初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 一等獎

2015-2016學(xué)年陜西省西安市鐵一中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)正確，每小題6分，共42分）1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（）A．春節(jié)燃放煙花爆竹時(shí)，火藥中的硫磺經(jīng)充分燃燒生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C．用硬度較大的地下水洗衣時(shí)，肥皂去污能力減弱D．服用過量阿司匹林出現(xiàn)中毒反應(yīng)時(shí)，可用NaHCO3解毒2．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64gD．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為4．某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D6．如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)7．向2L的密閉容器中充入NO和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=?（L?min）﹣1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入NO2和N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%二、（非選擇題，共4小題，共58分）8．請回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式．（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+．9．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反．試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡移動原理解釋．（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為．（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為．10．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是，反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．11．肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：+CH3CHORCH=CHCHOⅡ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L．請回答：（1）化合物H中的官能團(tuán)為；（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）G→H的反應(yīng)類型為；（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；H→I的反應(yīng)（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：．（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成、、、．

2015-2016學(xué)年陜西省西安市鐵一中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)正確，每小題6分，共42分）1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（）A．春節(jié)燃放煙花爆竹時(shí)，火藥中的硫磺經(jīng)充分燃燒生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C．用硬度較大的地下水洗衣時(shí)，肥皂去污能力減弱D．服用過量阿司匹林出現(xiàn)中毒反應(yīng)時(shí)，可用NaHCO3解毒【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫；B．家庭用“84”消毒液成分為次氯酸鈉，潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣；C．肥皂有效成分為高級脂肪酸鈉鹽，會與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級脂肪酸鈣；D．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)；【解答】解：A．火藥中的硫磺經(jīng)充分燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．家庭用“84”消毒液成分為次氯酸鈉，潔廁靈主要成分為鹽酸，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同時(shí)混合使用，故B正確；C．肥皂有效成分為高級脂肪酸鈉鹽，用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，高級脂肪酸鈉鹽會與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級脂肪酸鈣，使肥皂去污能力減弱，故C正確；D．水楊酸為鄰羥基苯甲酸，含有羧基、酚羥基，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)中毒反應(yīng)時(shí)，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正確；故選A．2．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，顯堿性；C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性；℃，在pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯誤；℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B錯誤；C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；℃，在pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64gD．由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)；B、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)；C、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．【解答】解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成氧氣時(shí)反應(yīng)電子即個，故B錯誤；C、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==，故含個原子，故D正確．故選D．4．某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是：①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解答】解：此題有兩個限制條件，滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可，滿足第二個條件的烷烴烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．綜合起來，選C．故選C．5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．鐵在高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵黑色固體；B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．Ag+與NH3?H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液．【解答】解：A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯誤；B．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．Ag+與NH3?H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故D錯誤．故選B．6．如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)；C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)；D．含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應(yīng)，可與碳酸鈉反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不含有羧基，能和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D正確；故選B．7．向2L的密閉容器中充入NO和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）②2NO2（g）?N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=?（L?min）﹣1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入NO2和N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；B、化學(xué)平衡常數(shù)K=，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來計(jì)算即可；C、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行，據(jù)此來判斷反應(yīng)的吸放熱；D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=來計(jì)算即可．【解答】解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）===?（L?min）﹣1，故A錯誤；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K===mol，故B錯誤；C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應(yīng)是放熱的，故C錯誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入NO2和N2O4，則Qc=＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）初始：變化：2xx平衡：﹣2x+x則=，解得x=，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故選D．二、（非選擇題，共4小題，共58分）8．請回答：（1）H2O2的電子式．（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；電子式；化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H；（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，二者反應(yīng)生成MgO和C；（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr；（4）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合電子、電荷及原子守恒配平．【解答】解：（1）為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，其電子式為，故答案為：；（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，二者反應(yīng)生成MgO和C，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，離子反應(yīng)為Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣，故答案為：Br﹣+AgCl?AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，則由電子守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+→2Mn2+10CO2↑+，由電荷守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+→2Mn2+10CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O．9．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反．試回答下列問題：（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得電子，I﹣失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同．（2）操作Ⅰ過程中C1棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣=I2．（3）操作Ⅱ過程中C2棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．【考點(diǎn)】探究原電池及其工作原理．【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+?AsO33﹣+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ發(fā)生反應(yīng)AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．【解答】解：由圖可知，該裝置為原電池，Ⅰ發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，（1）因兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成電流指針偏轉(zhuǎn)因操作1中C1是負(fù)極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，則指針偏轉(zhuǎn)方向不同，故答案為：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得電子，I﹣失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極．故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同；（2）C1棒為負(fù)極，電極反應(yīng)發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案為：負(fù)；2I﹣﹣2e﹣=I2；（3）C2棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，故答案為：負(fù)；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．10．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%；（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應(yīng)液；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故選BCE，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%，故答案為：重結(jié)晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu（OH）2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．11．肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：已知：I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：+CH3C