第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵（1）為數(shù)不多的元素的原子能組成種類(lèi)繁多的物質(zhì)，那么元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？例：實(shí)驗(yàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：反應(yīng)式：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2==2NaCl△以氯化鈉為代表，從實(shí)驗(yàn)角度研究NaCl是怎樣形成的。以氯化鈉為代表，從微觀角度研究NaCl是怎樣形成的。先畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成2Na+Cl2==2NaCl△由陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：靜電作用★含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵定義：由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。陰、陽(yáng)離子（原子得失電子后形成的離子）相互作用：二、離子化合物哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？小結(jié)：強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽都屬于離子化合物如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)22.銨鹽：NH4Cl、[NH4]2SO4

等1.金屬元素和非金屬元素、酸根離子形成的鹽Na··Mg·原子的電子式：離子的電子式：（1）陽(yáng)離子的電子式H+Na+Mg2+Ca2+陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。1.定義：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。2.★電子式的書(shū)寫(xiě)方法：三、電子式·O·····

Cl·······原子的電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。上下方向一般寫(xiě)成對(duì)電子。離子的電子式（2）陰離子的電子式：陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還要用不同的符號(hào)表示出得到的電子，并用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并NaClNa2OMgCl2用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr箭頭左邊是原子，右邊是離子箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意1.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程＋→

Cl·······＋

Cl········Mg·Mg2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2A、D離子鍵小結(jié)離子鍵---使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用含有離子鍵的化合物一定是離子化合物用電子式表示微?；蛭镔|(zhì)注意：陰離子要加上“[]”和電荷符號(hào)，例強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽（包括銨鹽）都屬于離子化合物用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程:注意：左邊是原子，用“+”號(hào)連起來(lái)，形成過(guò)程要加轉(zhuǎn)移箭頭，右邊是離子化合物，沒(méi)有“+”號(hào)。下面電子式正確的是（）A.MgCl2

B.K2SC.MgOD.Na2O

Mg[Cl]-····：：[Cl]-····：：

S2-2K+

O2-····：：

Mg2+2+S2-K+K+[]D金屬元素和非金屬元素、酸根通過(guò)得失電子形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？以HCl為例，分析氯化氫的形成過(guò)程先畫(huà)出氫和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖以HCl為例，分析氯化氫的形成過(guò)程

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。四、共價(jià)鍵定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：相互作用：★含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物1.下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2SC、D2、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2C非金屬元素的原子共用電子對(duì)

氫分子的形成：H·

氯化氫分子的形成：··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

····

H····HH··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對(duì)偏向偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊(氯原子)，氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）

H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）五、共價(jià)鍵---非極性鍵和極性鍵（同種非金屬原子）（不同種非金屬原子）

氯氣

判斷下列物質(zhì)的鍵的極性，并寫(xiě)出電子式

溴化氫

水甲烷

﹕HBr﹕﹕

﹕

氮?dú)?/p>

﹕HCH

﹕﹕

﹕H

HCl

Cl：：：：：：：…NN

··

…··

﹕HOH

﹕

·

·

·

·

極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵★要得多少電子就得拿出多少個(gè)出來(lái)共享★書(shū)寫(xiě)時(shí)共價(jià)鍵時(shí)應(yīng)注意各原子均不用加上“[]”和電荷符號(hào)二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

O＝C＝O

O－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧雙鍵氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·

Na·Na[]++2-

[]+－·H·NaO··：：定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵不同種非金屬元素的原子間形成，如HCl同種非金屬元素的原子間形成，如Cl2就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)六、化學(xué)鍵關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵（B）共價(jià)化合物可能含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價(jià)化合物中不含離子鍵正確。如離子化合物NaOH含極性共價(jià)鍵。含離子鍵的化合物就是離子化合物多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價(jià)鍵，如NaOH。正確。若含離子鍵，應(yīng)屬離子化合物。AD

含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：七、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多（2）它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（3）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似（同主族形成的化合物）的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量↑，分子間作用力↑，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)↑。如鹵素單質(zhì)：從F2到I2，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵；作用力：化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力（3）了解：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵（2）氫原子與F、O、N形成HF、H2O和NH3，這三者分子間易形成氫鍵H氫鍵O

1

、

下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。

碘

＋→用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2S5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC

復(fù)習(xí)

下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵()（A）Na（B）Ne

（C）Cl

（D）O能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的，是非金屬元素。

NaClH－Cl

Cl－ClCD

Na2OH－O－HO23、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOH

B.NaClC.H2D.H2S5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）HClO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H+[ClO]-

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。

用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類(lèi)型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示方法成鍵元素特征存在

Cl