【創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3節(jié) 化學(xué)平衡圖象及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運動 大綱人教

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡圖象及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.掌握幾種典型的化學(xué)圖象及其分析方法。2.了解合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程及生產(chǎn)條件的選擇。3.能夠綜合利用反應(yīng)速率原理和平衡原理討論有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)問題。知識點1外界條件對化學(xué)平衡影響的基本圖象問題1：常見的化學(xué)平衡圖象有哪幾種類型？常見類型對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若m＋n＞p＋q,且ΔH＞0(想一想：將圖補充完整)1．V-t圖象2.c-t圖象(1)可逆反應(yīng)達到平衡時，宏觀速率(從某反應(yīng)物量的消耗或某生成物量的增加來計算)為零,此時各物質(zhì)的濃度不一定相等、不一定與方程式的計量數(shù)成比例。3.c-p（T）圖象4.其他圖象a是在b的基礎(chǔ)上加入正催化劑【思維延伸】

(1)濃度—時間圖此類圖象能說明平衡體系各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。如A+BAB反應(yīng)情況如右圖所示，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(達平衡)時刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。(2)含量—時間—溫度(壓強)圖常見形式有如下幾種(C%指其產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)

物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，如下圖所示：知識點2合成按工業(yè)問題2：怎樣選擇合成氨工業(yè)的生產(chǎn)條件？5．合成氨工業(yè)的簡要流程可用方框圖表示為：(2)制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)、再用

壓縮至高壓。(3)氨的合成：在適宜的條件下，在

中進行。(4)氨的分離：經(jīng)冷凝使氨液化，將氨分離出來，并將沒有轉(zhuǎn)化成NH3的

和

循環(huán)送入合成塔，使其充分利用，提高原料的利用率。壓縮機合成塔N2H26．適宜條件的選擇500℃2×107Pa～5×107Pa鐵觸媒【思維延伸】合成氨工業(yè)上投入原料N2和H2時，體積比一般不是1∶3，而是1∶2.6或1∶2.4，即使用過量的N2，提高H2的利用率；因為N2來自空氣，來源豐富，成本低容易得到?？键c1化學(xué)平衡圖象分析法1．不管是速率圖象還是平衡圖象,都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義,都要與化學(xué)原理相聯(lián)系,特別是與平衡移動原理相聯(lián)系。2．三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看Δv正、Δv逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。3．四要素分析法：看曲線的起點;看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點;看曲線的終點。(一定要注意可逆反應(yīng)的特點。)4．先拐先平:對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),在轉(zhuǎn)化率—時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。它所對應(yīng)的溫度高或壓強大。這時如果轉(zhuǎn)化率也增大，則反應(yīng)中ΔH>0，m＋n＞p＋q；若轉(zhuǎn)化率降低，則ΔH<0，m＋n＜p＋q。5．定一議二：圖象中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個變量的關(guān)系?！纠?】(2009·重慶理綜，13)各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是 ()解析：本題考查化學(xué)平衡圖象知識。選項A，CH3COOH溶出液中加入CH3COONa晶體，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH電離平衡向左移動，溶液中的c(H＋)減小，pH增大，錯誤。選項B，加入KCl對平衡無影響，c(Fe3＋)不變。選項C，恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向(逆反應(yīng))移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低。選項D，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OCH3轉(zhuǎn)化率增大，正確。答案：D變式練習(xí)1．(2009·全國Ⅰ理綜，13)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析：A項，6min時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止，；B項,X的起始濃度為1.0mol·L－1,平衡時為0.15mol·L－1，濃度變化量為0.85mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為85%；C項，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%；D項，降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。答案：B考點2合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理：N2＋3H22NH3,ΔH＝－92.4kJ/mol；正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，每有amolNH3生成，氣體總物質(zhì)的量就減小amol?！纠?】(2009·重慶聯(lián)考題)有關(guān)合成氨工業(yè)的下列說法中,正確的是 ()A．從合成塔出來的混合氣體,其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化,N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用的，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D．合成氨廠采用的壓強是20～50MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大解析：本題考查了合成氨工業(yè)的基礎(chǔ)知識，需要從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度理解合成氨反應(yīng)的條件選擇。合成氨工業(yè)中從合成塔出來的混合氣體，NH3只占15%，但由于分離出NH3后，N2和H2可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率是很高的，則A說法錯誤，B說法正確。合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右而不選擇常溫，是為了加快反應(yīng)速率，且催化劑鐵觸媒在500℃時催化活性最高，C說法錯誤。合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強主要是為了使平衡向正反應(yīng)方向移動，與催化劑活性無關(guān)，D說法錯誤。答案：B變式練習(xí)2．如下圖所示是合成氨的簡單流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是 ()A．N2和H2 B．催化劑 C．N2 D．H2解析：合成氨的工藝流程中，從合成塔出來的混合氣體，經(jīng)過降溫，分離出氨氣，未反應(yīng)的N2、H2可以循環(huán)使用，以提高原料的利用率。

