。滴有酚酞反應物

溴水

酸性KMnO溶液

氫硫酸的(HS溶液)NaOH溶

石蕊溶液

品紅溶液液①反應現象②SO的性質[提]

①溴水褪色

紫色褪去

淡黃色沉淀

紅色褪去

溶液變紅

紅色褪去

2223222422232232222222222222222322242223223222222222222222422322223322②還原性

還原性

氧化性

與H反生成酸

與H反應生成酸

漂白性角度1

[點多維探究]硫及其氧化物的性質和的污染1．下列有說法正確的是()A．FeS、均可由單質直接化合生成B．硫在空氣中的燃燒產物是SO，在純氧中的燃燒產物是

3C．使酸性KMnO溶液和溴水褪色的原因是因為SO具有還原性D．和O按物質的量之比2∶1通入密閉容器中充分反應后，容器中只有SO

3C

[A項CuS、SO、FeCl均不能由單質化合生成；，燒產物只能生成不能生成SOD項，與的反應為可逆反應，與O不可能完全反應。]2．下列說正確的是()A．因具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO

2C．、漂白粉、活性炭、Na都能使紅墨水褪色，其原理相同D．和等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B

[A項中使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質有很多，如Cl，不僅僅是SO；項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項和Cl等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應＋Cl＋2H＋2HCl，從而失去漂白能力。]3鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO后，期間既無沉淀又無氣體產生的有()①⑤

②Ba(NO)⑥Fe(NO)

③NaS⑦H

④⑧A．3種

B．4種

344223224322344223224322C．5種

D．6種A

[中有BaSO沉淀，②中有NO氣體和BaSO沉淀，有S淀，⑤中有CaSO沉淀，⑥中有NO體。]4．下列有說法不正確的是()A煤為燃氣以減少廢氣中SO等有害物質的排放量治理“霧霾”等災害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生SO最終生成CaSO，可減少對大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質B

[入石灰石，使產生的最終生成，不是CaSO。]常見漂白物質的漂白原理比較角度2和CO的鑒別與檢驗

224322222223222224322222223222222245．下列溶中，不能鑒別CO、氣體的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO溶液④溴水⑤酸化Ba(NO)溶液⑥品紅溶液A．①⑤C．①

B．②③④⑤⑥D．③④C

和都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。]6．下列實中能證明某氣體為的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中再滴加BaCl溶液有白色沉淀生成該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加)溶液有白色沉淀產生A．都能明C．③④⑤均能證明

B．都不能證明D．只有⑤能證明D

[使澄清石灰水也變渾濁②性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl也能使品紅溶液褪色；④CO、SO均有此過程現象。]7(2017·擬)是△2HSO濃)＋C=====↑＋O＋↑，請從下圖中選用所需的儀(可重復選)組成一套進行該反應并檢驗反應產物的裝置。現提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液試劑自選。連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器填字母)

加入的試劑

作用

22222222222222422422222222222222222222242242222222[析]

觀察ABC，可作反應發(fā)生裝置的只。木炭與濃硫酸的反應產物有O、及SO。為避免相互干擾，尤其是SO對CO的干擾，確定三種氣體檢驗順序為HO—SO——CO。其中，用無水硫酸銅變藍證明，用B裝置。檢SO用品紅溶液，檢驗用澄清石灰水，由SO也能使之變渾濁，故對CO檢驗有干擾此需要將SO除凈用酸性KMnO溶液將其徹底除去，再檢驗CO，以上均用到洗氣瓶。[案]選用的儀器填字母)C

加入的試劑濃硫酸和木炭

作用反應器(或產生氣體)B

無水

4

檢出HAA

品紅溶液酸性KMnO溶液

檢出SO吸收SO

22A

品紅溶液

檢驗SO是否除盡A

澄清石灰水

檢出CO

2與SO的一般鑒別方法(2)SO、CO共存時二者的檢驗裝置的連接模型證明混合氣體中含有和SO時通常設計以下裝置進行檢驗

22224424242422224424242424現象：A中褪色，C不褪色，D中變渾濁，證明CO、共存。注：有時為簡化裝置，可將除SO(B)檢驗是否除盡(合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO溶液，現象是酸KMnO溶液顏色變淺?？键c3|硫酸的性質和硫及其化合物的轉化[礎知識整合]1．硫酸物理性質純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。溶解性：HSO與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃HSO稀釋的方法是：將濃HSO沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸化學性質(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為HSO＋＋SO－，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。濃硫酸的三大特性3．硫及化合物的轉化關系(1)

23232342423232342422232322224242432242424相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現的如：寫出②、③、④反應的化學方程式：②HSO＋＋；③NaSO＋HSO===NaSO＋↑＋HO；④NaSO＋SO＋HO===2NaHSO。[用體驗]在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：A.高沸點難揮發(fā)性)；酸性；C.強酸性；吸水性；E.水性；強氧化性。試用字母填空：實驗室制取H：________。實驗室利用濃HSO與NaCl共熱制取體：________。干燥SO：________。濃HSO溶解金屬銅：。濃HSO可用鋼瓶貯運：。利用濃HSO與)生產過磷酸鈣化肥：。濃HSO可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：________。將濃HSO加到濃HCl中產生白霧：濃HSO與蔗糖作用產生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：________。[示]

(1)B(2)A、B(4)B、F(5)F(7)B、E(8)D(9)E、F角度1

[點多維探究]硫酸的主要性質及其應用1．下列有濃硫酸的敘述中正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸

2222424222224242422322與銅加熱反應后銅片有剩余向反應后的溶液中再加入鐵片會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余生成的氣體除水蒸氣外為SO⑦濃硫酸具有強氧化性常溫下能與發(fā)生劇烈反應⑧濃硫酸具有強氧化性，SO具有還原性，所以濃硫酸不能干燥

