近三年高考題

（2015）12.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

()A.單質(zhì)的沸點:W>X

B.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中（2016）13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物;n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;q的水溶液具有漂白性;0.01mol·L-1r溶液的pH為2;s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 ()A.原子半徑大小:W<X<YB.元素的非金屬性:Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸（2017）12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期（2018）12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價（2019）13．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題（2015）11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ()A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(2016)11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

()A.通電后中間隔室的SO42-向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e==-O2↑+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成（2017）11.支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如下圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是 ()A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整(2018)13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)如下:①EDTA-Fe2+-e-===EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時,下列敘述錯誤的是()A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-===CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S===CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性(2019)12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+===2H++2MV+

C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題（2015）9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 ()A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1（2016）9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 ()A.2-甲基丁烷也稱異丁烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物（2017）9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是 ()A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B.b、d、p的二氯代物均只有3種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面（2018）11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是 ()A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處于同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2（2019）8．關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題（2015）26.（13分）

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?；卮饐栴}:(1)甲組同學(xué)按照如上圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有

。裝置B的主要作用是

。

(1)

有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁CO2

冷凝(水、草酸等),防止草酸進入C裝置生成草酸鈣沉淀,干擾二氧化碳的檢驗（2015）26.（13分）

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?；卮饐栴}:(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、

。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是

。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

。

(3)設(shè)計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強:

。

②草酸為二元酸:

。

(2)①F、D、G、H、D

CuO(氧化銅)

②H中的黑色粉末變成紅色,H前的裝置D中的澄清石灰水不變渾濁,H后的裝置D中的澄清石灰水變渾濁(3)①向1mol·L-1NaHCO3溶液中加入1mol·L-1草酸溶液,若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強②將濃度均為0.1mol·L-1的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合,測反應(yīng)后溶液的pH,若溶液呈酸性,則說明草酸是二元酸（2016）26.(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如下圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3,NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是

。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是

。f的名稱是

。

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是

;打開k2放掉水,重復(fù)操作2、3次(1)避免b中壓強過大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓（2016）26.(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如下圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3,NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是

。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為

,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是

(4)①液封,防止氨氣逸出②N+OH-NH3↑+H2O保溫使氨氣完全蒸出

26.(15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如下圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3,NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品mg進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%,樣品的純度≤

%。（2018）26.(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如右下圖所示?；卮饐栴}:(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是

。儀器a的名稱是

。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為

。

②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是

。

(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+==Zn2++2Cr2+②排除c中空氣（2018）26.(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如右下圖所示?；卮饐栴}:

(3)開K3,關(guān)K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是

;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是

、

、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點:

。(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題(2017)27.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為

。

(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:

。(2017)27.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示。分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因:

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為

。溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388(2017)27.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計算)。[已知:FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24](6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式:

。

(2018)27.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式:

。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:①pH=4.1時,Ⅰ中為

(填化學(xué)式)溶液。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如下圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為

。電解后,

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1

碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

,該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1(以SO2計)。(2019)26．（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_____。NH4HCO3+NH3===

(NH4)2CO3KSCNSiO2、Fe2O3、Al2O3

(2019)26．（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