2023屆高考二輪總復(fù)習(xí)課件 化學(xué)（適用于湖南、河北） 第二編　考前回扣

考前回扣第二編2023一物質(zhì)的組成與分類傳統(tǒng)文化1.生活、社會(huì)、科技中常用到的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)說(shuō)明過(guò)氧化鈉呼吸面具和潛水艇里用作氧氣的來(lái)源H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等O3漂白劑、脫色劑、殺菌消毒劑硅制造晶體管、集成電路和太陽(yáng)能電池等二氧化硅制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃陶瓷傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷的主要成分為硅酸鹽,原料是黏土,工藝是高溫?zé)Y(jié);氧化鋁陶瓷、人造剛玉常用作耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕性和電絕緣性等,可用于制陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī);碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域物質(zhì)說(shuō)明玻璃普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻璃的主要成分是SiO2;有機(jī)玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯合金由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),一般情況下,其硬度比它的成分金屬的大,熔點(diǎn)比它的成分金屬的低。鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過(guò)多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一干冰、AgI人工降雨物質(zhì)說(shuō)明苯甲酸及其鈉鹽等防腐劑石膏制模型、水泥緩凝劑,制豆腐過(guò)程中用它使蛋白質(zhì)凝聚塑料主要成分是合成樹脂。熱塑性塑料是線型高分子材料,主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯,這類塑料可以反復(fù)加熱熔融加工。熱固性塑料具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如酚醛樹脂,這類塑料加工成型后受熱不能軟化或熔融,也不溶于一般溶劑高分子分離膜有選擇性地傳遞能量和物質(zhì)。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中有用成分的回收,海水和苦咸水的淡化,食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離2.凈水劑、消毒劑和硬水軟化(1)凈水劑:①明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,因Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水變澄清,從而達(dá)到凈水目的,故為凈水劑,類似的含F(xiàn)e3+的鹽也可作為凈水劑。②高鐵酸鉀(K2FeO4)因+6價(jià)Fe的強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒,且其還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水變澄清,從而達(dá)到凈水目的,故為新型水處理劑。(2)用于消毒殺菌的物質(zhì):氯氣、漂白粉(用于水消毒),高錳酸鉀(稀溶液用于皮膚消毒),酒精(用于皮膚消毒),碘酒(用于皮膚消毒),苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,軟膏用于皮膚消毒),甲醛(福爾馬林用于環(huán)境消毒),過(guò)氧化氫溶液(可用于醫(yī)用消毒)。(3)硬水軟化方法。①煮沸法(適用暫時(shí)硬水)。煮沸暫時(shí)硬水時(shí)的反應(yīng):Ca(HCO3)2══CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2══MgCO3↓+H2O+CO2↑。MgCO3微溶,所以碳酸鎂在進(jìn)一步加熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂:MgCO3+H2O══Mg(OH)2+CO2↑。由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2。②石灰-純堿法(工業(yè)用)。Ca2+(aq)→CaCO3(s);Mg2+(aq)→Mg(OH)2(s)。③離子交換法。這種方法中用到的離子交換劑,有無(wú)機(jī)和有機(jī)兩種。無(wú)機(jī)離子交換劑,如沸石等;有機(jī)離子交換劑包括:碳質(zhì)離子交換劑——磺化酶,陰陽(yáng)離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效后還可以再生。3.食品干燥劑、抗氧化劑、防腐劑(1)食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)腐蝕性及對(duì)環(huán)境友好。硅膠、CaO、加工后具有吸水性的植物纖維等可用作食品干燥劑;六水氯化鈣、熟石灰因無(wú)吸水性不能用作食品干燥劑;P2O5是常見的化學(xué)干燥劑,但因其自身的腐蝕性及吸水過(guò)程中會(huì)生成劇毒的偏磷酸(HPO3)而不能用作食品干燥劑。(2)辯證認(rèn)識(shí)食品添加劑SO2。長(zhǎng)期過(guò)量接觸SO2對(duì)人體有害,但適量的SO2在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用,如紅葡萄酒中常添加二氧化硫。(3)食品脫氧劑或抗氧化劑本身具有較強(qiáng)的還原性,而非氧化性。如服用補(bǔ)鐵劑(硫酸亞鐵等)的同時(shí)服用維生素C有利于Fe的吸收,利用了維生素C的還原性。另外,苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,不要與食品脫氧劑、食品干燥劑混淆。4.正確選用滅火器(1)泡沫滅火器可用于一般滅火,泡沫滅火器的原料是硫酸鋁溶液和小蘇打溶液:Al2(SO4)3+6NaHCO3══2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。(2)電器起火,要先切斷電源,再用干粉滅火器或氣體滅火器滅火。(3)鈉、鉀、氫化鈣等屬于遇濕易燃物品,用干沙覆蓋滅火。5.化學(xué)與環(huán)境(1)綠色化學(xué)的特點(diǎn)。①充分利用資源和能源,采用無(wú)毒、無(wú)害的原料。②在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢水、廢渣和廢氣。③提高原子利用率,力圖使原料的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放。④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的環(huán)境友好型產(chǎn)品。(2)酸雨:pH<5.6的雨水,主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。(3)臭氧空洞:可破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟氯烴和氮氧化物。