2013年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題．每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（2分）（2013?海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電5．（2分）（2013?海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）（2013?海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、選擇題：本題共6小題．每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．（4分）（2013?海南）下列鑒別方法不可行的是（）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）（2013?海南）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）（2013?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）（2013?海南）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞12．（4分）（2013?海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、、．（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、．（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為．14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為．15．（9分）（2013?海南）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2，平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=．16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．回答下列問題：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是．（2）計(jì)算BaCl2?xH2O中的x=；（要求寫出計(jì)算過程）．（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．（6分）（2013?海南）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個(gè)的有（）A．己烷 B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．乙酸乙酯19．（14分）（2013?海南）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為．（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為．（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為．（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．（2013?海南）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO321．（2013?海南）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．回答下列問題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為．（2）d中元素的原子核外電子排布式為．（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為．（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．（2013?海南）下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染23．（2013?海南）硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似．②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是．

2013年海南省高考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共6小題．每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．D； 2．C； 3．C； 4．D； 5．A； 6．B； 二、選擇題：本題共6小題．每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．D； 8．BC； 9．BD； 10．AC； 11．AD； 12．D； 三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．H； O； Na； NaOH； Na2O2； ； 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑； 14．3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑）； Br； BrCl+H2O=HCl+HBrO； 增大； 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa； 15．小于； 小于； 0.085mol； 0.082mol/L； 0.007mol/（L?min）； 16．CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3； 加成反應(yīng)； ； 4； ； 17．取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈； 2； 偏高； 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．BD； 19．苯甲醇； +CH3CHO+H2O； 羥基； +（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O； 酯化反應(yīng)； 6； （CH3）3COCH3； [選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．AC； 21．金剛石； 8； 原子晶體； 1s22s22p63s23p5； H2O； 分子間形成氫鍵； V型； sp3； HCl； COCl2； sp2； 極性； [選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．AD； 23．含有硅碳的鐵合金； 純堿、石英和石灰石； SiO2+3CSiC+2CO↑； 金剛砂； 金剛石； 精餾（或蒸餾）； H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl； H2、HCl； 2013年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題．每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（2分）（2013?海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：對(duì)應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．解答：解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高；乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，乙酸沸點(diǎn)較高．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點(diǎn)高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)．2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2OB．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2OD．膽礬﹣CuSO4?5H2O考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．綠礬是含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬．解答：解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的俗稱及化學(xué)式，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見物質(zhì)的名稱與化學(xué)式，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：A、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．解答：解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ睿蔏Cl溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D、電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的．原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．5．（2分）（2013?海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱也要相應(yīng)的加減，從而得出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，題目難度不大，準(zhǔn)確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵．6．（2分）（2013?海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a(chǎn)﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a(chǎn)﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a(chǎn)﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，在此過程中應(yīng)注意氯氣制取后的除雜和干燥，以及與鐵粉反應(yīng)后氯氣尾氣的處理等問題即可解答．解答：解：實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3需要用純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；制取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時(shí)，氣體要長進(jìn)短出，故接下來的氣流的方向是e→d；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來的氣流的方向是c→b；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來連h；氯氣是污染性氣體，對(duì)空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用堿液來吸收，故接下來通入NaOH溶液，氣流的方向是g→f；故儀器連接順序正確的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了儀器的連接順序的問題，重點(diǎn)是掌握氣體的除雜的方法和順序，難度不大．二、選擇題：本題共6小題．每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．（4分）（2013?海南）下列鑒別方法不可行的是（）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層，溴苯水混合，有機(jī)層在下層；B．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒；C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層、碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層；D．苯、環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)．解答：解：A．乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層，溴苯水混合，有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A不選；B．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)不分層、碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應(yīng)且分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D．苯、環(huán)已烷均不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、HF溶液中存在酸的電離平衡，還存在水的電離平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的電離平衡；C、酸溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；D、根據(jù)酸的電離平衡結(jié)合電離程度來回答．