《氯溴碘及其化合物》學(xué)案

《專題二第一單元氯、溴、碘及其化合物》學(xué)案考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣(1)物理性質(zhì)①色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。②水溶性：能溶于水。③毒性：有毒。(2)化學(xué)性質(zhì)2．次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性，化學(xué)方程式為：2HClOeq\o(=,\s\up7(光或加熱))2HCl＋O2↑。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－。(3)強氧化性：用作消毒劑和漂白劑。3．漂白粉漂白粉—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(成分))主要成分CaClO2、CaCl2，有效成分CaClO2,\o(→,\s\up7(制取原理))2Cl2＋2CaOH2=CaCl2＋CaClO2＋2H2O,\o(→,\s\up7(化學(xué)性質(zhì)))水解呈堿性，具有強氧化性,\o(→,\s\up7(漂白原理))CaClO2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，))必須密封保存eq\x(◎思考與探究)(1)發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？(至少答2種方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？(4)能否用pH試紙測量氯水的pH？為什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？說明原因。提示：(1)①Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向朝高處轉(zhuǎn)移。②由于Cl2易和堿性溶液反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。③向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H＋、Cl－、OH－。(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，提高了HClO的濃度。(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能將pH試紙氧化而褪色。(5)應(yīng)避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。eq\a\vs4\al(氯氣的強氧化性)1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl2答案：B2．把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2 D．FeSO4答案：Ceq\x(◎名師歸納)氯氣的化學(xué)性質(zhì)圖示如下：eq\a\vs4\al(氯水的性質(zhì))3．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是()A．①②④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析：用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、I－等氧化。答案：A4．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：(1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有________(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________(用化學(xué)式表示)。(2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用________溶液。(3)該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因?qū)嶒炓恢划a(chǎn)生少量氣體，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2eq\x(◎名師歸納)(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。(2)氯水的性質(zhì)所加試劑實驗現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀Cl－Cl－＋Ag＋=AgCl↓Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液溶液變棕黃色Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－SO2黃綠色褪去Cl2、H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)石蕊試液先變紅后褪色HClO、H＋酸性和漂白性(3)三點說明①氯水中含有強氧化性的物質(zhì)有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)遠大于c(HClO)，所以氯水加入還原性較強的溶液(如Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、I－等)中時一般只考慮Cl2參加反應(yīng)，不考慮HClO。②ClO－本身具有強氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化還原性較強的物質(zhì)(如Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、I－等)。③氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。eq\a\vs4\al(次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì))5．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成()A．氯氣B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氫解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO；ClO－＋H2OHClO＋OH－。答案：B6．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸答案：B7．84消毒液的有效成分是__________。向稀釋后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：NaClO先變藍后褪色ClO－＋H2OHClO＋OH－、ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)eq\x(◎名師歸納)(1)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水或次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物里。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工業(yè)上制取漂白粉，是用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得而不是Cl2與石灰水反應(yīng)。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉長期露置于空氣中會失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，最終得到的是CaCl2?？键c二氯氣的生產(chǎn)原理1．氯氣的工業(yè)制法化學(xué)反應(yīng)原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。2．氯氣的實驗室制法(1)制備流程(2)驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。eq\x(◎思考與探究)(1)含molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到molCl2？為什么？(2)進行Cl2的性質(zhì)實驗時，多余的Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？提示：(1)不能；因為濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2時，隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于mol。(2)用NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收量小。eq\a\vs4\al(對制取Cl2實驗裝置、實驗操作的考查)1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．只有①和②處 B．只有②處C．只有②和③處 D．只有②③④處答案：D2．某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性②緩慢加熱③加入MnO2粉末④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是()A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤答案：Ceq\x(◎名師提醒)(1)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)。(2)注意鹽酸的濃度對反應(yīng)的影響。