(4)溫室氣體與厄爾尼諾現(xiàn)象:由于CO2、CH4等溫室氣體使全球溫室效應(yīng)逐漸增強(qiáng),海洋溫度不斷上升,使得冰川融化,海平面上升,從而形成強(qiáng)烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無(wú)常的現(xiàn)象。(5)光化學(xué)煙霧:大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸锏任廴疚?在陽(yáng)光照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng),生成臭氧、醛、酮、PAN等次生污染物,上述這些污染物所形成的混合物稱為光化學(xué)煙霧。(6)PM2.5:大氣中直徑小于或等于2.5μm(2500nm)的顆粒物。(7)赤潮、水華產(chǎn)生的原因:大量的氮、磷等元素進(jìn)入水中,造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。(8)垃圾填埋:垃圾填埋不僅浪費(fèi)大量土地資源,而且填埋場(chǎng)的滲出液容易對(duì)周圍的大氣、土壤和水體造成污染。(9)“白色污染”:各種塑料垃圾對(duì)土壤所造成的污染。它們很難降解,會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。(10)霧霾:硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成,燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。6.其他生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)(1)硫酸鋇可作胃腸X射線造影檢查的“鋇餐”,但碳酸鋇不能,因?yàn)樘妓徜^可與胃中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性重金屬離子Ba2+。(2)電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放。(4)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%。(5)液氨和干冰均可作制冷劑。液氨汽化時(shí)要吸收大量熱量使周圍環(huán)境溫度迅速降低,而干冰升華時(shí)需要吸收大量熱量使周圍環(huán)境溫度迅速降低。具體事例:飛機(jī)播撒干冰用于人工降雨;舞臺(tái)表演常使用干冰來(lái)制造“云霧”似的特殊效果。7.正確提取古文中的物質(zhì)信息物質(zhì)在古文中的名稱與現(xiàn)在的略有不同,考生常因不確定物質(zhì)信息而出錯(cuò)?？赏ㄟ^(guò)以下兩個(gè)途徑解決該問(wèn)題:(1)歸納總結(jié)并記憶物質(zhì)在古文中的名稱,直接對(duì)應(yīng)解題,如古文中“強(qiáng)水”指硝酸,“石堿”常指碳酸鉀,“硝”或“硝石”指硝酸鉀,“石膽”指膽礬(五水硫酸銅,CuSO4·5H2O),“朱砂”主要含有硫化汞(又稱辰砂、丹砂),“曾青”指硫酸銅,“澤”指沼氣(主要成分為甲烷)等。(2)根據(jù)古文中物質(zhì)的顏色變化、狀態(tài)變化、性質(zhì)、反應(yīng)原理等確定物質(zhì)信息,如“強(qiáng)燒之,紫青煙起”指物質(zhì)的焰色試驗(yàn)呈紫色,則物質(zhì)含鉀元素;“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”指物質(zhì)由“淺碧”變“白”,推測(cè)是藍(lán)色的CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨臒o(wú)水CuSO4等。8.正確提取古文中的實(shí)驗(yàn)操作信息古文中記載有很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法,考生常不能正確對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的特點(diǎn)與現(xiàn)在的實(shí)驗(yàn)操作名稱而出錯(cuò)。(1)《本草綱目》中記載:“燒酒非古法也。自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”,根據(jù)“蒸令氣上”可知是加熱產(chǎn)生蒸氣,“其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”說(shuō)明得到蒸氣冷凝的液體,為蒸餾操作。(2)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！薄爸没鹕稀敝讣訜?由“生砒→砒煙→凝結(jié)”的過(guò)程可知,生砒受熱后由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)(砒煙),砒煙遇冷又變?yōu)楣虘B(tài),前者為升華,后者為凝華。二常用化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)。解題時(shí)如果需要用22.4L·mol-1換算,一定要關(guān)注“兩狀”:一是必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況;二是物質(zhì)的狀態(tài)必須為氣態(tài)。?？疾榈臉?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)的物質(zhì)有水、SO3、NO2、HF、CHCl3、CCl4、己烷、苯、汽油等。(2)注意粒子的電離或水解。要注意電解質(zhì)溶液中離子是否發(fā)生水解、弱電解質(zhì)的部分電離;還要注意當(dāng)只有溶液的濃度或pH而缺少體積時(shí),不能計(jì)算粒子數(shù)目。(3)注意溶劑的影響。只分析了溶質(zhì)中的粒子數(shù)目,而未考慮溶劑的影響,導(dǎo)致計(jì)算某粒子數(shù)目時(shí)出錯(cuò)。如錯(cuò)誤認(rèn)為100g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為6NA。(4)注意是否存在可逆反應(yīng)。忽略反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,導(dǎo)致計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目或產(chǎn)物粒子數(shù)目時(shí)出錯(cuò)。如2NO2N2O4等易作為命題載體被考查。(5)注意濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。若未考慮隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷降低,當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí),化學(xué)反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng),可能會(huì)導(dǎo)致計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)出錯(cuò)。如錯(cuò)誤認(rèn)為50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(6)注意膠體粒子、聚合物。忽略某些膠體粒子是分子或離子的集合體,或忽略有機(jī)高分子的聚合度,可能會(huì)導(dǎo)致計(jì)算某粒子數(shù)目時(shí)出錯(cuò)。如錯(cuò)誤認(rèn)為16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA。(7)注意核素中的等量關(guān)系

