初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)-參賽作品

2015-2016學(xué)年貴州省黔南州高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分．）1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境和生活有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（）A．含氮、磷的污水任意排放會(huì)污染水體，導(dǎo)致水華、赤潮等B．油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能C．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池D．纖維素和淀粉是同分異構(gòu)體，在人體內(nèi)均可水解成葡萄糖為人體提供能量2．東漢時(shí)，《神龍本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”．“石膽”或叫“膽礬”，成分是五水硫酸銅（CuSO4?5H2O）．下列說法不正確的是（）A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CuSO4溶液呈中性C．記載中L含了濕法煉銅的原理D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子3．下列說法不正確的是（）A．改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．根據(jù)△G=△H﹣T△S推測(cè)：△H＜0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O34．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2 B．乙醇的分子式是：CH3CHOC．甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4 D．乙酸的官能團(tuán)是：﹣OH5．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動(dòng)D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會(huì)增大6．2016年是門捷列夫誕辰182周年．下列事實(shí)用元素周期律不能解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．堿性：KOH＞NaOHC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB．L醋酸鈉溶液中含CH3COO﹣個(gè)數(shù)小于NAC．28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為D．2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA8．某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)無電流通過AlCl3是非電解質(zhì)B向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOC把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的A．A B．B C．C D．D10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+mol（燃燒熱）B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣mol（燃燒熱）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和熱）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣kJ/mol（燃燒熱）11．電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)B．鉛蓄電池的A極為正極C．通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜D．通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變12．下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣13．Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（）A．Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知n的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．815．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol?L﹣1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B．pH=的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=．L﹣lD．表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ二、填空題（16、17、18三題為必答題，共40分）16．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）配置?L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、．（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：．（3）酸堿中和滴定中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是．A．滴定管洗凈后未潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液B．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外C．盛裝待測(cè)液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失D．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視、滴定后俯視（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：．（5）如圖2所示，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式：．17．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：T（K）9381100K①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是．②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）常溫下，下列溶液的濃度均為?L﹣1，測(cè)得溶液pH值如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號(hào)）．②由表中數(shù)據(jù)分析，?L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號(hào)）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）18．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為．A．過量鹽酸B．過量BaCl2溶液C．過量NaOH溶液D．過量Na2CO3溶液（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為．若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是．（3）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是．（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．A．ArB．N2C．CO2D．O2．三、選做題（從19-21題中選擇一題作答，并在答題卡中涂黑所選題號(hào)，如果選擇兩題或三題作答，將以第一題計(jì)分．）[選修2：化學(xué)與技術(shù)]19．（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學(xué)小組對(duì)附近山上的泉水進(jìn)行了分析，結(jié)果顯示水體硬度超標(biāo)，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣．則該水源屬于（填“暫時(shí)”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉(zhuǎn)化為、形成水垢．（2）我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖：①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時(shí)，正確的順序是．②流程圖中X表示的物質(zhì)是．（3）貴州鋁廠是目前我國(guó)最大的電解鋁生產(chǎn)基地．所需生產(chǎn)原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取，其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：①固體A是，濾液E中含有的溶質(zhì)是．②已知298K時(shí)，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=×10﹣12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得pH=，則此時(shí)溶液中的c（Mg2+）=mol?L﹣1．四、[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為．（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最小的是，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布為．②硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．BF3分子的分子構(gòu)型為，BF3?NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為，若已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為g/cm3．（用含M、NA、則的代數(shù)式表示，1pm=﹣10cm）五、[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]21．是一種常見的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．已知：DBP的合成過程如下：（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是，M的分子式是．（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③；反應(yīng)（5）．（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、F．（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式⑧⑩．

