【學海導航】山西省高中化學總復習 第2章第07課時 離子反應(yīng)課件 新人教

第7課時離子反應(yīng)一、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水和熔融時，不能直接電離實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物。常見的電解質(zhì)一般有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。常見的非電解質(zhì)一般有：大多數(shù)有機物，少數(shù)無機物(非金屬氧化物，NH3等)。2．強弱電解質(zhì)的區(qū)別

注意：常見的強電解質(zhì)(水溶液中)一般有：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽；常見的弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿、水、絡(luò)合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。3．酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離、電離方程式電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學方程式。(2)電離方程式書寫口訣強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫。(3)電離、導電性之間的關(guān)系離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電。共價化合物(如液態(tài)的酸：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離。故可通過熔融是否導電，來證明某化合物是離子化合物還是共價化合物。注意：電解質(zhì)溶液的導電性強弱只與溶液中自由移動的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)?！净A(chǔ)題一】(1)現(xiàn)有①硫酸銅晶體，②石墨，③Ca(OH)2，④氫氧化鉀，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦碳酸鈣固體，⑧HNO3，⑨硫化氫，⑩一水合氨。其中屬于強電解質(zhì)的是(填序號)；屬于非電解質(zhì)的是；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是。①③④⑦⑧⑤②⑥(2)下列說法正確的是()A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相同B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導電能力降低B二、、離離子子反反應(yīng)應(yīng)及及發(fā)發(fā)生生的的條條件件1．定定義義：：在溶溶液液里里或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下，，有有離離子子參參加加(或生成)的反應(yīng)。2．條件(1)在溶液中進行行的離子互換換形式的復分分解反應(yīng)發(fā)生生的條件：生成難溶物，，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成難電離物物質(zhì)，如弱酸酸、弱堿、水水等；生成易揮發(fā)性性物質(zhì)，如CO2、NH3等。由上可概括：：溶液中進行行的離子互換換形式的復分分解反應(yīng)發(fā)生生的本質(zhì)是反反應(yīng)物的某些些自由移動的的離子數(shù)目減減少。(2)對于發(fā)生氧化化還原反應(yīng)類類型的離子反反應(yīng)的條件：：強氧化劑轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原原劑，強還原原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跞跹趸瘎?。例例如，F(xiàn)eCl3溶液中加入Cu的離子反應(yīng)方方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。常見物質(zhì)的溶溶解性口訣：：酸——酸中不溶是硅硅酸；堿——堿溶鉀、鈉、、鈣、鋇、銨銨；鹽——鉀、鈉、硝、、銨溶水快；；鹽酸不溶銀、、亞汞；硫酸酸不溶鉛和鋇鋇，還有鈣、、銀稍微溶；；至于碳酸鹽、、磷酸鹽，還還有金屬硫化化物，大多都都在水底見。?！净A(chǔ)題二】(2010·忻州模擬)如圖所示有6個編號，每個個編號代表下下列物質(zhì)中的的一種，凡是是用直線相連連的兩種物質(zhì)質(zhì)均能發(fā)生化化學反應(yīng)。供供填寫的物質(zhì)質(zhì)有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.鐵，f.Cu(NO3)2溶液。則圖中中③表示的物質(zhì)的的編號是()A．eB．fC．a(chǎn)D．dC三、離子方程程式1．定義：用實際參加反反應(yīng)的離子符符號來表示離離子反應(yīng)的式式子。2．書寫規(guī)則：：(1)單質(zhì)、氧化物物、不溶物、、難電離的物物質(zhì)(弱酸、弱堿及及水等)不能拆開來寫寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開開寫成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆開寫寫成Ba2＋、SO42-形式。(2)易溶于水，易易電離的物質(zhì)質(zhì)的離子符號號的改寫同電電離方程式中中的離子形式式。如NaHCO3改寫成Na＋、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫成Na＋，H＋，SO42-。(3)微溶物，若出出現(xiàn)在反應(yīng)物物中一般改寫寫成離子符號號(懸濁液除外)；若出現(xiàn)在生生成物中一般般不改寫。(4)固體與固體物物質(zhì)反應(yīng)不寫寫離子方程式式。如實驗室室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)濃H2SO4一般不不拆開開寫成成離子子形式式；HCl、HNO3無論濃濃稀，，均應(yīng)應(yīng)改寫寫成離離子符符號。。3．書寫寫步驟驟(以CuSO4溶液與與BaCl2溶液反反應(yīng)為為例)(1)寫出反反應(yīng)的的化學學方程程式：：CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓(2)把易溶溶于水水、易易電離離的物物質(zhì)拆拆開寫寫成離離子形形式，，難溶溶的物物質(zhì)或或難電電離的的物質(zhì)質(zhì)以及及氣體體等仍仍用化化學式式來表表示。。上述述化學學方程程式可可改寫寫成：：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓(3)刪去方方程式式兩邊邊不參參加反反應(yīng)的的離子子符號號：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(4)檢查離離子方方程式式兩邊邊各元元素的的原子子個數(shù)數(shù)和電電荷總總數(shù)是是否相相等。。