2A．①②C．③⑤

B．①④D．⑥⑦⑧B

[著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應。]2向5mLmol·L1的酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原B．有mol的硫酸被還原C．充分反應后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質量一定小于2.88gD

[(HSO＝L×18mol·L

＝0.09mol反應過程中濃HSO變稀，反應停止。]硫酸性質歸納強酸性的表現。如利用硫酸的強酸性制取弱酸的反應：用和稀H反應制H與硫酸反應SO。吸水性的表現。如用濃硫酸作干燥劑等。脫水性的表現。如濃硫酸能使某些含CH、元素的有機化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。吸水性和作為催化劑的表現醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(5)作催化劑的表現。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。氧化性的表現。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將HS氧化生成硫，

4324242424324323224324242424324323223324423443423424濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化、S的反應。(7)化性和酸性的共同表現。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應。角度2、的檢驗3．(2017·南模擬)下列說法正確的是()A濃H滴在潤濕的藍色石蕊試紙上試先變紅然后褪色最后變黑，說明濃HSO具有酸性、氧化性和吸水性鹽酸氯化鋇溶液B．樣品→無明顯現象→出現白色沉淀，說明樣品中含C．常溫下濃HSO能用鐵制容器盛裝，說明濃HSO與反應鹽酸

24D．樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO

2或HSO

－3B

[A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下濃HSO發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含

2或HCO

－3

。]4．有一瓶溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO)溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是()A．Na溶液已部分氧化B．加入)溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOC．加硝酸后的不溶沉淀一定為D．此實驗能確定溶液是否已部分氧化C

[酸將氧化為

2加硝酸后的沉淀一定為BaSO但加硝酸前的沉淀可能為或BaSO或它們的混合物以該實驗不能確定NaSO是否已部分氧化。]溶液中SO、SO

2檢驗的答題模板3①SO

2的檢驗4加足量滴加B被檢液→取清液有無白色沉淀(判斷有無SO鹽酸酸化溶液

2。

234343332324323434333232434333342244②SO

2的檢驗3被檢液

加CaCl溶液加鹽酸品紅溶液→沉氣體品紅溶液褪色，說明含SO2。2檢驗時應注意的點誤區(qū)①只加可溶性鋇鹽酸化

23SO2等會產生BaCOBa)、BaSO白色沉淀干擾

2的檢驗。4②向待測液中滴加BaCl溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定。其錯誤是溶液中若含Ag時也會產生同樣的現象：Ag＋Cl(白色。③向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO)溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO

2。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO

具有強氧化性：2

＋SO

23===BaSO↓白色),3BaSO＋2H

＋－

↓(色)＋↑H。角度3

以濃HSO的強氧化性為背景的實驗探究5．(2017·海模擬)某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物行如下實驗圖組裝好實驗裝置A中加入598%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、、中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后CD、中的氣泡量又會明顯增加。試回答：寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：。從甲乙中選擇合適的裝置填入C中并進行正確連接接_______、________接b，接________、接d。能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為____________________。中渾濁消失的離子反應方程式為。、兩支試管中的作用是_

2242222442242233224242242224422224222244224223322424224222442223322222222222232423242223若A中Zn足量，充分反應后得到氣體的成分是_。[析]

△開始階段，濃硫酸與鋅反應產生氣體：Zn＋2HSO(濃)=====＋SO↑＋2H隨著反應的進行濃硫酸逐漸被消耗硫酸變?yōu)橄×蛩?，與發(fā)生置換反應生成H：＋HSO＋↑。(2)從圖示看，裝置應是檢驗氣體的，應選擇甲裝置，則處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現在被還原，生成SO的反應。中渾濁消失是因為過量的SO與反應生成)。(5)SO不溶于，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀HSO反應生成H?！鱗案]

(1)Zn＋2H(濃)＋SO↑＋2H、＋HH↑(2)3(或4(或2(3)C中品紅溶液褪色(4)SO＋HO＋===Ca2＋防倒吸

(6)SO、H角度4

硫及其化合物的轉化及應用6．下列有硫及其化合物的說法正確的是)A．SO、HSO均具有還原性，故濃HSO均能氧SO和HB．HS濃HSO在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO

2＋＋HO＋或HClC．單質氧化物酸或堿→鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素/點燃HD．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：→SO→HSOC

[A項SOH雖然有還原性，但與HSO之間不能發(fā)生氧化還原反應，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產物可能是S或SO；D項，O的燃燒反應只生成，不能生成。]7．在下列質轉化中A一種正鹽，D的相對分子質量比的相對分子質量大16是酸，當X論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

22222223232222232444222423322－2222022222222223232222232444222423322－22220222＋4＋23XYYZ→B→C→D→E當X是強酸時，A、B、CD、均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、均含另外同一種元素。請回答：(1)A_Y是_Z________。當X是強酸時，是，寫C生成D的化學方程式_________。當X是強堿時，是________，寫出成C的化學方程式：_______。[析]

因D的相對分子質量比C16，YO，進而推CD為氧化O物B→D為連續(xù)氧化的過程因E為酸，CD均為非金屬氧化物，OHZ為HOX強堿時連續(xù)氧化關系為NHNONO，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為

OH→SOHSO→HSO，進而推知A為硫化物。綜上所述A為NH)[案]

(1)(NH)S

H催化劑SO

＋

△

3(3)HNO

催化劑4NH＋＋△硫及其化合物的轉化規(guī)律(1)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。如：H

H、△

H

O

222222223242222324222232A22222222223242222324222232A22234222322432223234223相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應，HSSOSO和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。含硫物質的連續(xù)氧化硫元素

足量OH