2015-2016學(xué)年貴州省黔南州高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分．）1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境和生活有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（）A．含氮、磷的污水任意排放會(huì)污染水體，導(dǎo)致水華、赤潮等B．油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能C．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池D．纖維素和淀粉是同分異構(gòu)體，在人體內(nèi)均可水解成葡萄糖為人體提供能量【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氮、磷可使水中藻類植物大量生長(zhǎng)；B．油脂為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；C．Si位于金屬與非金屬交界處，為常見的半導(dǎo)體材料；D．纖維素和淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但n不同，且人體內(nèi)無纖維素酶．【解答】解：A．氮、磷可使水中藻類植物大量生長(zhǎng)，則含氮、磷的污水任意排放會(huì)污染水體，導(dǎo)致水華、赤潮等，故A正確；B．油脂為基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，則油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能，故B正確；C．Si位于金屬與非金屬交界處，為常見的半導(dǎo)體材料，則利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，故C正確；D．纖維素和淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，淀粉在人體內(nèi)均可水解成葡萄糖為人體提供能量，故D錯(cuò)誤；故選D．2．東漢時(shí)，《神龍本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”．“石膽”或叫“膽礬”，成分是五水硫酸銅（CuSO4?5H2O）．下列說法不正確的是（）A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CuSO4溶液呈中性C．記載中L含了濕法煉銅的原理D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)是置換反應(yīng)；B、硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性；C、鐵能將硫酸銅溶液中的銅元素置換出來；D、+2價(jià)的銅離子變成單質(zhì)銅，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知，A、該反應(yīng)符合“單+化=單+化”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、鐵能將硫酸銅溶液中的銅元素置換出來，記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理，故C正確；D、+2價(jià)的銅離子變成單質(zhì)銅，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選B．3．下列說法不正確的是（）A．改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．根據(jù)△G=△H﹣T△S推測(cè)：△H＜0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O3【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A．改變溫度、選用合適的催化劑都能夠改變反應(yīng)速率；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體；C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，最終蒸干灼燒得到的是氧化鋁．【解答】解：A．升高溫度、使用催化劑都能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率減小，所以改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液沒有該性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故B正確；C．△G=△H﹣T△S＜0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＜0時(shí)△S＜0，該反應(yīng)的△G可能＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫離子與氯離子結(jié)合形成的HCk具有揮發(fā)性，所以最終得到的固體為Al2O3，故D正確；故選C．4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2 B．乙醇的分子式是：CH3CHOC．甲烷的結(jié)構(gòu)式是：CH4 D．乙酸的官能團(tuán)是：﹣OH【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子式．【分析】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵應(yīng)保留；B．1個(gè)乙醇分子中含有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子；C．用元素符號(hào)和短線“﹣”表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子為結(jié)構(gòu)式；D．乙酸為羧酸類，官能團(tuán)為羧基，即﹣COOH；【解答】解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，為官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故A正確；B．乙醇的分子式是：C2H6O，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基：﹣COOH，故D錯(cuò)誤．故選A．5．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動(dòng)D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會(huì)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．縮小體積，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故D錯(cuò)誤．故選C．6．2016年是門捷列夫誕辰182周年．下列事實(shí)用元素周期律不能解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．堿性：KOH＞NaOHC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．水中含氫鍵，則水的沸點(diǎn)高；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．同周期從左向右金屬性減弱．【解答】解：A．水中含氫鍵，硫化氫不含，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S，與元素周期律無關(guān)，故A選；B．金屬性K＞Na，對(duì)應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可利用周期律解釋，故B不選；C．非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4，可利用周期律解釋，故C不選；D．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可利用周期律解釋，故D不選；故選A．7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB．L醋酸鈉溶液中含CH3COO﹣個(gè)數(shù)小于NAC．28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為D．2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解；C、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，但CO中含1個(gè)碳原子，乙烯中含2個(gè)碳原子；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的醋酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B正確；C、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但CO中含1個(gè)碳原子，乙烯中含2個(gè)碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)介于NA到2NA之間，但不一定是個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．8．某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇為丁醇（C4H10O），丁醇可以看成丁烷中的氫原子被羥基取代，丁醇的種類等于丁基的種類．【解答】解：相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇為丁醇（C4H10O），丁基有4種：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，所以丁醇有4種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CHOHCH3，（CH3）2CHOHCH3，（CH3）3COH，故選C．9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)無電流通過AlCl3是非電解質(zhì)B向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOC把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電；B．生成的沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇等，不一定為硫酸鋇；C．干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性的是次氯酸，氯氣不具有漂白性；D．