課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí))

在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺思考請(qǐng)閱讀P9第一自然段并結(jié)合如下圖片思考：為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢？閱讀課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料FeAlMgAu（第1課時(shí)）一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶在學(xué)過的知識(shí)中，我們已經(jīng)研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式嗎？鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體----四氧化三鐵知識(shí)回顧

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝Fe3O4鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成白色固體----氧化鎂知識(shí)回顧

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化?，F(xiàn)象：

化學(xué)方程式：2Cu+O2==2CuO△固體由紫紅色變成黑色。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（記在書上P9）（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易破壞氧化鋁薄膜，從而起不到保護(hù)作用。金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng)

（3）真金不怕火煉？（劃書上P9）閱讀與思考這也是判斷金屬活動(dòng)性的方法之一。實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。（比較活潑）鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。（較不活潑）金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。（最不活潑）活動(dòng)性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金（劃書上P9）（劃書上P9）一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不一樣。請(qǐng)你猜想這種氣體是什么？(HenryCavendish,1731～1810年)科學(xué)家的故事很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，亦可反映出金屬的活潑程度，即活動(dòng)性。下面我們就來研究金屬與酸的反應(yīng).....一、金屬的化學(xué)性質(zhì)２、金屬與酸的反應(yīng)A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成反應(yīng)方程式。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！實(shí)驗(yàn)探究A:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快金屬溶解，放出熱量Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快金屬溶解，放出熱量Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

氯化亞鐵銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無＋2課本筆記溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色（記在書上P10）B:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快金屬溶解，放出熱量Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快金屬溶解，放出熱量Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

硫酸亞鐵銅與稀硫酸無現(xiàn)象無＋2課本筆記（記在書上P10）1.哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。另外，由圖8-12的漫畫你可以得到什么啟示？交流與討論⑴鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

⑵鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。

_____反應(yīng)最劇烈，其次是_____

，然后是

_____

鎂鋅鐵⑶根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬.交流與討論分析與結(jié)論（記在書上P10）GodSaveme?。g為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得住！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表示產(chǎn)生的氣泡

由此推出，金屬活動(dòng)性順序：___________________________

Mg>Zn>

Fe>

Cu結(jié)論：分析與結(jié)論（記在書上P10）

2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。交流與討論Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)

置換反應(yīng)交流與討論分析與結(jié)論二、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。交流與討論分析與結(jié)論特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B

記法：?jiǎn)螕Q單（劃在書上P11）（記在書上P11）（1）化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多合一）（2）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一分多）（3）置換反應(yīng)：A+BC→AC+B（單換單）已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的基本類型：回顧與小結(jié)（記在書上P11）1、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2△C思路：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和數(shù)量的角度分析置換反應(yīng)。1、反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)2、反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物例題2.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。3.根據(jù)金屬與氧氣、鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。如：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)，且都比Cu強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同本節(jié)回顧1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同2、據(jù)福建《三明日?qǐng)?bào)》報(bào)道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)制作的，與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬余元。

請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。解：1.灼燒法2.加酸法3.測(cè)密度4.比較硬度…例題3、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。（相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Fe56Zn65）MgFeZnmtabc0t2t1t3例題Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242Mx=2M/24Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652Mx=2M/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562Mx=2M/56

分析所以相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由大到小依次為Mg、Fe、Zn。且斜線的斜率越大，反應(yīng)速度越快，金屬越活潑，依次為Mg、Zn、Fe，也符合三種金屬的活動(dòng)性順序。分析規(guī)律：1、金屬越活潑則反應(yīng)速度越快。2、金屬相同質(zhì)量時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小則產(chǎn)生的氫氣越多。即m（H2）與Ar（金屬）成反比。（記在書上P11）1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是(

)A、ZnCl2B、CuSO4

C、FeCl3D、Al2(SO4)3BC練習(xí)2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C練習(xí)實(shí)踐與應(yīng)用1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？三.金屬與化合物溶液的反應(yīng)所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？

12設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動(dòng)性活動(dòng)與探究：將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無明顯現(xiàn)象鋁比銅活潑Al、Cu、Ag的活動(dòng)性，誰強(qiáng)誰弱如何判斷？鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性:Al﹥Cu活動(dòng)性:Cu﹥Ag活動(dòng)性:Cu<Al以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論:2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

常見金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:1、在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法⑴金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)⑶金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小結(jié)：1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

⑴銀與稀鹽酸⑵鋅與硫酸銅溶液⑶銅與硫酸鋅溶液⑷鋁與硝酸銀溶液⑸銀與氯化銅溶液⑹鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的⑵⑷⑹化學(xué)方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：

2、有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？X＞Z＞Y課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？X＞Z＞Y1、很多金屬能與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬2、置換反應(yīng)3、金屬活動(dòng)性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱本節(jié)小結(jié)（記在書上P11）2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