新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 學(xué)案設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)沉淀法的原理,通過(guò)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO422.熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,學(xué)會(huì)除去可溶性固體中雜質(zhì)的方法,體會(huì)實(shí)驗(yàn)操作順序和試劑用量控制對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。重、難點(diǎn)重點(diǎn):運(yùn)用化學(xué)沉淀法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。難點(diǎn):混合物溶液中除去雜質(zhì)離子的方案設(shè)計(jì)。學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)法、討論法。課堂探究一、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)【前置作業(yè)】去除粗鹽中泥沙的步驟:①溶解:玻璃棒的作用是。

②過(guò)濾:玻璃棒的作用是。操作的要點(diǎn)是、、。

一貼:濾紙要緊貼,中間不要留有氣泡;

二低:液面要低于邊緣,濾紙邊緣低于邊緣;

三靠:玻璃棒一端要緊靠在處;傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在上;漏斗的末端要緊靠。

③蒸發(fā):玻璃棒的作用是;攪拌時(shí),玻璃棒向一個(gè)方向攪動(dòng);當(dāng)出現(xiàn)時(shí)停止加熱,利用余熱把食鹽烘干。

【每課一題】托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、火柴。除上述儀器外,還需要的儀器有(填序號(hào))。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈⑥坩堝二、設(shè)計(jì)除去可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案1.思考問(wèn)題:(1)分別用什么試劑除去粗鹽中Ca2+、Mg2+和SO42-(2)化學(xué)除雜時(shí)如何保證雜質(zhì)離子除干凈?如何檢驗(yàn)SO42(3)本實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑噭┘尤腠樞蛴心男?2.小組合作活動(dòng):根據(jù)所提供的儀器、試劑,小組合作初步確定實(shí)驗(yàn)方案。3.實(shí)驗(yàn)方案展示。三、實(shí)驗(yàn)操作1.注意事項(xiàng):(1)注意安全使用玻璃儀器時(shí),進(jìn)行加熱蒸發(fā)操作時(shí)請(qǐng)戴上護(hù)目鏡。(2)如果過(guò)濾后的濾液仍然渾濁,必須重做過(guò)濾器,再次過(guò)濾。(3)實(shí)驗(yàn)完畢,整理好實(shí)驗(yàn)臺(tái)。2.認(rèn)真規(guī)范操作實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄卡。實(shí)驗(yàn)記錄卡實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①溶解用托盤(pán)天平稱(chēng)取5g粗鹽,放入100mL燒杯中,然后加入20mL蒸餾水,用玻璃棒,使粗鹽全部溶解,得到粗鹽水

②沉淀向粗鹽水中依次滴加過(guò)量的,使完全沉淀析出

③過(guò)濾將燒杯靜置后過(guò)濾,除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。過(guò)濾中玻璃棒的作用是,濾液呈。

注意:過(guò)濾的規(guī)范操作要領(lǐng)④中和向所得濾液中滴加鹽酸,用玻璃棒攪拌,直到,并用pH試紙檢驗(yàn),使濾液呈

⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí),停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用將蒸發(fā)皿夾持到(或陶土網(wǎng))上冷卻,得到去除雜質(zhì)離子的精鹽。

核心素養(yǎng)專(zhuān)練1.(2019·浙江)下列圖示表示過(guò)濾的是()2.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除含NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過(guò)濾C.在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl3.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-粗鹽濾液精鹽(1)為除去Ca2+、Mg2+、SO42-,步驟②~④需加入以下三種溶液A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的順序?yàn)?填字母)。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式:。

(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒,步驟⑦蒸發(fā)過(guò)程中使用玻璃棒的作用是。

(4)若先加鹽酸再過(guò)濾,將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響,其原因是。

參考答案課堂探究一、除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)【前置作業(yè)】①過(guò)濾②引流一貼二低三靠漏斗內(nèi)壁濾紙濾液三層濾紙玻璃棒燒杯內(nèi)壁③攪拌,防止局部過(guò)熱使液滴飛濺較多固體【每課一題】②③④⑤二、設(shè)計(jì)可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案(1)用BaCl2溶液除去SO42-,用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+和稍過(guò)量的Ba2+,用鹽酸除去濾液中過(guò)量的OH-和C(2)為了將雜質(zhì)離子完全除去,所加試劑應(yīng)稍過(guò)量。靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3滴氯化鋇溶液,若溶液不出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明SO4(3)本實(shí)驗(yàn)中可行的試劑加入順序有:①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸;②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸;③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。三、實(shí)驗(yàn)操作①攪拌②BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+③引流堿性中性或微酸性⑤攪拌較多固體坩堝鉗石棉網(wǎng)核心素養(yǎng)專(zhuān)練1.CA項(xiàng),該操作是分液,A不合題意;B項(xiàng),該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的定容步驟,B不合題意;C項(xiàng),該操作是過(guò)濾,C符合題意;D項(xiàng),該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的轉(zhuǎn)移溶液步驟,D不合題意。2.C加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀,除鈣離子可加入碳酸鈉溶液使其轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以C錯(cuò)誤。3.答案:(1)BCA(或CBA或BAC)(2)CO32-+2H+H2O+CO2↑、OH-+H+H2(3)攪拌,防止局部過(guò)熱使液體飛濺(4)在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響精鹽的純度解析:(1)碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液的后面,原因是過(guò)量的碳酸根可以除掉過(guò)量的鋇離子,所以加入的順序可以是