離子反應(yīng)公開(kāi)課

高一化學(xué)公開(kāi)課主講人：翟老師

教材簡(jiǎn)要分析：

（1）第一章、

第二章主要是為學(xué)習(xí)化學(xué)建立基礎(chǔ)，主要是一些基本方法、基本概念和理論，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)由于內(nèi)容比較抽象學(xué)起來(lái)會(huì)比較吃力；（2）第三章、第四章主要是學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，也是對(duì)前兩章知識(shí)的應(yīng)用相對(duì)來(lái)說(shuō)應(yīng)該比較順利，但學(xué)生還是要拿出一定時(shí)間對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行記憶。學(xué)生學(xué)習(xí)可能存在的疑惑知識(shí)點(diǎn)：1：化學(xué)計(jì)算問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念和相關(guān)規(guī)律問(wèn)題3：離子反應(yīng)，離子共存，離子推斷題問(wèn)題4：無(wú)機(jī)推斷問(wèn)題5:化學(xué)方程式的記憶問(wèn)題…...........離子反應(yīng)考試三大類題型一：離子方程式的書(shū)寫(xiě)題1離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問(wèn)題2離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟3離子方程式表示的意義二：離子共存題三：離子推斷題2018年1月27日三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指教，復(fù)飲安樂(lè)泉水，"隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)"，三國(guó)演義電視劇里也有這集。為什么飲用啞泉水后會(huì)說(shuō)不出話來(lái)呢？【科學(xué)史話】“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”？原因原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。1離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問(wèn)題寫(xiě)出CuCl2、AgNO3

的電離方程式

CuCl2、AgNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ag++Cl-=AgCl↓離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。思考：是不是任意兩種電解質(zhì)混合都能發(fā)生離子反應(yīng)？？實(shí)驗(yàn)探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:現(xiàn)象：沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩者不反應(yīng)2、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:現(xiàn)象：白色沉淀方程式：

Na2SO4

+

BaCl2=BaSO4↓+

2NaCl3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸

現(xiàn)象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過(guò)量的稀鹽酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體方程式：

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-

Na+

Cl-

BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-

Na+H2O

Cl-CO2↑結(jié)論：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是

離子間的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目

減少

。分析結(jié)論溶液中某些離子濃度的改變離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟問(wèn)題二、離子方程式1、離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？(1)、正確地寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(2)、把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)、刪去方程式兩邊形式相同的離子：SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+==BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：Ba2++SO42-==BaSO4↓歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證1.寫(xiě)出化學(xué)方程式：2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式：注：（1）拆成離子形式的有：強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等（2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫(xiě)拆刪查關(guān)鍵是的二步“拆”，哪些物質(zhì)能改寫(xiě)成離子呢？1、易溶、易電離物質(zhì)能拆

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物質(zhì)不能拆難溶物：熟記溶解性表！難電離的：弱酸、弱堿、水溶解性表：

易溶物質(zhì)能改,難溶物質(zhì)不能改

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。練習(xí)一、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式和離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+Cu2+=Zn2++Cu3、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O練習(xí)感悟根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液混合：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O3.KOH溶液和鹽酸混合:

KOH+HCl=KCl+H2OH++OH－=H2OH++OH－

=H2OH++OH－

=H2O3離子方程式表示的意義問(wèn)題酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是酸電離出的H+和堿電離出的OH-結(jié)合生成了水不同反應(yīng)物，雖然化學(xué)方程式不同，但它們的離子方程式確是相同的，所以化學(xué)方程式和離子方程式表示的意義是不同的。那到底有什么不同呢？化學(xué)方程式表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)。生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平【主要成分是Al(OH)3】給治療。

HCO3－

+

H+

=

H2O

+

CO2↑Al(OH)3

+

3H+

=

Al3+

+

3H2O化學(xué)反應(yīng)的又一分類法化學(xué)反應(yīng)化和反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)其它分類方法課堂小結(jié)1、學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，知道了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2、學(xué)會(huì)了如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式；3、知道了離子方程式的意義及對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行再分類。作業(yè)布置1、P34頁(yè)：3、4、6、9、10題2、練習(xí)冊(cè)作業(yè)謝謝大家再見(jiàn)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式1、氧化銅溶于稀鹽酸2、實(shí)驗(yàn)室制H23、澄清石灰水中通入少量CO24、Cu(OH)2溶于稀硫酸5、銅片放入硝酸銀溶液中6、澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液7、硫酸鐵溶液中加氫氧化鋇溶液在下列離子方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓來(lái)表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。

Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-

NO3-OH-應(yīng)用練習(xí)二水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！應(yīng)用練習(xí)寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、SO42-、Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4

↓Ca2++CO3