中A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)-質(zhì)子數(shù)(Z),核素的相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)。高考命題通常給出AX,要求進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。如3g3He含有的中子數(shù)為NA。三氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原。(

)(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(

)(3)某元素由游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素可能被氧化也可能被還原。(

)(4)陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化。(

)(5)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。(

)(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑。(

)××√×××(7)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。(

)(8)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。(

)(9)在Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化劑與還原劑均是Cl2,其物質(zhì)的量之比為1∶1。(

)(10)在3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶3。(

)(11)因?yàn)镕e3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+。(

)(12)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaO2只作氧化劑。(

)√√√×××四離子反應(yīng)離子共存的判斷判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”?！獭痢痢痢獭痢痢痢痢獭痢痢痢痢痢廖逶丶捌浠衔?.經(jīng)典化學(xué)方程式或離子方程式的書寫(1)過(guò)氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳:

。

(2)過(guò)氧化鈉溶于水:

。

(3)純堿溶液中通入CO2氣體:

。

(4)電解飽和食鹽水:

。

(5)鋁片溶于燒堿溶液:

。

(6)用AlCl3溶液與氨水制備Al(OH)3:

。(7)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合:

。2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(8)泡沫滅火器的滅火原理:

。

(9)FeCl2溶液中滴加氯水:

。

(10)用FeCl3溶液腐蝕銅片:

。

(11)鋁熱反應(yīng)(金屬氧化物Fe3O4):

。

(12)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制氯氣:

。

(13)用燒堿溶液吸收尾氣中的Cl2:

。

(14)銅片溶于濃硫酸:

。

(15)SO2使溴水褪色:

。

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(16)硫化氫通入二氧化硫水溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀:

。

(17)硫酸型酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng):

。

(18)CuSO4溶液吸收H2S氣體:

。

(19)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl制取氨:

。

(20)氨的催化氧化反應(yīng):

。

(21)銅溶于稀硝酸:

。

(22)工業(yè)上制取粗硅:

。

(23)硅酸鈉溶液中通入少量CO2:

。

2H2S+SO2====3S↓+2H2OCu2++H2S====CuS↓+2H+2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2OSiO2+2CSi+2CO↑(24)將Na2O2加入Na2SO3溶液中:

。

(25)將Na加入FeCl3溶液中:

。(26)將Na2O2加入FeCl3溶液中:

。

(27)漂白粉在空氣中的漂白原理:

。(28)Cu與濃硝酸反應(yīng):

。

(29)C與濃硫酸反應(yīng):

。

(30)將H2S氣體通入FeCl3溶液中:

。

(31)將SO2氣體通入H2O2中:

。

6Na+6H2O+2Fe3+====6Na++2Fe(OH)3+3H2↑6Na2O2+6H2O+4Fe3+====4Fe(OH)3+12Na++3O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClOC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2Fe3++H2S====S↓+2Fe2++2H+(32)C與濃硝酸反應(yīng):

。

(33)過(guò)量Fe與稀硝酸反應(yīng):

。

(34)將過(guò)量CO2氣體通入NaAlO2溶液中:

。

(35)將Al2S3固體投入水中:

。

(36)FeO與濃硝酸反應(yīng):

。

Al2S3+6H2O====2Al(OH)3+3H2S↑2.易混淆的元素及其化合物的性質(zhì)(1)焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì),相同元素?zé)o論是處于游離態(tài)還是處于化合態(tài),均具有相同的焰色。焰色試驗(yàn)不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí),應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。(2)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,只能說(shuō)明溶液中含有Fe3+,無(wú)法證明溶液中是否含有Fe2+。向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,無(wú)法證明溶液中是否含有Fe2+。(3)既能與酸反應(yīng)生成氣體,又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al,還可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。(4)氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛裝,但不能用玻璃塞。(5)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸,但SiO2不溶于水且不與水反應(yīng);酸性氧化物一般不與酸作用,但SiO2能與HF反應(yīng)。(6)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若再通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液,均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)于元素周期律(表)的誤區(qū)

常見誤區(qū)致誤原因誤認(rèn)為最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正化合價(jià)為+1價(jià),最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)誤認(rèn)為主族元素的最高正化合價(jià)一定等于其族序數(shù)忽視了氧元素?zé)o最高正化合價(jià),氟元素?zé)o正價(jià)誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”常見誤區(qū)致誤原因誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長(zhǎng)周期也有相差11或25的情況誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)越多,元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子數(shù)的多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系七化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.正確理解反應(yīng)熱和燃燒熱

比較項(xiàng)目反應(yīng)熱燃燒熱定義在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)比較項(xiàng)目反應(yīng)熱燃燒熱ΔH符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用ΔH表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量,可用ΔH表示說(shuō)明①ΔH=?

E(生成物)-?