碳酸根離子水解溶液呈堿性，加熱后溶液變深，說明碳酸根離子的水解程度增大，從而證明水解共存吸熱．【解答】解：A．氯化鋁為共價(jià)化合物，在溶液中能夠?qū)щ?，而用熔融AlCl3進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)不會(huì)導(dǎo)電，氯化鋁為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋇、碳酸鋇等，不一定為硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、碳酸根離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．把Cl2通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以溶液褪色，而氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱，紅色變深，說明碳酸根離子的水解程度增大，證明了水解過程是吸熱的，故D正確；故選D．10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+mol（燃燒熱）B．2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣mol（燃燒熱）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和熱）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣kJ/mol（燃燒熱）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A．沒有標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不是燃燒反應(yīng)；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)物不是1mol；C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)．【解答】解：A．沒有標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+mol（反應(yīng)熱），故A錯(cuò)誤；B．2S（s）+2O2（g）=2SO2（g）△H=﹣mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物不是1mol，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol（中和熱），故C正確；D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．11．電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)B．鉛蓄電池的A極為正極C．通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜D．通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag﹣Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，連接陽(yáng)極的電極為正極，由此分析解答．【解答】解：硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag﹣Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，連接陽(yáng)極的電極為正極，A、陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，所以堿性增強(qiáng)，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；B、Pt電極為陽(yáng)極，所以鉛蓄電池的A極為正極，故B正確；C、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜，故C正確；D、Pt是惰性電極，所以通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變，故D正確；故選A．12．下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液再加入氯水；B．pH=2的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子都與氫離子反應(yīng)；C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，應(yīng)該先加入KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，然后在加入氯水，若溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的溶液呈酸性，AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液時(shí)，溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣，故C正確；D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．13．Na2CO3和NaHCO3可作食用堿．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（）A．Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，離子方程式CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故B正確；C．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故C正確；D．NaHCO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D．14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知n的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為20mL，反應(yīng)前CmHn的體積=60mL﹣40mL=20mL，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒確定n的值．【解答】解：不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后混合氣體的總體積最小，由圖可知，氫氣為40mL時(shí)，反應(yīng)后混合氣體體積最小，為20mL，反應(yīng)前CmHn的體積=60mL﹣40mL=20mL，故CmHn、H2、CmHn+n的物質(zhì)的量之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，則反應(yīng)為：CmHn+2H2CmHn+n，根據(jù)H原子守恒，則n=4，故選B．15．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol?L﹣1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B．pH=的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=．L﹣lD．表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點(diǎn)c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），W點(diǎn)后，水解大于電離，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）；B．任何一點(diǎn)溶液中都遵循電荷守恒；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1分析；D．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol?L﹣1時(shí)，溶液PH越小，醋酸所占越多，PH越大醋酸根越多．【解答】解：A．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH=的溶液，顯酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=L，故C錯(cuò)誤；D．隨溶液PH越大，醋酸根離子濃度越大，表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題（16、17、18三題為必答題，共40分）16．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）配置?L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．（3）酸堿中和滴定中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是B．A．滴定管洗凈后未潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液B．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外C．盛裝待測(cè)液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失D．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視、滴定后俯視（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失．（5）如圖2所示，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．【考點(diǎn)】溶液的配制；中和熱的測(cè)定．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)萃取時(shí)萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；（3）根據(jù)操作對(duì)c（待測(cè)）=的影響分析；（4）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是盡可能減少熱量的散失，據(jù)此分析目的；（5）石蠟油分解生成烯烴和烷烴，烯烴能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀氧化．【解答】解：（1）配制步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把NaOH倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）碘在苯或四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯或四氯化碳不反應(yīng)，水與苯或四氯化碳不互溶；故答案為：苯或四氯化碳；（3）A．滴定管洗凈后未潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C．盛裝待測(cè)液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失，導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視、滴定后俯視，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選B．