制取Cl2 所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。eq\a\vs4\al(氯氣的性質(zhì)實驗)3．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如下圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學(xué)。試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是____________________，丙中的現(xiàn)象是________________，丁中的現(xiàn)象是__________________，分離丁中液體的方法是______________________________________________________________；(2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關(guān)系為________(填“＞”、“＜”或“＝”)，連接橡皮管的目的是_____________；(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________。解析：利用上圖所示裝置制備Cl2，制得Cl2通過濃H2SO4(甲中)，濃H2SO4干燥Cl2；Cl2與干紅布條不反應(yīng)(乙中)；Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO起漂白作用(丙中)；Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2單質(zhì)，CCl4萃取碘單質(zhì)，溶液分層(丁中)，下層是I2的CCl4溶液；用向上排空氣法收集Cl2(戊中)；進行尾氣吸收(己中)。利用針頭連接后，分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相等，有利于液體流下。答案：(1)干燥的紅布條不褪色濕潤的紅布條褪色下層CCl4層呈紫紅色用梨形分液漏斗分液(2)p1＝p2有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oeq\x(◎名師歸納)性質(zhì)驗證型實驗題解題策略解性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)；明確題干、題圖含義(認真理解實驗的設(shè)計思路、每一個裝置的設(shè)計意圖)，理解題目給我們達成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁匆罁?jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。考點三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．氟及其化合物(1)氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(2)氫氟酸是弱酸，能與SiO2反應(yīng)，用于刻蝕玻璃。實驗室里不能用玻璃瓶保存氫氟酸。2．溴及其化合物(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞。(2)AgBr具有感光性，可作感光材料。3．碘及其化合物(1)I2是紫黑色固體，易升華，使淀粉變藍。(2)AgI可用于人工降雨。4．鹵離子的檢驗(1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法eq\x(待檢溶液)eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))無變化eq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→白色沉淀含Cl－,→淡黃色沉淀含Br－,→黃色沉淀含I－))(2)置換——萃取法無色溶液eq\o(→,\s\up7(加適量的新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))混合液eq\o(→,\s\up7(\a\vs4\al(加四氯化碳下層,或汽油上層)),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，含Br－,紫色或紫紅色，含I－))有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。eq\x(◎思考與探究)(1)請分類列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？(2)淀粉-KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？提示：(1)①被H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、I－等還原劑還原而褪色。②與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br2＋2NaOH=NaBrO＋NaBr＋H2O。③與較活潑金屬(如Mg＋Br2=MgBr2)反應(yīng)而褪色。④能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。⑥能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。⑦加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。(2)檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍。eq\a\vs4\al(從氧化還原反應(yīng)角度考查鹵素及其化合物)1．下列事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2的有________。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案：①②④2．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()解析：本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SOeq\o\al(2－,3)(消耗LCl2)、I－(消耗LCl2)、Fe2＋(消耗LCl2)、Br－(消耗LCl2)，因此C選項正確。答案：Ceq\x(◎名師歸納)F2、Br2、I2的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O=4HF＋O2)(5)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把鐵氧化為Fe2＋。eq\a\vs4\al(以鹵素互化物和擬鹵素考查鹵素及其化合物的性質(zhì))3．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑答案：D4．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為CNCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．(CN)2＋H2=2HCNB．MnO2＋4HCNeq\o(=,\s\up7(△))Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2答案：Ceq\x(◎名師歸納)(1)鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)。(2)擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－。eq\a\vs4\al(氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012·山東理綜，12A)()(2)冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(2012·大綱全國卷，7C)()(3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(2010·全國理綜Ⅱ，8A)()(4)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津理綜，5C)()(5)根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO(2011·安徽理綜，11D)()(6)①濕潤紅紙條；②飽和氯水。①中紅紙條褪色(2012·北京理綜，10D)()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√2．(2011·江蘇化學(xué)·9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。答案：B3．(2013·北京理綜·28)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a的目的是______________________________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________________________________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________________________________________________________________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，為確認這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋4．[2013·廣東理綜·33(1)]化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，______________________________________________________________________________________________