答案：A客觀題以考查讀圖、析圖能力以及圖與原理相結(jié)合的知識內(nèi)容為主?！究碱}一】(全國高考題)右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0審題視點：圖中三條曲線均是等壓線——即壓強一定時的變化線；同時還可以根據(jù)三條等壓線做一個等溫線(溫度一定時變化線平行于縱軸)。思路點撥：本題考查考生對曲線的分析能力。從圖象可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A、D錯；在圖中所作等溫線可知，壓強越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積縮小的方向，所以Z必為氣體，又因Z的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了變化，說明除Z為氣體外，還有其他氣體，故X、Y中必有氣體，且只有一種，B錯，C正確。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密解化學(xué)平衡圖象題三步驟：(1)看懂圖象：看圖象要五看。一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線，如等溫線、等壓線；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖象中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識規(guī)律分析作出判斷。主觀題

以考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論在實際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用為主?！究碱}二】(12分)(2009·廣東單科，20)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為

mol·min－1(不要求寫出計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。0.0459.0×10－3

該反應(yīng)中甲酸具有催化作用①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢；②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為

。(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。0.14

點評1．溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在實際化工生產(chǎn)中都是為了在單位時間內(nèi)產(chǎn)生最大經(jīng)濟效益為目的。而外界條件的改變可能不利于平衡向生成物的方向移動。2．該反應(yīng)中幾個表格和圖像明確表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的變化情況，所以要充分利用這些圖表。點撥(1)15min時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為6.7%，20min時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為11.2%，則其減少量為：1.00×11.2%－1.00×6.7%＝0.045mol。平均反應(yīng)速率為：(2)由表中數(shù)據(jù)及(1)中計算出的15～20min的平均反應(yīng)速率可知，反應(yīng)前期反應(yīng)速率增加，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率增加更快，反應(yīng)后期反應(yīng)速率又減小。結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素可推測是反應(yīng)中生成的甲酸具有催化作用。反應(yīng)初期生成甲酸量少，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢，隨著生成甲酸量增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大，到反應(yīng)后期，濃度對反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用，使反應(yīng)速率減小。(3)平衡時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為24.0%，則(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡時間短；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動，故T2比T1溫度下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率要高；抓住這兩點，則不難畫出示意圖。作答與批改實錄

題后反思1．不能正確識表圖像，從圖像中獲取有用信息。2．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算，要注意知識的合理遷移。即：濃度的確定。*(2010·廣州模擬一)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0。Ⅰ.在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。(1)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是()A．升高溫度B．增大壓強C．通入COD．通入H2答案：BD(2)在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡

(填字母)。(提示：已知平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，若某體系中CO、H2、CH3OH的濃度存在上述關(guān)系，就說明該體系是平衡體系)A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動作出此判斷的理由是。C該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)。增大容器體積時，

等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動Ⅱ.原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率

。結(jié)論二：。(4)為了驗證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。越高原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成進行該驗證實驗時，控制不變的因素有

、

、

等。思路點撥：本題考查化學(xué)平衡，中等題。Ⅰ.(1)提高CO的轉(zhuǎn)化率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，注意通入CO，平衡向正反應(yīng)方向溫度壓強CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低。(2)根據(jù)平衡常數(shù)變化分析平衡移動方向。Ⅱ.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率越高；CO2的含量對碳的轉(zhuǎn)化率有影響。高分解密首先要熟記與速率有關(guān)的基礎(chǔ)知識、與平衡有關(guān)的基礎(chǔ)知識，要明確速率只討論快慢問題，而平衡只討論可逆反應(yīng)進行程度大小的問題，其次要將速率和平衡有關(guān)知識有機結(jié)合在一起，綜合討論工業(yè)生產(chǎn)效益問題。規(guī)律支持適宜生產(chǎn)條件選擇的一般原則(1)對任一可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，能提高反應(yīng)速率和其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的利用率，如氮氣與氫氣的配比為1.07∶3。(2)對氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大總壓使平衡向正反應(yīng)方向移動。但壓強太大，設(shè)備要求成本增高,故必須綜合考慮。(3)對放熱反應(yīng)，升溫，提高反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率降低，若溫度太低，反應(yīng)速率又太慢，故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。對吸熱反?yīng)，升溫，加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。(4)使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒”，延長使用壽命。1．(5分)(2009·安徽理綜改動)汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ()

