第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》檢測(cè)題 人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》檢測(cè)題一、單選題(共15小題)1.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲2.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C3.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl4.在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L－1，B為3mol·L－1，前2minC的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1,2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．2min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3B．x＝1C．2min末時(shí)B的濃度為1.5mol·L－1D．2min末時(shí)A消耗的濃度為0.5mol·L－15.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()①NO：0.001mol·L－1·s－1②H2O：0.002mol·L－1·s－1③NH3：0.002mol·L－1·s－1④O2：0.00125mol·L－1·s－1A．①④B．②③C．③④D．①②6.在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B．達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol·L－1C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D．達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)7.某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動(dòng)的是()A．均減半B．均加半C．均增加1molD．均減少1mol8.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()A．a(chǎn)＝2B．a(chǎn)＝1C．a(chǎn)＝3D．無法確定a的值9.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是()A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等10.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)11.一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)mZ(g)＋nR(g)，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ1，維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系為()A．φ1＞φ2B．φ1＜φ2C．φ1＝φ2D．無法判斷12.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是()A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑13.在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－114.在兩個(gè)體積相同的密閉容器內(nèi)，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B兩容器中分別加入amol、bmolHI，待反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是()A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需時(shí)間tA>tBB．平衡時(shí)I2濃度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)A%>B%D．HI的平衡分解率相等15.下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞二、非選擇題（共7題）16.已知Cr2O72?(橙色)＋H2O(黃色)實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L－1NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對(duì)比17.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡體系中，回答下列問題：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動(dòng)。(2)在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動(dòng)。(3)在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡________移動(dòng)，理由是：_______________________。18.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol·L-1，c（O2）=1mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？19.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，計(jì)算：(1)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為________。20.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO＋O2，經(jīng)2min后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L－1，O2的濃度為0.12mol·L－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求：(1)NO2的起始濃度。(2)2min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率。(3)2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率。21.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，________中的顏色較深。22.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g?mL﹣1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?。?）該反應(yīng)速率變化的原因是。（3）過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為。（保留三位有效數(shù)字）（4）反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留三位有效數(shù)字）

參考答案1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.C12.B13.D14.D15.B16.17.(1)正向(2)不(3)逆向Fe3＋與OH－生成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致Fe3＋濃度降低。