E(反應(yīng)物);②ΔH與書寫形式有關(guān),單位一般是“kJ·mol-1”指定產(chǎn)物,如CO2(g)、SO2(g)、H2O(l)等在中學(xué)階段,如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況,比較ΔH的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“+”“-”的問(wèn)題2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)中的“5個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)

錯(cuò)誤原因特別提醒(3)混淆用鍵能、活化能計(jì)算反應(yīng)熱的公式①反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系:ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;②反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系:ΔH=Ea(正反應(yīng))-Ea(逆反應(yīng))(4)忽視催化劑對(duì)活化能與反應(yīng)熱的影響不同催化劑只能改變正、逆反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)(5)忽視反應(yīng)熱的符號(hào)比較反應(yīng)熱的大小時(shí),要連同數(shù)值和正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較3.蓋斯定律的理解及應(yīng)用(1)定律內(nèi)容。一定條件下,一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成,還是分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同,即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。(2)常用關(guān)系式。八電化學(xué)突破電化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例電解時(shí)忽視惰性電極和非惰性電極的區(qū)別惰性電極為石墨、Pt、Au等,Cu、Fe等金屬都是非惰性電極惰性電極與電源正極相連時(shí),電極不參與反應(yīng);非惰性電極與電源正極相連時(shí),電極發(fā)生氧化反應(yīng)不清楚電池電極所帶電荷情況,錯(cuò)誤判斷離子遷移方向原電池中,負(fù)極附近溶液帶正電,陰離子向負(fù)極遷移,正極附近溶液帶負(fù)電,陽(yáng)離子向正極遷移;電解池中陰離子向陽(yáng)極遷移,陽(yáng)離子向陰極遷移在Cu、Zn、H2SO4形成的原電池中,向Zn(負(fù)極)遷移,H+向Cu(正極)遷移;電解NaCl溶液時(shí),Na+、H+向陰極遷移,Cl-、OH-向陽(yáng)極遷移致誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例不理解電解反應(yīng),錯(cuò)誤判斷加入的復(fù)原物質(zhì)需根據(jù)電解反應(yīng)方程式判斷電解CuSO4溶液:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,對(duì)于此反應(yīng),每生成1molO2,析出2molCu,加入2molCuO或2molCuCO3,溶液可復(fù)原,加入2molCu(OH)2則多了2molH2O九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率的“6個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)(1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),要注意題目要求用何種物質(zhì)表示,且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量,一般不用物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示。(2)固體和純液體(不是溶液),其濃度可視為常數(shù),因此不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定,因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響,還受溫度影響,一般會(huì)先增大后減小。(4)誤認(rèn)為純固體和純液體不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積),則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大。(5)誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉容積固定的容器中進(jìn)行,若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體),壓強(qiáng)增大,但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變;若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行,充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小。(6)誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響不一致。實(shí)際上改變溫度、壓強(qiáng)等條件,正、逆反應(yīng)速率要么都增大,要么都減小。2.化學(xué)平衡中的“4個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)

錯(cuò)誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例(1)混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則v(正)一定增大,v(逆)一定減小若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),v(正)、v(逆)都增大(2)忽視平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入一定量的HI(g),平衡正向移動(dòng),但HI(g)的轉(zhuǎn)化率不變錯(cuò)誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例(3)片面理解“減弱”的含義不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度時(shí),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物濃度一定減小。要正確理解化學(xué)平衡原理中的“減弱”二字反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大SO2(g)的濃度,平衡正向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),SO2(g)的濃度比原平衡時(shí)要大(4)混淆化學(xué)平衡移動(dòng)與平衡常數(shù)的關(guān)系不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng),則平衡常數(shù)一定變大平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變3.掌握化學(xué)平衡計(jì)算中的常用關(guān)系式

十水溶液中的離子平衡1.電離平衡中的“3個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向電離方向移動(dòng),但CH3COOH的電離程度減小。(2)誤認(rèn)為當(dāng)對(duì)酸、堿溶液稀釋時(shí),溶液中所有離子的濃度都減小。如對(duì)于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí),由于KW是定值,故c(H+)減小,c(OH-)增大;當(dāng)對(duì)堿溶液稀釋時(shí),c(OH-)減小,c(H+)增大。(3)誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)一定增大。對(duì)于同一反應(yīng),電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高,平衡正向移動(dòng)時(shí),電離平衡常數(shù)增大。2.溶液的酸堿性和pH中的“4個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液一定呈堿性。如25℃,0.01mol·L-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)都為10-12