注意：：不能能亂用用↑、↓、===、符符號號。如如FeCl3溶液的的水解解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水水中：：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；NaHCO3的水解解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－請寫出出下列列反應(yīng)應(yīng)的離離子方方程式式：(1)向氫氧氧化鈉鈉溶液液中通通入少少量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O。(2)FeBr2溶液中中通入入過量量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(3)銅與與濃濃硝硝酸酸：：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)少量量氫氫氧氧化化鈣鈣溶溶液液與與碳碳酸酸氫氫鈣鈣溶溶液液混混合合：：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O。四、、離離子子共共存存與與推推斷斷1．判判斷斷溶溶液液中中離離子子能能否否大大量量共共存存的的規(guī)規(guī)律律(1)生成成難難溶溶物物或或微微溶溶物物：：如如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br－、Ca2＋與SO42-等不不能能大大量量共共存存。。(2)生成成氣氣體體或或揮揮發(fā)發(fā)性性物物質(zhì)質(zhì)：：如如NH4+與OH－、H＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、HSO3-、SO32-等不不能能大大量量共共存存。。(3)生成成難難電電離離的的物物質(zhì)質(zhì)：：如如H＋與CH3COO－、CO32-、S2－、等等生生成成弱弱酸酸；；OH－與NH4+、Cu2＋、Fe3＋等生生成成弱弱堿堿或或沉沉淀淀；；H＋與OH－生成成水水，，這這些些離離子子不不能能大大量量共共存存。。(4)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)：氧氧化性離離子(如Fe3＋、NO3-、ClO－、SO32-等)與還原性性離子(如S2－、I－、Fe2＋等)因在溶液液中(特別是在在酸性溶溶液中)發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)而不不能大量量共存。。(5)由于雙水水解而不不能大量量共存。。如Al3＋、Fe3＋與HCO3-、CO32-。(6)形成配合合物：如如Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成成配合物物而不能能大量共共存。2．附加隱隱含條件件的應(yīng)用用規(guī)律(1)溶液無色色透明時時，則溶溶液肯定定無有色色離子。。如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏顏色，若若無色溶溶液則說說明這些些離子不不存在。。(2)強堿性溶溶液中肯肯定不存存在與OH－反應(yīng)的離離子。(3)強酸性溶溶液中肯肯定不存存在與H＋反應(yīng)的離離子。(4)與水反應(yīng)應(yīng)的離子子，如O2－、N3－、P3－等在水溶溶液中不不存在。。3．離子推推斷的兩兩個關(guān)鍵鍵①肯定一種種，否定定一批。。②有陽必有有陰，有有陰必有有陽?！净A(chǔ)題四四】在下列各各溶液中中，離子子一定能能大量共共存的是是()A．強堿性性溶液中中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中中：K＋、Mg2＋、I－、C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D重要考點點1離子反應(yīng)應(yīng)方程式式離子方程程式是中中學化學學的一個個重要知知識點，，也是高高考熱點點內(nèi)容之之一，而而一些與與“量”有關(guān)的離離子方程程式都是是這一重重要知識識點的難難點，中中學化學學中常見見與“量”有關(guān)的離子方方程式：1．試劑的滴加加順序涉及的的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。。向AlCl3溶液中滴入幾幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子子方程式為：：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓向NaOH溶液中滴入幾幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子子方程式為：：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O2．酸式鹽與堿堿反應(yīng)涉及的的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。3．氧化還原反反應(yīng)中涉及的的“量”氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2還原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－所以向FeBr2溶液中通入少少量Cl2，反應(yīng)的離子子方程式為：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入過過量Cl2，反應(yīng)的離子子方程式為：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【考點釋例1】將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)發(fā)生反應(yīng)的離離子方程式。。(1)______________________________________；(2)______________________________________；(3)______________________________________(可不寫滿，也也可補充)?！窘馕觥?1)開始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2過量，Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4↓，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2-：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O該反應(yīng)持續(xù)至至OH－消耗完畢，溶溶液中含有的的陽離子是Ba2＋，陰離子是AlO2-，即為Ba(AlO2)2(aq)。(2)繼續(xù)滴入Al2(SO4)3(aq)，發(fā)生下列反反應(yīng)：12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因為Al3＋與AlO2-水解相互促進進，所以有H2O參加反應(yīng)。