【公開(kāi)課課件】生活中常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)）

課題1生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(第二課時(shí))

中山中學(xué)朱麗洪碳酸鈉顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)式俗名水溶液的酸堿性白色粉末狀固體，易溶于水Na2CO3純堿、蘇打水溶液呈堿性碳酸鈉用途玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸氫鈉顏色、狀態(tài)、溶解性化學(xué)式俗名水溶液的酸堿性白色粉末狀固體，可溶于水NaHCO3小蘇打水溶液呈弱堿性焙制糕點(diǎn)治療胃酸過(guò)多用途碳酸鈣顏色、狀態(tài)化學(xué)式

白色固體

CaCO3大理石石灰石主要成分難溶于水用途建筑材料補(bǔ)鈣劑，治療胃酸過(guò)多CaCO3是難溶于水的固體，可作補(bǔ)鈣劑，其中鈣元素是如何被人體吸收？思考CaCO3

+HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑2比較Na2CO3，NaHCO3在組成上是否與CaCO3類(lèi)似？它們是否也可以與鹽酸反應(yīng)？討論實(shí)驗(yàn)11-1：碳酸鈉(碳酸氫鈉)與稀鹽酸澄清石灰水碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析迅速反應(yīng)，生成大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生成更多氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成類(lèi)比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑22

H+CO32-Na+Na+CO32-

Cl-

Cl-

H+

H+Cl-

H+

Cl-Na+Na+Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑類(lèi)比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H2CO3鹽酸

鹽酸（某些）2Na2CO3+

HCl

NaCl+H2O+CO2↑類(lèi)比推理CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2鹽（含CO32-或HCO3-）+酸CO2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究花蛤殼中是否有CO32-

存在觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明花蛤殼中含有碳酸根離子。CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)取樣，加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)11-2：碳酸鈉澄清石灰水碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)渾濁二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHCaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

H2CO3化合物化合物化合物

化合物NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH=復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB知能訓(xùn)練下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2

+O2

===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.Cu