初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí) 省獲獎(jiǎng)

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測(cè)試卷一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1．生鐵和鋼都是鐵的合金，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鋼的含碳量比生鐵低，故鋼的韌性比生鐵要好B．鋼是很純的鐵，生鐵是含雜質(zhì)的鐵C．鋼的綜合性能優(yōu)于生鐵，故其應(yīng)用范圍更廣D．生鐵和鋼都是混合物2．下列化學(xué)方程式書寫正確，且屬于置換反應(yīng)的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C+CuO═Cu+CO2↑C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO43．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A． B． C． D．4．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是（）A．鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程5．現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y B．相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC．金屬活動(dòng)性：Y＞X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y6．常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞Ag D．X表面有固體析出二、非選擇題：7．金屬在生產(chǎn)、生活中的許多應(yīng)用都與其物理性質(zhì)有關(guān)，不同金屬的物理性質(zhì)也有一定的差異，請(qǐng)仿照示例填空．示例：因?yàn)楣拿芏容^大，故可以用于制比重計(jì)．（1）因?yàn)榻?、銀具有良好的金屬光澤，故可用于；（2）因?yàn)榫哂辛己玫难诱剐?，故可用于；?）因?yàn)榫哂袃?yōu)良的導(dǎo)電性，故可用于；（4）因?yàn)榫哂校士捎米鳠襞葜械臒艚z；（5）因?yàn)殍F比鉛的更大，故錘子用鐵制而不用鉛制．8．已知鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)．（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是；（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是（填序號(hào)）；①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液．9．中國(guó)制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，汽車制造是重慶制造業(yè)的一個(gè)代表，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空．（1）下列汽車組件中，由有機(jī)合成材料制成的是（填序號(hào)）A．鋼鐵車架B．真皮座套C．玻璃車窗D．橡膠輪胎（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的（填兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹．（3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上的用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來(lái)煉鐵的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中（填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)．10．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過(guò)程，并測(cè)定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先打開(kāi)K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg．回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱是；（2）寫出裝置A中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且；（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則ab（填“＞”“=”或“＜”）；（5）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）．11．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．（5）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1．生鐵和鋼都是鐵的合金，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鋼的含碳量比生鐵低，故鋼的韌性比生鐵要好B．鋼是很純的鐵，生鐵是含雜質(zhì)的鐵C．鋼的綜合性能優(yōu)于生鐵，故其應(yīng)用范圍更廣D．生鐵和鋼都是混合物【考點(diǎn)】生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)鋼的含碳量比生鐵低進(jìn)行解答；B、根據(jù)鋼和生鐵都是鐵的合金進(jìn)行解答；C、根據(jù)鋼的綜合性能優(yōu)于生鐵進(jìn)行解答；D、根據(jù)鋼和生鐵都是鐵的合金進(jìn)行解答．【解答】解：A、鋼的含碳量比生鐵低，故鋼的韌性比生鐵要好，故A正確；B、鋼和生鐵都是鐵的合金，都是混合物，故B錯(cuò)誤；C、鋼的綜合性能優(yōu)于生鐵，所以其應(yīng)用范圍更廣，故C正確；D、鋼和生鐵都是鐵的合金，都是混合物，故D正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其合金的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．2．下列化學(xué)方程式書寫正確，且屬于置換反應(yīng)的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C+CuO═Cu+CO2↑C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的分類思想；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒(méi)有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+2CuO2Cu+CO2↑．C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．D、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．3．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后再與氯化亞鐵反應(yīng)．【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量656465﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量655665﹣56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0．故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比是解答本題的關(guān)鍵．4．下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是（）A．鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值B．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕D．鐵生銹是鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷．C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)．D、根據(jù)鐵銹蝕的條件進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵，具有回收價(jià)值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，鐵制品表面的銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、鐵銹的成分、防治銹蝕的措施、地殼中各元素含量的排序等即可正確解答本題．5．現(xiàn)有等質(zhì)量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y B．相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC．金屬活動(dòng)性：Y＞X D．