答案：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓【解題規(guī)律】對于多種離離子參加的的復分解反反應(yīng)，可用用“定1法”來書寫。即即將量少的的反應(yīng)物定定為1mol，若其陰陽陽離子都參參與反應(yīng)，，則它們的的反應(yīng)個數(shù)數(shù)比按化學學式的比例例確定，過過量的反應(yīng)應(yīng)物，其計計量數(shù)根據(jù)據(jù)反應(yīng)的需需要而定，，不受化學學式中比例例制約。有有此現(xiàn)象的的：含下列列物質(zhì)或離離子的相互互滴加時的的反應(yīng)：H＋與AlO2-，Al3＋與OH－，HSO4-與Ba(OH)2，NaHCO3與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與NaOH等。1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴滴加入Ba(OH)2溶液至中性性，請寫出出發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的離子方方程式：。(2)在以上中性性溶液中，，繼續(xù)滴加加Ba(OH)2溶液，請寫寫出此步反反應(yīng)的離子子方程式：：。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓【解析】因為NaHSO4是二元強酸酸的酸式鹽鹽，可以理理解成全部部電離。方法1：當反應(yīng)后溶溶液呈中性性時其反應(yīng)應(yīng)式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，離子反應(yīng)應(yīng)式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。此時溶液液中只有Na2SO4溶液，加入入Ba(OH)2溶液的離子子反應(yīng)式為為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。方法2：①寫出反應(yīng)物物在水溶液液中的電離離方程式：：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。②判斷電離出出的粒子中中哪些能夠夠生成沉淀淀、水或氣氣體：其中中SO42-與Ba2＋、H＋與OH－可以反應(yīng)。。③綜合①和②，寫出離子子方程式，，并配平：：假設(shè)NaHSO4為2mol，則中和到到中性只需需Ba(OH)21mol，其離子方方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。反應(yīng)后硫硫酸根離子子剩余，因因此，繼續(xù)續(xù)滴加Ba(OH)2溶液的離子子方程式為為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。2。(2)在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式。Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O【解析】假設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量量為1mol，則只需1molNaHSO4即可把其中中的鋇離子子沉淀完全全，參加反反應(yīng)的Ba2＋、OH－、H＋、SO42-物質(zhì)的量比比為1∶1∶1∶1，此時，剩剩余1molOH－，如繼續(xù)滴滴加NaHSO4溶液，則只只是OH－與H＋的中和反應(yīng)應(yīng)。3.已知還原能能力：I－>Fe2＋>Br－，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的的離子方程程式是。(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的的離子方程程式是。。(3)將1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中中，反應(yīng)的的離子方程程式為。2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I22Fe2＋＋10I－＋6Cl2===2Fe3＋＋5I2＋12Cl－重要考點2離子方程式式正誤判斷斷1．正確的離離子反應(yīng)方方程式必須須滿足：(1)反應(yīng)符合客客觀事實。。(2)物質(zhì)質(zhì)拆拆寫寫正正確確。。(3)滿足足三三個個守守恒恒：：①元素素守守恒恒：：反反應(yīng)應(yīng)前前后后各各元元素素的的原原子子個個數(shù)數(shù)相相等等。。②電荷荷守守恒恒：：方方程程式式左左右右兩兩邊邊離離子子的的電電荷荷總總數(shù)數(shù)相相等等。。③電子子守守恒恒(價守守恒恒)：對對于于氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，，反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中元元素素化化合合價價升升高高總總數(shù)數(shù)與與降降低低總總數(shù)數(shù)相相等等。。【考點點釋釋例例】(2010··九江江模模擬擬)下列列反反應(yīng)應(yīng)的的離離子子方方程程式式正正確確的的是是()A．氯氯化化鋁鋁溶溶液液中中加加入入過過量量氨氨水水：：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用用小小蘇蘇打打治治療療胃胃酸酸過過多多：：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OC．把把過過量量的的NaHCO3溶液液與與Ca(OH)2溶液液混混合合：：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．如如將將少少量量SO2通入入漂漂白白粉粉溶溶液液中中：：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO【解析析】分析析選選項項A時，，應(yīng)應(yīng)該該注注意意到到Al(OH)3不能能溶溶于于過過量量氨氨水水，，故故此此選選項項不不正正確確；；C項錯錯在在未未考考慮慮反反應(yīng)應(yīng)物物中中量量的的關(guān)關(guān)系系。。應(yīng)應(yīng)為為：：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D項錯錯在在忽忽略略了了HClO可以以將將＋＋4價的的硫硫氧氧化化，，應(yīng)應(yīng)為為H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B項正確。。答案：B【考點透析析】常見離子子方程式式的書寫寫錯誤(1)不配平(一般表現(xiàn)現(xiàn)為等式式兩邊原原子不守守恒或電電荷數(shù)不不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(2)該拆的不不拆或不不該拆的的拆了。。