第二章第三節(jié)第三課時 物質的量濃度及相關計算 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質的量濃度及相關計算

如何衡量溶液的濃和??？以前學過哪種表示方法？想一想

但是，很多化學反應都是在溶液中進行，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量他的體積物質的量濃度1、概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量2、符號：c（B）3、公式：4、單位：mol/L（mol·L-1）c（B）=注意1.nB指溶質B的物質的量2.V指溶液的體積，而不是溶劑的體積3.溶質可以是物質也可以是分子、離子。如H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-4.任取一份溶液其濃度相等，物質的量不一定相等思考

1、2mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含義：1L溶液中含NaOH的物質的量為2mol2、將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L?否，溶液為1L而不是溶劑為1L結論：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質體積直接相加，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。思考21、將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質是什么物質？物質的量濃度是多少？結論：“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應后的產物。

思考3

將25g膽礬（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物質的量濃度？1.CuSO4·5H2O的摩爾質量是多少2.CuSO4·5H2O溶解到水里面，5個水

分子會不會離開硫酸銅？溶質是什么？1、1mol·L－1硫酸的含義是(

)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42、下列敘述正確的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬【例題】將25g膽礬（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物質的量濃度？

解：膽礬（

CuSO4·5H2O）的摩爾質量為250g/molMmn＝由公式得：M（

CuSO4·5H2O）m（

CuSO4·5H2O

）n（

CuSO4·5H2O

）＝n（

CuSO4）＝n（

CuSO4·5H2O

）＝＝250g/mol25g＝0.1mol0.1moln（

CuSO4

）Ｖc（CuSO4）＝＝0.1mol/L0.1mol

1L＝

Vn(B)c(B)＝由公式得：答：溶液的物質的量濃度為0.1mol/L結論：帶結晶水的物質作為溶質時，溶質不是結晶水合物，其物質的量的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量。例如，CuSO4·5H2O溶于水后形成的溶液，溶質是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O溶液配制實驗儀器實驗步驟誤差分析1.所需實驗儀器容量瓶

托盤天平

量筒

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管藥匙（固體溶質使用)容量瓶簡介形狀:細長頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；使用容量瓶時注意：容量瓶規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等；選用原則：遵循“大而近”的原則;選用等大或稍大的容量瓶進行配液?！八牟荒堋保翰荒芗訜峄驅岬娜芤旱谷耄?/p>

不能作反應容器或長期貯存溶液；

不能在瓶內溶解固體或稀釋液體；

不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規(guī)定容積。容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察正立瓶塞旋轉180o容量瓶簡介倒立觀察如何檢漏？二、配制步驟:（7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（2）.稱量：用托盤天平稱量5.9克氯化鈉（3）.溶解：放入燒杯中用適量蒸餾水用玻璃棒攪拌使之全部溶解（4）.轉移：冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）。（5）.洗滌：將燒杯內壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線下1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切。（1）.計算:需NaCl固體質量為克5.85稱量時注意什么？（8）.裝瓶貼標簽：將配好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。配制100mL1mol/LNaCl溶液計算溶解稱量轉移洗滌定容搖勻裝瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度線以下5.9g冷卻至室溫二、配制溶液歸納：八字方針（算稱溶轉洗定搖裝）濃溶液配制稀溶液1.原理：2.儀器：容量瓶量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管例：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？實驗步驟1.計算:6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL2.稱量3.稀釋4.轉移5.洗滌

6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽例：98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000×1.84

×98%98

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/Lmol/L物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算20(1)誤差分析的原理依據(jù)——公式法誤差分析的關鍵是抓住原理:三、誤差分析思考與討論P56（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？如果不洗滌，會損失溶質，從而配的溶液中溶質的實際濃度比所要求的偏小溶液灑到瓶外，溶質損失，配得溶液的物質的量濃度偏小俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響：22水加少了，V偏小，則C偏大水加多了，V偏大，則C偏小俯大仰小CB=nBV錯誤操作結果（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[誤差分析]（8）原容量瓶洗凈后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響24[誤差分析]1、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(

)B【課堂練習】2、配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250mL的容量瓶③用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至離刻度線