解答：解：A、HF電離出的H+等于F﹣，但水也可電離產(chǎn)生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正確；B、HF微弱電離出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B錯(cuò)誤；C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C錯(cuò)誤；D、HF極微弱電離出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正確．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系，注意弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，難度不大．9．（4分）（2013?海南）下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．環(huán)戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：在烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．2﹣甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，，環(huán)戊烷分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故B正確；C．2，2﹣二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤D.2，2﹣二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）4，其分子中只有1種等效氫原子，一氯代物只有1種，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．10．（4分）（2013?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．解答：解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A選；B．明礬溶液中Al3+和SO42﹣個(gè)數(shù)比為1：2，SO42﹣完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2﹣，離子反應(yīng)為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不選；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C選；D．醋酸是弱酸，則醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不選；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．11．（4分）（2013?海南）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（）A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：A．無論避免待裝液被稀釋，滴定管中裝入滴定液前需要用滴定液潤洗；B．錐形瓶可以加熱，加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)于蒸餾瓶支管口相平；D．根據(jù)分液漏斗的正確使用方法進(jìn)行判斷．解答：解：A．滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結(jié)果，故A正確；B．可以給錐形瓶中液體進(jìn)行加熱，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；D．振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12．（4分）（2013?海南）如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答．解答：解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d．陽離子得電子能力如圖所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+．A．在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，故B錯(cuò)誤；C．在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．三、解答題（共11小題，滿分146分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na．（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，然后分析解答．解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則W為H；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，可推知X為C；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的電子式為，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，故答案為：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br﹣氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，其離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題；鹵族元素．分析：（1）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br﹣和BrO3﹣，同時(shí)生成HCO3﹣或CO2；（2）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷原子在化合物中的電性；BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；（3）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答．解答：解：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），故答案為：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案為：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，因而可提高P（Br2），故答案為：增大；②體積增大一倍時(shí)，P（Br2）降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的P（Br2），故答案為：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溴、鹵素互化物以及化學(xué)平衡移動(dòng)等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及影響化學(xué)平衡的因素等問題，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．15．（9分）（2013?海南）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.082mol/L．③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L?min）．考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）溫度越高達(dá)平衡所需的時(shí)間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而得出K的變化情況；（2）根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的公式來求解．解答：解：（1）由圖可知T2先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T1小于T2，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；（2）A（g）?B（g）+C（g）起始濃度：0.05000變化濃度：0.0350.0350.035平衡濃度：0.0150.0350.035①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；②K==0.082mol/L；③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）==0.007mol/（L?min）；故答案為：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：（1）2﹣丁烯中含雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A為2甲基﹣丙烯，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．解答：解：（1）2﹣丁烯中含雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，則A為2甲基﹣丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，雙鍵C為平面結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中4個(gè)C原子共平面，與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；4；．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴的加成反應(yīng)及同分異構(gòu)體，分子的空間結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查，題目難度不大．17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．回答下列問題：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈．（2）計(jì)算BaCl2?xH2O中的x=2；（要求寫出計(jì)算過程）．（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；（2）根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)二者質(zhì)量之比確定x的值；（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大．解答：解：（1）應(yīng)用硫酸與蒸餾水進(jìn)行進(jìn)行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；，故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl﹣已經(jīng)冼凈；（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質(zhì)量，其物質(zhì)的量==0.005mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質(zhì)量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結(jié)晶水的質(zhì)量=1.222g﹣1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案為：2；（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質(zhì)固體硫酸鋇的質(zhì)量偏小，測定氯化鋇的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量偏大，故x的值偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)組成的測定，分子式的確定是難點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．（6分）（2013?海南）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個(gè)的有（）A．己烷B．己烯C．1，2﹣二溴丙烷D．乙酸乙酯考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：A、烷烴只存在碳鏈異構(gòu)；B、己烯存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)的位置以及類別異構(gòu)；C、根據(jù)定位法確定1，2﹣二溴丙烷的同分異構(gòu)體的書寫；D、酯類和羧酸、羥醛或是醚醛之間存在同分異構(gòu)體．解答：解：A、已烷共有5種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、己烯存在碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)的位置異構(gòu)還存在環(huán)烴的同分異構(gòu)體，超過7中，故B正確；C、1，2﹣二溴丙烷有3種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、酯與羧酸互為同分異構(gòu)體，羧基還可以拆成羥醛或醚醛等，故超過7種，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目知識(shí)，注意同分異構(gòu)體的書寫是關(guān)鍵，難度不大．