mol·L-1。(2)誤認(rèn)為溶液的酸堿性與pH直接對(duì)應(yīng)。如當(dāng)溫度不同時(shí),pH=7的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,還可能顯中性。(3)混淆酸堿中和的滴定終點(diǎn)和溶液呈中性點(diǎn)。如強(qiáng)酸與弱堿恰好中和時(shí)溶液顯酸性,強(qiáng)堿與弱酸恰好中和時(shí)溶液顯堿性,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好中和時(shí)溶液才顯中性。(4)誤認(rèn)為酸或堿溶液被無(wú)限稀釋時(shí),溶液中c(H+)或c(OH-)始終減小。常溫下任何酸(堿)溶液被無(wú)限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7(小于7),只能無(wú)限接近7。3.鹽類水解中的“6個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視酸式鹽溶液的酸堿性與酸式酸根離子的電離程度、水解程度有關(guān)。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。(2)誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。如CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,發(fā)生水解,但溶液呈中性。(3)忽視KW在分析c(H+)或c(OH-)變化中的作用。如加水稀釋NH4Cl溶液時(shí),

的水解平衡正向移動(dòng),但c(H+)減小,由于KW不變,則c(OH-)增大。(4)誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體,平衡向水解方向移動(dòng),但Fe3+的水解程度減小。(5)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因

的電離能力大于其水解能力,所以NaHSO3溶液顯酸性。(6)由于加熱可促進(jìn)鹽類的水解,錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況[如Al2(SO4)3溶液]來(lái)說(shuō),溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。4.沉淀溶解平衡中的“4個(gè)”易錯(cuò)點(diǎn)(1)誤認(rèn)為平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),Ksp一定增大。Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無(wú)關(guān)。(2)誤認(rèn)為Ksp越大,其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)的類型有關(guān),只有同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp大小可用于比較其溶解度大小。(3)誤認(rèn)為Ksp小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì),只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的難溶電解質(zhì)向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可實(shí)現(xiàn)由Ksp小的難溶電解質(zhì)向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(4)分析沉淀溶解平衡曲線時(shí),忽視Ksp的制約作用。如向AgCl沉淀溶解平衡中加入少量NaCl固體,溶液中c(Cl-)增大,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,故圖中平衡曲線上的點(diǎn)只能沿著曲線運(yùn)動(dòng),不能沿著水平(或豎直)方向運(yùn)動(dòng)。十一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.常見有機(jī)化合物官能團(tuán)的識(shí)別

官能團(tuán)結(jié)構(gòu)碳碳雙鍵

碳碳三鍵—C≡C—碳鹵鍵

(X表示鹵素原子)羥基—OH官能團(tuán)結(jié)構(gòu)醛基—CHO羧基—COOH酯基—COOR2.有機(jī)反應(yīng)類型的判斷從共價(jià)鍵的變化形式判斷反應(yīng)類型:①單鍵→單鍵,取代反應(yīng);②單鍵→雙鍵,消去反應(yīng);③雙鍵→單鍵,加成反應(yīng);④三鍵→單鍵(或雙鍵),加成反應(yīng);⑤含有不飽和鍵的小分子→高分子,加聚反應(yīng);⑥含—COOH、—OH、—NH2等官能團(tuán)的小分子→高分子,縮聚反應(yīng)。3.化學(xué)方程式的書寫(1)有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫要結(jié)合反應(yīng)機(jī)理,注意原子守恒規(guī)律的應(yīng)用,特別是酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)不能漏掉小分子(如H2O等)。(2)有機(jī)反應(yīng)大多要在一定條件下才能進(jìn)行,要注意反應(yīng)條件的標(biāo)注。4.熟記重要有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.限制條件的同分異構(gòu)體的種類判斷及結(jié)構(gòu)書寫(1)明確碎片:明確書寫哪種有機(jī)物的同分異構(gòu)體,確定該有機(jī)物含有哪些官能團(tuán),解讀題給限制條件,根據(jù)性質(zhì)聯(lián)想所含官能團(tuán),將有機(jī)物拆分成一個(gè)個(gè)碎片,碎片可以是官能團(tuán)或烴基。(2)組裝分子:結(jié)合有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)特征組成分子,注意分子的對(duì)稱性、等效氫種類等。注意含苯環(huán)時(shí),要注意苯環(huán)上取代基的結(jié)構(gòu)及在苯環(huán)上的鄰、間、對(duì)位