解析:因為在恒容的密閉容器中所有物質(zhì)又都為氣體,根據(jù)ρ＝判斷ρ不隨平衡移動而變化,A項不正確；升溫平衡向左移動，B項不正確，根據(jù)M＝，當(dāng)n增大時，(m不變)M減小,C項正確；D項中NO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)隨n(N2)增大而減小,D項不正確。

答案：C2．(5分)(2010·福州八中月考題)工業(yè)上利用焦炭與水蒸氣生產(chǎn)H2的反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0,CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);ΔH＜0。第二步生產(chǎn)的原料CO來源于第一步的產(chǎn)物。為提高原料的利用率及H2的日產(chǎn)量，下列措施中不可取的是()①第一步產(chǎn)生的混合氣體直接作為第二步的反應(yīng)物②第二步生產(chǎn)應(yīng)采用適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎鄣谝弧⒍缴a(chǎn)中均充入足量水蒸氣④第二步應(yīng)在低溫下進行⑤第二步生產(chǎn)采用高壓⑥第二步生產(chǎn)中增大CO的濃度A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步產(chǎn)生的H2使第二步的平衡逆移，故應(yīng)先進行分離；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過低，反應(yīng)速率太小而影響產(chǎn)量，溫度過高則對平衡不利，且要考慮催化劑的活性，故應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?，故②正確④錯；增大廉價易得的水蒸氣濃度可提高CO轉(zhuǎn)化率，③正確；壓強對第二步反應(yīng)無影響，不必采取高壓，⑤錯；增大CO濃度并未提高主要原材料C的利用率，⑥錯。答案：D3．(5分)(2010·模擬題)已知:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ()解析：該可逆反應(yīng)特點：(1)正反應(yīng)放熱；(2)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大；(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可表示為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。A項圖象：1200℃時先達到平衡，1000℃時，達到平衡時NO含量較高，1200℃→1000℃：降溫，平衡向放熱方向移動(生成NO方向)，NO含量升高，A正確；B項圖象：10×105Pa時先達到平衡，1×105Pa下達到平衡時NO含量較大。壓強較小時，平衡體系中NO的含量較高，B對；C項，從圖象看，溫度較高時先達到平衡，但是，溫度越高，NO含量應(yīng)越低，C項不正確；D項，有無催化劑只是在到達平衡的時間有差別，所以D項也正確。答案：C4.(5分)(2010·模擬題)在密閉容器中進行反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度為T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關(guān)系如圖所示，符合圖象的正確判斷是()A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0解析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，從圖中可以看出，反應(yīng)時的溫度T1<T2，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。

答案：D5．(10分)(2010·山東省實驗中學(xué)期中考題)制取硝酸銨的流程圖如下

請回答下列問題：(1)合成氨的原料通常各來自何處？(2)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1。請解釋：①舉例說明什么是可逆反應(yīng)？②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱？(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除它們對大氣的污染？寫出反應(yīng)方程式。(5)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？(6)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為

，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為

。(7)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。解析：運用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理，結(jié)合流程圖和涉及反應(yīng)的特點及化工生產(chǎn)的實際情況分析解答。答案：(1)N2取自于空氣，H2可來自于水煤氣。(2)①在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，N2與H2可以直接化合生成氨(NH3)，并放出熱量，同時，NH3也會分解成N2和H2，即在相同條件下能同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。②可采取增壓，及時分離氨，并循環(huán)利用N2和H2。30%17.6%(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O，Pt－Rh合金網(wǎng)起催化作用；因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，保證Pt—Rh合金網(wǎng)達到一定溫度而不必預(yù)熱。(4)可用堿液吸收氮的氧化物。NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O(5)NH4NO3可作化肥和炸藥。前者可促使植物生長，增加農(nóng)作物產(chǎn)量；后者可用于軍事、建設(shè)上制造炸藥，故該物質(zhì)對現(xiàn)代社會的發(fā)展與和平作用重大。(7)廠址的選擇應(yīng)具備以下有利條件：原料和產(chǎn)品運輸方便，生產(chǎn)動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等。*(2010·模擬題)(1)下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2被氧化為SO3反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度(mol/L)試畫出V(SO3)—t圖：時間(min)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999答案：起點、拐點、終點準(zhǔn)確，曲線準(zhǔn)確，不描點，曲線準(zhǔn)確也給分。描點參考：(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：S