初中化學中考其他 說課一等獎

2016年中考化學一輪總復習寶典（新人教版）第12單元化學與生活1．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律【知識點的認識】該探究是為了弄清或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進行的實驗探究．因此，這類題目分為探究型實驗探究和驗證型實驗探究兩大類．就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等．【命題方向】該考點的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實驗探究的形式逐步展示出來，讓學生分析解答之；或者讓學生自己設(shè)計實驗方案，進行實驗探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實驗探究題，或者計算題等；不過，主要以實驗探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實驗化體現(xiàn)，讓學生根據(jù)所學，進行科學的實驗探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計實驗方案，以圖探究，或者驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．【解題方法點撥】對于探究型實驗探究，要熟悉實驗探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計實驗方案，將所學過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進行細心地探究實驗和觀察現(xiàn)象，再通過分析實驗現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．2．檢查裝置的氣密性【知識點的認識】檢查裝置的氣密性，就是檢查一套裝置經(jīng)過裝配或連接完畢后，是不是一個密閉的、不漏氣的好裝置．其檢查原理是通過氣體的發(fā)生裝置與輔助容器中的液體（一般是水）構(gòu)成一個密閉裝置，依據(jù)改變密閉裝置內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如冒氣泡、形成水柱、液面的升降等）來判斷其氣密性的好壞．由于氣體的發(fā)生裝置的出口個數(shù)不同，因此檢查的方法也有所不同．一般考查以下兩種情況：1．氣體的發(fā)生裝置的出口一個時，可利用裝置內(nèi)空氣的熱漲冷縮原理，如圖所示：先把導管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從導管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導管中會形成一小段水柱．此時，說明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好．2．氣體的發(fā)生裝置的出口二個時，一定要先設(shè)法堵住一個，再進行檢查其氣密性的好壞．此時又分為兩種情況：（1）如果要想堵住的是進氣口（即長頸漏斗之類的儀器等），那么就可以先從長頸漏斗中注入水，使水浸沒其下端管口，然后再按照上面的氣體的發(fā)生裝置的出口一個的那種情況，進行檢查即可．（2）如果要想堵住的是出氣口（即連接有膠皮管的導氣管），如圖所示：那么還是要先從長頸漏斗中注入水，當水浸沒其下端管口時，用彈簧夾，夾住導氣管上連接的膠皮管，保證此處不漏氣；然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好．若繼續(xù)下降，則說明此裝置氣密性不好．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗情景或直接詢問的方式，讓學生來檢查裝置的氣密性，或者是選擇、填寫裝置氣密性檢查的原理、現(xiàn)象等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．裝置氣密性的檢查作為實驗的基本技能之一，是中考化學實驗考查的重點和熱點．因為一般說來，無論采用哪種裝置制取氣體或進行某一物質(zhì)的性質(zhì)實驗等，在成套裝置組裝完畢和裝入藥品之前，都必須檢查裝置的氣密性，才能確保實驗的順利進行．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢查裝置氣密性的原理，理解并掌握不同情況下的檢查方法和現(xiàn)象等等；然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和圖示信息，并根據(jù)所學的相關(guān)知識，選擇好檢查的方法，進行實驗操作，或者細心地思考探究并完成相關(guān)的實驗問題等等．3．證明碳酸鹽【知識點的認識】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗方法），就是設(shè)法檢驗出某鹽中含有CO32﹣．通常的檢驗方法是，使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗之．具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水（或?qū)⒄从谐吻宓氖宜牟Ａ?，放在試管口，使氣體與澄清的石灰水接觸）后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣，是一種碳酸鹽．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景，讓學生思考探究后，檢驗出某鹽中含有CO32﹣；或者是表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象；或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別開來；或者是書寫有關(guān)的化學方程式；或者是根據(jù)檢驗結(jié)果反推所滴加的試劑等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及使用稀鹽酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水來檢驗碳酸鹽的能力，或者是表達檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象的能力，或者是通過檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象與其它物質(zhì)區(qū)分鑒別的能力，或者是書寫有關(guān)的化學方程式的能力，或者是根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果反推所滴加試劑的逆向思維能力等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應(yīng)的現(xiàn)象等．然后，根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據(jù)檢驗時的反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等等．需要特別注意的是：在書寫有關(guān)的化學方程式時，一定要嚴格按照“寫、配、標、注”這四個步驟正確的地書寫，切不可丟三落四．4．實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理【知識點的認識】實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，就是指實驗室用什么物質(zhì)，在什么條件下，通過什么反應(yīng)來制取氧氣．一般在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀．用文字表達式表示為：過氧化氫→MnO2水+氧氣、氯酸鉀MnO2ˉ△氯化鉀+氧氣或高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．用化學方程式表示為：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑、2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑或2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑．其反應(yīng)類型都是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景，特別是結(jié)合著實驗室制取氧氣的裝置，來考查學生對實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理的理解和掌握情況．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生對氧氣的實驗室制取原理的表達能力（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式的書寫能力），各物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，反應(yīng)的條件、類型，以及對催化劑、催化作用的理解．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理（即實驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式），各物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，反應(yīng)的條件、類型，以及實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和發(fā)生裝置的相互聯(lián)系；并且，一定要理解催化劑的概念、催化作用；等等；然后，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．5．水資源的污染與防治水資源的污染與防治【知識點的認識】水資源的污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學和生物作用下逐漸自然凈化，水質(zhì)復原的過程）使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況．水資源的污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：．