關(guān)系。6.有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)(1)根據(jù)目標(biāo)分子與原料分子在碳骨架和官能團(tuán)兩個(gè)方面變化的特點(diǎn),確定有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的思路。(2)注意陌生信息的應(yīng)用,模仿題干中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,找到相似點(diǎn)(反應(yīng)條件、分子結(jié)構(gòu)的變化),完成陌生有機(jī)物中官能團(tuán)和碳骨架的變化。十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“6個(gè)”規(guī)范描述(1)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全。規(guī)范描述

將反應(yīng)混合液靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加×××(沉淀劑),若

不再產(chǎn)生沉淀,則××離子已經(jīng)沉淀完全,若產(chǎn)生沉淀,則××離子未完全沉淀。(2)洗滌沉淀的操作方法。規(guī)范描述

向漏斗中加蒸餾水至沒過(guò)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作2~3次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈。規(guī)范描述

取少量最后一次的洗滌液放入試管中,加入××(檢驗(yàn)試劑),若有×××(現(xiàn)象),則沉淀未洗滌干凈,否則,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(4)用pH試紙測(cè)定溶液的pH。規(guī)范描述

取一小片pH試紙放在潔凈干燥的表面皿(或玻璃片)上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù)。(5)判斷滴定終點(diǎn)的方法。規(guī)范描述

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢寥芤簳r(shí),錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(6)配制易水解鹽溶液的操作(以FeCl3溶液為例)。規(guī)范描述

將稱量好的氯化鐵晶體放入燒杯中,加入過(guò)量的濃鹽酸,用玻璃棒攪拌,再加入適量蒸餾水加以稀釋。2.?？茧x子(或物質(zhì))的“7個(gè)”檢驗(yàn)操作(1)檢驗(yàn)溶液中是否含

的操作。規(guī)范描述

取少量待測(cè)液放入試管中,先加入過(guò)量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)),再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則溶液里含有,否則不含

。(2)檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-的操作。規(guī)范描述

取少量待測(cè)液放入試管中,先用稀硝酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液里含有Cl-,否則不含Cl-。(3)檢驗(yàn)溶液中是否含

的操作。規(guī)范描述

取少量待測(cè)液放入試管中,加入過(guò)量的濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍(lán),則證明含有,否則不含

。(4)檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e2+的操作。規(guī)范描述

取少量待測(cè)液放入試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制的氯水(或過(guò)氧化氫溶液),若溶液變紅,則溶液里含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+。(5)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作。規(guī)范描述

將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液,溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色,說(shuō)明氣體是二氧化硫。(6)檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的方法(催化劑是稀硫酸)。規(guī)范描述

取少量水解液放入試管中,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,再加入新制的氫氧化銅(或銀氨溶液),加熱(或水浴加熱),若產(chǎn)生紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡),則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。(7)檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的操作。規(guī)范描述

取少量試樣放入試管中,加入NaOH溶液,加熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明溴乙烷中含有溴元素。3.在化工生產(chǎn)流程中?？嫉摹?個(gè)”問(wèn)題(1)將礦石粉碎的原因:增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體)的接觸面積,增大反應(yīng)速率(或提高浸出率)。(2)用碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因:利用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。(3)用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因:鹽酸不僅可與廢鐵屑反應(yīng),還可以抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH)2沉淀。十三重要的化學(xué)方程式(一)20個(gè)重要的無(wú)機(jī)化學(xué)方程式

(二)常考的有機(jī)化學(xué)方程式1.取代反應(yīng)2.加成反應(yīng)

3.加聚反應(yīng)

4.其他反應(yīng)

(三)?？茧姌O反應(yīng)式1.原電池和化學(xué)電源(1)C