2013年高考真題化學(xué)(山東卷)（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合第I卷（必做，共87分）一、選擇題（共13小題，每小題4分，共52分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變（）B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積28、（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為29、（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。33、（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①的反應(yīng)類型為（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為30、（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：90℃酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H290℃水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡(jiǎn)要工藝流程如下：①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷）7．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同9．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O410．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是11．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)29．（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)椤＃ㄒ阎狧NO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH30．（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是（用離子方程式說明）。31．（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液32．（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量的Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工業(yè)流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:溶解度(g/100gH2溶解度(g/100gH2o)（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：；通過冷卻大量析出K2Cr2O7的原因是：。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是。（3）固體A主要為（填化學(xué)式）。固體B主要為（填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。33.(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為。C60M圖丙（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“>”“<”或“=”）圖甲中號(hào)C60M圖丙（3）若將圖乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號(hào)）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。34.(12分)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】3—對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）試劑C可選用下列中的。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為。（4）E在一定條件下可生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2014·山東卷(課標(biāo)化學(xué))7．[2014·山東卷]下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(ACH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B項(xiàng)正確；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．[2014·山東卷]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)(得電子能力、化合價(jià)等)相同，D項(xiàng)正確。9．[2014·山東卷]等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molFe3O4中含有1molFe2＋，利用得失電子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的量均為3mol，F(xiàn)eO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。10．[2014·山東卷]下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制備乙酸乙酯D．制備收集干燥的氨氣【答案】C【解析】配制溶液定容時(shí)使用膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和NaOH待測(cè)液需要標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；收集氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)插入試管底部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．[2014·山東卷]蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是()A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】蘋果酸中官能團(tuán)—OH、—COOH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；蘋果酸中的醇羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有—COOH可與NaOH反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蘋果酸中—OH、—COOH均可與Na發(fā)生置換反應(yīng)，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成1.5molH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．[2014·山東卷]下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】Al3＋、S2－發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．H1H3[2014·山東卷]已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(Kb（NH3·H2O）,c（OH－）)，滴定過程中Kb(NH3·H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，D項(xiàng)正確。29．[2014·山東卷]研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH【答案】(1)eq\f(Keq\o\al(2,1),K2)(2)2.5×10－275%>不變升高溫度(3)c(NOeq\o\al(－,3))>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)b、c【解析】(1)反應(yīng)(Ⅰ)×2－反應(yīng)(Ⅱ)即得到反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝eq\f(Keq\o\al(2,1),K2)。(2)平衡時(shí)容器中n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，則平衡后n(Cl2)＝0.1mol－eq\f(1,2)×0.15mol＝0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.15mol,0.2mol)×100%＝75%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小。(3)反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO－水解程度大于NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,3)不發(fā)生水解，兩溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NOeq\o\al(－,2)可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A，為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。30．[2014·山東卷]離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)?！敬鸢浮?1)負(fù)4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)H2(2)3(3)b、d不能Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋)【解析】(1)電鍍時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H＋得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3，然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于酸后生成的Fe3＋與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。31．(20分)[2014·山東卷]工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。【答案】(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理答案均可)【解析】(1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗加入水，B瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，在長(zhǎng)頸漏斗的頸中會(huì)形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據(jù)裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2)反應(yīng)(Ⅰ)×2＋反應(yīng)(Ⅱ)＋反應(yīng)(Ⅲ)×3可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3，則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為2∶1。(3)為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求；燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為Na2S2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SOeq\o\al(2－,3)(包含S2Oeq\o\al(2－,3)與鹽酸反應(yīng)生成的SOeq\o\al(2－,3))，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的結(jié)論，進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質(zhì)的判斷。32．[2014·山東卷][化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_____________________________________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O2的原因是___________________________________________。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________________________________。(3)固體A主要為________(填化學(xué)式)。固體B主要為________(填化學(xué)式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3＋(3)NaClK2Cr2O7(4)Ⅱ【解析】(1)利用流程圖知向母液Ⅰ(溶質(zhì)為Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固體后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反應(yīng)的方程式為Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl；再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是K2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將反應(yīng)后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7結(jié)晶析出。(2)pH＝4時(shí)，F(xiàn)e3＋可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2Cr2O7母液中加堿調(diào)節(jié)pH＝4的目的是除去Fe3＋。(3)利用(1)中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液Ⅱ蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NaCl固體，母液Ⅲ為高溫下不飽和的K2Cr2O7溶液，再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是K2Cr2O7。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr2O7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，同時(shí)