其中，工業(yè)污染主要是指工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢物；農(nóng)業(yè)污染主要是指農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．水資源污染的防治：水資源污染后，不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預防和治理水污染，保護和改善水質(zhì)．例如，工業(yè)上，加強對水質(zhì)的監(jiān)測，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應(yīng)該逐步實現(xiàn)集中處理和排放．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景、圖表信息或新聞信息等，來考查學生對水資源污染與防治的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“水資源的狀況、保護水資源和節(jié)約用水、廢棄金屬對環(huán)境的污染、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護水資源和節(jié)約用水的方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對水資源的污染的來源和防治的具體措施舉例等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記水資源的污染與防治的內(nèi)容及其相關(guān)知識等；然后，根據(jù)問題情景、圖表信息或新聞信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得注意的是，在識記或解答水資源的污染與防治問題時，最好將水資源的污染來源和防治措施，一一對應(yīng)起來識記或推斷、解答相應(yīng)的實際問題，將會事半功倍！6．金屬的物理性質(zhì)及用途金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．7．合金與合金的性質(zhì)合金與合金的性質(zhì)【知識點的認識】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的性質(zhì)主要是：合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產(chǎn)的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問題，或者是給出常見合金的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．8．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．9．金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序及其應(yīng)用【知識點的認識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性順序的應(yīng)用主要有：1．表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．金屬活動性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動性強弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問題，將會是事半功倍的．10．生鐵和鋼生鐵和鋼【知識點的認識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金．它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼的高．由于純鐵的質(zhì)地軟，實驗在實際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金．生鐵和鋼的比較如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的對比理解或掌握情況，以及對常用的還原劑、鐵的冶煉、氧化還原反應(yīng)、化學方程式的書寫和意義、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分離和空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的實際問題，或者是反過來設(shè)計考查，或者是對所給的有關(guān)的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學方程式的書寫和意義是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生鐵和鋼的組成元素、主要區(qū)別、分類用途、機械性能和冶煉的等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)的生鐵和鋼的主要成分和本質(zhì)區(qū)別，以及有關(guān)的化學方程式的書寫和意義等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．11．金屬銹蝕的條件及其防護金屬銹蝕的條件及其防護【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：1．用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．2．在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等．3．在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解或掌握情況，以及對空氣的成分、金屬的化學性質(zhì)、氧氣的化學性質(zhì)、水的化學性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學方程式的書寫和意義、合金及其性質(zhì)等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識等來設(shè)計相應(yīng)的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關(guān)金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設(shè)計考查，或者是對所給的有關(guān)的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．另外，對于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．12．酸堿指示劑及其性質(zhì)酸堿指示劑及其應(yīng)用【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論、一些實驗基本操作及注意事項等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)指示劑的鑒別結(jié)果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下兩點：1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識記．2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）．13．酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．14．氯化鈉與粗鹽提純氯化鈉與粗鹽提純【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為cm3，熔點801℃，沸點1461℃．其化學性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（%氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等．粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下：1．溶解：用托盤天平稱取粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．2．過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．4．計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實驗基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時的作用是引流；（3）蒸發(fā)時的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．3．在進行誤差分析時，首先要細致地檢查實驗的全過程，然后逐一分析每一個錯誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可．15．碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣【知識點的認識】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的物理性質(zhì)都是白色固體，碳酸鈉和碳酸氫鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶于水．它們的化學性質(zhì)主要有：1．它們都能與稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物、水和二氧化碳氣體（即碳酸根離子的檢驗方法）；其中，碳酸鈉與濃鹽酸的反應(yīng)是泡沫滅火器的反應(yīng)原理；碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是治療胃酸過多癥的醫(yī)學反應(yīng)原理；碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理．2．碳酸鈉能與澄清的石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀（即碳酸鈣）和氫氧化鈉（這是工業(yè)上制取氫氧化鈉的常用方法）；3．碳酸氫鈉和碳酸鈣受熱或高溫時能夠分解出二氧化碳；其中，碳酸氫鈉的分解是干粉滅火器的反應(yīng)原理；碳酸鈣的分解還是二氧化碳的工業(yè)制取原理（即高溫煅燒石灰石時的化學反應(yīng)）．