如Na2O溶于水：：O2－＋H2O===2OH－；大理石石和稀鹽鹽酸反應(yīng)應(yīng)：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸銨銨溶液與與燒堿溶溶液共熱熱：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做做銀鏡反反應(yīng)：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓↓＋3NH3＋H2O等等。(3)與反應(yīng)事事實不相相符合。。如鐵片片溶于稀稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；鋁條溶溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(4)不是離子子反應(yīng)的的寫離子子方程式式。離子子反應(yīng)發(fā)發(fā)生在水水溶液中中或熔融融狀態(tài)下下，否則則就不能能寫離子子方程式式。如濃濃硫酸與與食鹽共共熱制HCl；濃硫酸酸與Cu共熱制SO2；實驗室室制CH4和NH3等都無離離子方程程式。(5)亂用↑、↓、===、符號。如如FeCl3溶液的水水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。(6)多步水解解或電離離的方程程式一步步完成或或水解與與電離方方程式分分不清楚楚。如Na2S溶于水水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－；H2S溶于水水：H2S2H＋＋S2－。(7)漏寫一一種產(chǎn)產(chǎn)物。。如CuSO4溶液與與Ba(OH)2溶液混混合：：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中中滴加加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。(8)隨便約約簡或或不約約簡。。如Ba(OH)2溶液不不斷滴滴加稀稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中中加氨氨水：：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。1.(2010·江蘇)下列離離子方方程式式表達達正確確的是是()A．用惰惰性電電極電電解熔熔融氯氯化鈉鈉：2Cl－＋2H2O、Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化化鈉溶液除除去鋁表面面的氧化膜膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OC．用稀氫氧氧化鈉溶液液吸收二氧氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2OD．用食醋除除去水瓶中中的水垢：：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB2.(2010·四川)下列離子方方程式書寫寫正確的是是()A．向明礬溶溶液中加入入過量的氫氫氧化鋇溶溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OB．向氫氧化化亞鐵中加加入足量的的稀硝酸：：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二二氫銨溶液液中加入足足量的氫氧氧化鈉溶液液：NH4+＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量量的氫氧化化鈉溶液并并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OA【解析】本題考查離離子方程式式正誤判斷斷。氫氧化化鋇溶液過過量，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-，SO42-完全轉(zhuǎn)化為為沉淀，A項正確；硝硝酸有強氧氧化性，可可將Fe2＋氧化為Fe3＋，硝酸被還還原為NO，B不符合客觀觀事實，錯錯誤；在磷磷酸二氫銨銨中加入足足量的氫氧氧化鈉，磷磷酸二氫根根離子中的的氫將被中中和，C項錯誤；CH2BrCOOH中存在兩種種官能團，，分別是—Br和—COOH，加入足量量的氫氧化化鈉后加熱熱，與—COOH發(fā)生中和和反應(yīng)，，與—Br發(fā)生水解解反應(yīng)，，故應(yīng)該該生成CH2OHCOO－，D項錯誤。。3.(2010·天津)下列實驗驗設(shè)計及及其對應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式均正確確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕蝕銅線路路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣氣溶于水水制備次次氯酸：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽鹽酸酸化化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證證明H2O2具有還原原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OA重要考點點2溶液中離離子共存存判斷【考點釋例例3】(2010·江蘇)常溫下，，下列各各組離子子在指定定溶液中中能大量量共存的的是()A．pH＝1的溶液中中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電電離的c(H＋)＝1×10－14mol··L－1的溶液中中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－【解析】A項，由于于H＋、NO3-與Fe2＋發(fā)生氧化化還原反反應(yīng)而不不能大量量共存；；B項，抑制制了水的的電離，，溶液中中存在大大量的H＋或OH－，但都不不能與HCO3-共存；C項，溶液液中的c(H＋)＝0.1mol/L，能與本本組離子子共存；；D項，F(xiàn)e3＋能與SCN－發(fā)生絡(luò)合合反應(yīng)。。綜上分分析可知知，本題題選C項。答案：C【方法歸納納】多種離子子能否大大量共存存于同一一溶液中中，歸納納起來就就是一句句話：一色、二二性、三三特殊、、四反應(yīng)應(yīng)。1．一色。。即溶液顏顏色。若若限定無無色溶液液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色離離子不能能存在。。2．二性。。即溶液的的酸性和和堿性。。在強酸酸性溶液液中，OH－及弱酸根根離子(如CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)均不能大大量存在在；在強強堿性溶溶液中，，H＋及弱堿陽陽離子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大大量存在在；弱酸酸的酸式式根離子子(HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-等)在強酸性性和強堿堿性溶液液中均不不可能大大量存在在。3．三特殊殊。指三三種特殊殊情況：：①AlO2-與HCO3-不能大量量共存：：AlO2-＋HCO3-===Al(OH)3↓＋CO32-。②“NO＋H＋”組合具有有強氧化化性，能能與S2－、I－、Fe2＋等發(fā)生反反應(yīng)，這這一組合合常較為為隱蔽，，不易被被察覺。。③NH與CH3CO