（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；故答案為：保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；（5）石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．17．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：T（K）9381100K①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是．②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（2）常溫下，下列溶液的濃度均為?L﹣1，測(cè)得溶液pH值如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH3COO﹣（填離子符號(hào)）．②由表中數(shù)據(jù)分析，?L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號(hào)）．A、H2CO3B、HClOC、C6H5OHD、CH3COOH③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）書寫K的表達(dá)式；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，反之越弱；②根據(jù)水解程度可判斷酸性的強(qiáng)弱；③氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)與溶液中H+反應(yīng)．【解答】解：（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）書寫K，表達(dá)式為K=，故答案為：；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為：減??；放熱；（2）①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以PH最小的酸性最強(qiáng)，陰離子的水解程度最小，應(yīng)為CH3COO﹣，故答案為：CH3COO﹣；②水解程度越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鈉鹽的pH越大，酸性最弱的是苯酚，故答案為：C；③氯水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)與溶液中H+反應(yīng)，其反應(yīng)方程為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO和2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．18．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為C．A．過量鹽酸B．過量BaCl2溶液C．過量NaOH溶液D．過量Na2CO3溶液（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣．若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．（3）由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl2?6H2O晶體應(yīng)在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行．（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．A．ArB．N2C．CO2D．O2．【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；（2）根據(jù)電解池的工作原理，分析兩個(gè)電極上放電的離子，并確定生成的物質(zhì)，依據(jù)電解過程中出什么加什么的原則分析恢復(fù)溶液濃度；（3）直接加熱MgCl2?3H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是，加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，抑制鎂離子水解；（4）根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體不能用來做冷卻氣體進(jìn)行判斷．【解答】解：（1）因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去Mg2+所用試劑為C，故答案為：C；（2）電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl﹣﹣2e→Cl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e→H2．H+不斷消耗，使得溶液中[OH﹣]增大，電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子；故答案為：2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl氣體；（3）直接加熱MgCl2?3H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是，加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂，MgCl2?6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2；該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行；故答案為：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進(jìn)行；（4）能和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)的氣體：氮?dú)?、氧氣、二氧化碳，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑，故答案為：A．三、選做題（從19-21題中選擇一題作答，并在答題卡中涂黑所選題號(hào)，如果選擇兩題或三題作答，將以第一題計(jì)分．）[選修2：化學(xué)與技術(shù)]19．（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學(xué)小組對(duì)附近山上的泉水進(jìn)行了分析，結(jié)果顯示水體硬度超標(biāo)，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣．則該水源屬于暫時(shí)（填“暫時(shí)”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉(zhuǎn)化為CaCO3、Mg（OH）2形成水垢．（2）我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖：①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時(shí)，正確的順序是先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和．②流程圖中X表示的物質(zhì)是CO2．（3）貴州鋁廠是目前我國(guó)最大的電解鋁生產(chǎn)基地．所需生產(chǎn)原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取，其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：①固體A是SiO2，濾液E中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3．②已知298K時(shí)，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=×10﹣12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得pH=，則此時(shí)溶液中的c（Mg2+）=×10﹣10mol?L﹣1．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的碳酸氫鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做暫時(shí)硬度，加熱煮沸后會(huì)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品；（3）由工藝流程甲可知，向鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中加入鹽酸，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3，氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的碳酸氫鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做暫時(shí)硬度，加熱煮沸后會(huì)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，故答案為：暫時(shí)；CaCO3；Mg（OH）2；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，①由于氨氣易溶于水，所以向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時(shí)，正確的順序是先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和，故答案為：先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和；②根據(jù)上面的分析可知，流程圖中X表示的物質(zhì)是CO2，故答案為：CO2；（3）由工藝流程甲可知，向鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中加入鹽酸，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3，氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，①根據(jù)上面的分析可知，固體A是SiO2，濾液E中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3，故答案為：SiO2；NaCl和NaHCO3；②溶液的pH=時(shí)，溶液中c（OH﹣）=L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=×10﹣12，代入計(jì)算得到c（Mg2+）=×10﹣10mol/L，故答案為：×10﹣10．四、[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340﹣350℃，則SeO2晶體屬于分子晶體晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為sp2雜化．（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)