消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析；C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，正確；B、X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故說(shuō)法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故說(shuō)法正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答．6．常見(jiàn)金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞Ag D．X表面有固體析出【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用推斷，金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)．【解答】解：A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯(cuò)誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說(shuō)明組成單質(zhì)的金屬元素的活動(dòng)性比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)．二、非選擇題：7．金屬在生產(chǎn)、生活中的許多應(yīng)用都與其物理性質(zhì)有關(guān)，不同金屬的物理性質(zhì)也有一定的差異，請(qǐng)仿照示例填空．示例：因?yàn)楣拿芏容^大，故可以用于制比重計(jì)．（1）因?yàn)榻?、銀具有良好的金屬光澤，故可用于加工成首飾；（2）因?yàn)殇X具有良好的延展性，故可用于食品、藥品的包裝；（3）因?yàn)殂~具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故可用于作導(dǎo)線；（4）因?yàn)殒u具有很高的熔點(diǎn)，故可用作燈泡中的燈絲；（5）因?yàn)殍F比鉛的硬度更大，故錘子用鐵制而不用鉛制．【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)金、銀具有良好的金屬光澤進(jìn)行解答；（2）根據(jù)鋁具有良好的延展性進(jìn)行解答；（3）根據(jù)銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性進(jìn)行解答；（4）根據(jù)鎢很高的熔點(diǎn)高進(jìn)行解答；（5）根據(jù)鐵比鉛的硬度更大進(jìn)行解答．【解答】解：（1）金、銀具有良好的金屬光澤，所以故可用于；（2）鋁具有良好的延展性，故可用于食品、藥品的包裝；（3）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故可用于作導(dǎo)線；（4）鎢很高的熔點(diǎn)高，所以可用作燈泡中的燈絲；（5）鐵比鉛的硬度更大，所以錘子用鐵制而不用鉛制．故答案為：（1）加工成首飾；（2）鋁；食品、藥品的包裝；（3）銅；作導(dǎo)線；（4）鎢；很高的熔點(diǎn)；（5）硬度．【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，只要熟記金屬的性質(zhì)即可順利解答．8．已知鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)．（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4；（2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是②③（填序號(hào)）；①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液．【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序分析判斷．【解答】解：（1）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（2）鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，所以①鎘不能與NaCl反應(yīng)；②鎘可以置換HCl中的氫元素；③鎘可以置換AgNO3溶液中的銀；④金屬鎘不能與NaOH溶液反應(yīng)，故選：②③；故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）②③．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．9．中國(guó)制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展，汽車制造是重慶制造業(yè)的一個(gè)代表，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空．（1）下列汽車組件中，由有機(jī)合成材料制成的是D（填序號(hào)）A．鋼鐵車架B．真皮座套C．玻璃車窗D．橡膠輪胎（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的氧氣和水（填兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹．（3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上的用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來(lái)煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)中Fe2O3（填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)．【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)與生活．【分析】（1）有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見(jiàn)材料的分類進(jìn)行分析判斷．（2）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進(jìn)行解答．（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．【解答】解：（1）有機(jī)合成材料必須具備三個(gè)特征：人工合成、有機(jī)物、高分子．主要包括塑料、合成纖維和合成橡膠，故填：D；（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹．故填：氧氣和水；（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，將氧化鐵還原為鐵，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握有機(jī)合成材料的分類、鐵銹蝕的因素、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．10．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過(guò)程，并測(cè)定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先打開(kāi)K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg．回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱是酒精燈；（2）寫出裝置A中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCO3FeO+CO2↑；（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加且C中澄清的石灰水不變渾濁；（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則a＜b（填“＞”“=”或“＜”）；（5）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇乙裝置（填“甲”“乙”或“丙”）．【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)儀器的名稱進(jìn)行分析；（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；（5）根據(jù)洗氣瓶的應(yīng)用進(jìn)行解答．【解答】解：（1）儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化亞鐵，化學(xué)方程式為：FeCO3FeO+CO2↑；（3）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中的質(zhì)量減少是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量，故填：＜；（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；故選：乙．故答案為：（1）酒精燈；（2）FeCO3FeO+CO2↑；（3）C中澄清的石灰水不變渾濁；（4）＜；（5）乙．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查一氧化碳還原氧化鐵，二氧化碳的檢驗(yàn)等，有一定的難度．11．