它們的主要用途分別是：1．碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等．2．碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等．3．碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與碳酸根離子的檢驗、工業(yè)制取氫氧化鈉、滅火器的原理、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實際、醫(yī)療及健康、人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用、物質(zhì)的溶解、有關(guān)化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對它們的主要用途、有關(guān)的化學反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式的書寫的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．碳酸鈣雖然不溶于水，但是能夠溶于酸，并能與酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體（即二氧化碳的實驗室制取原理）．2．有關(guān)的化學方程式的書寫可以聯(lián)系著復分解反應(yīng)的實質(zhì)（或碳酸不穩(wěn)定性）進行．3．對于碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．16．鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)【知識點的認識】鹽的化學性質(zhì)主要有如下幾點：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．17．從組成上識別氧化物從組成上識別氧化物【知識點的認識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點上，來分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半．18．單質(zhì)和化合物的判別單質(zhì)和化合物的判別【知識點的認識】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念，以及它們的不同點，來對某純凈物進一步地辨析、推斷，看它到底是單質(zhì)還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當它是純凈物時，它才有可能是單質(zhì)或化合物．千萬不能認為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì)，也不能認為由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質(zhì)，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質(zhì)了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質(zhì)；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當確認它是純凈物時，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質(zhì)；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對單質(zhì)和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質(zhì)和化合物的判別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的類別辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質(zhì)和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．19．有機物的特征、分類及聚合物的特性有機物的特征、分類及聚合物的特性【知識點的認識】有機物的特征是它由碳元素組成的化合物（但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物）；其基本特性是：大多數(shù)有機物難溶于水、易溶于有機溶劑、熔點較低；絕大多數(shù)有機物受熱容易分解、容易燃燒，有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，并且常伴有副反應(yīng)發(fā)生．有機物的分類標準有多種，因此它所分的類別也有多種．在初中階段，經(jīng)常按照有機物結(jié)構(gòu)中的碳的骨架進行分類．具體將有機物分為“鏈狀結(jié)構(gòu)化合物”和“網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物”兩種．聚合物的特性是由其結(jié)構(gòu)決定的；具體有如下兩種：1．鏈狀結(jié)構(gòu)的具有熱塑性；即鏈狀結(jié)構(gòu)化合物（即聚合物，如聚乙烯塑料）加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化的性質(zhì)．2．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有熱固性；即網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物（即聚合物，如酚醛塑料，俗稱電木；脲醛塑料，俗稱電玉）一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化的性質(zhì)．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性等相關(guān)問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物的特征、基本特性、分類及聚合物的特性，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在對有機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機物的概念、宏觀組成特點，來確認它到底是不是有機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．2．在對有機物進一步進行分類、判別時，只要記住常用的代表性的物質(zhì)類別即可．即聚乙烯塑料屬于鏈狀結(jié)構(gòu)化合物；酚醛塑料（俗稱電木）和脲醛塑料（俗稱電玉）屬于網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物；等等．3．對于聚合物的特性來說，可以根據(jù)聯(lián)系著生產(chǎn)生活實際來進行理解和識記．這樣將會是事半功倍！20．有機物與無機物的區(qū)別有機物與無機物的區(qū)別【知識點的認識】有機物與無機物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關(guān)問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：辨析其組成特點，看看是不是含有碳元素，1．在對有機物和無機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質(zhì)是化合物以后，才可根據(jù)有機物和無機物的區(qū)別（即宏觀組成特點），來確認它到底是有機物還是無機物．2．在對有機物進行判別時，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應(yīng)該屬于無機物（因為這類特殊化合物具有無機物的特點，所以把它們看做無機物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機物．3．值得一提的是：有機物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無機物；還有金剛石、石墨等碳單質(zhì)也含有碳元素，但它屬于單質(zhì)）；同理，不含碳元素的化合物一定是無機物，但是無機物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無機化合物就含有碳元素）．21．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識點的認識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖．具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖．當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當原子通過獲得電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價．也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學反應(yīng)中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應(yīng)中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負電荷數(shù)，等等．2．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等．如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了．因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時，一定要抓住它們的這個主要區(qū)別，進行細心地分析判斷．4．在對原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進行思考、分析．也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖．22．元素的概念元素的概念【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素．同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學式的書寫及意義等相關(guān)