19．（14分）（2013?海南）肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：①；②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為苯甲醇．（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為+CH3CHO+H2O．（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為羥基．（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A的不飽和度為=4，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化合成肉桂酸異戊酯G（），則A含苯環(huán)，可推知A為，則B為，根據(jù)信息可得B、C反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛，即C為CH3CHO，則D為，E為，F(xiàn)為（CH3）2CHCH2CH2OH，據(jù)此解答．解答：解：A的不飽和度為=4，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化合成肉桂酸異戊酯G（），則A含苯環(huán)，可推知A為，則B為，根據(jù)信息可得B、C反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛，即C為CH3CHO，則D為，E為，F(xiàn)為（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A為，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：+CH3CHO+H2O，故答案為：+CH3CHO+H2O；（3）F為（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：羥基；（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反應(yīng)；（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)，只能是醚．醚的異構(gòu)體以氧原子為分界：①左1個(gè)碳右4個(gè)碳（丁基），丁基有4種異構(gòu)，則醚有4種異構(gòu)體，②左2個(gè)碳右3個(gè)碳（丙基），丙基有2種異構(gòu)，則醚有2種異構(gòu)體，共6種，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（CH3）3COCH3，故答案為：6；（CH3）3COCH3．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì)，充分利用G的結(jié)構(gòu)運(yùn)用正、逆推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．（2013?海南）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．解答：解：A．CaC2中鈣離子和C22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22﹣離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．N2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Na2S2中鈉離子和S22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22﹣離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N﹣H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N﹣O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵類型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵．21．（2013?海南）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．回答下列問題：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，其晶胞中的原子數(shù)為8，晶體類型為原子晶體．（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化軌道類型為sp3．（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，以此來解答．解答：解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，（1）由上述分析可知，圖B對(duì)應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中C原子數(shù)目=4+8×+6×=8，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；8；原子晶體；（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；（3）所有兩元素形成的物質(zhì)中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，水分子中O原子呈2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V型結(jié)構(gòu)，中心原子含2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)σ鍵，其雜化軌道類型為sp3，故答案為：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大，故答案為：HCl；（5）k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：COCl2；sp2；極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型等知識(shí)，關(guān)鍵根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷b，難度中等．[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．（2013?海南）下列敘述正確的是（）A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，?huì)產(chǎn)生二氧化碳；B．電鍍廢液含有重金屬，直接排放會(huì)造成污染，不利于環(huán)境保護(hù)；C．鋁的生產(chǎn)中陽極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤會(huì)消耗；D．煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少；解答：解：A．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，所用的原料氣是氮?dú)狻錃?，氮?dú)鈦碜钥諝?，氫氣來自水和碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎?，?huì)產(chǎn)生廢氣二氧化碳，故A正確；B．酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯(cuò)誤；C．電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽極上產(chǎn)生的是氧氣，作為陽極材料的無煙煤會(huì)被氧化成二氧化碳，煤會(huì)消耗，故C錯(cuò)誤；D．煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了造成環(huán)境污染的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，學(xué)生應(yīng)充分認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大．23．（2013?海南）硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英和石灰石．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是H2、HCl．考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分為二氧化硅，碳做還原劑還原二氧化硅為單質(zhì)硅；（2）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似；②根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫；（4）電解飽和食鹽水稱為氯堿工業(yè)，結(jié)合上述工藝流程解答．解答：解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，SiO2+2CSi+2CO↑，所以在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金，故答案為：含有硅碳的鐵合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應(yīng)中生成碳化硅，反應(yīng)為：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故答案為：SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)﹣84.7℃），由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質(zhì)，故答案為：精餾（或蒸餾）；③SiHCl3水解反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氫氣和氯化氫，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）氯堿工業(yè)主要反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，為該化學(xué)工藝提供H2、HCl，故答案為：H2、HCl．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查了硅及其化合物的有關(guān)知識(shí)，注意粗硅的提純反應(yīng)原理，對(duì)知識(shí)進(jìn)行遷移解決情形相似的新問題體現(xiàn)出知識(shí)運(yùn)用與問題分析的能力是本題的特點(diǎn)，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年海南省高考化學(xué)試題及答案第Ⅰ卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯(cuò)誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol5、下列除雜操作可行的是（）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選的0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、某反應(yīng)工程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應(yīng)過程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH)=20ml時(shí)，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO2量增加第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15°C時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計(jì)算15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為政四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，c中試劑為__________。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是____________。（3）d中的試劑為__________________。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是________________________?！具x考題】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）?；卮鹆肆藛栴}：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________________。（2）B到C的反應(yīng)類型為________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號(hào)）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________。（6）由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為________________________________。一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的。1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染【